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Magnesio

Universidad de Santiago de Chile. Facultad de Química y Biología. Licenciatura en Educación Química y Biología. Magnesio. Asignatura: Química Inorgánica Profesor: Renato Sariego Alumnos: Makarena Seguel Claudio Rodriguez.

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  1. Universidad de Santiago de Chile. Facultad de Química y Biología. Licenciatura en Educación Química y Biología. Magnesio Asignatura: Química Inorgánica Profesor: Renato Sariego Alumnos: Makarena Seguel Claudio Rodriguez

  2. Metales alcalinotérreos y su ubicación en la tabla periódica.

  3. Metales Alcalinotérreos. • CORRESPONDE AL GRUPO 2 A DE LA TABLA PERIÓDICA UN CONJUNTO DE ELEMENTOS DENOMINADOS ALCALINOTERREOS COMPRENDIDOS POR Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. • POSEEN UNA CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EXTERNA ANÁLOGA ns2 PRESENTANDO PROPIEDADES ANALÍTICAS PARECIDAS , CUYAS VARIACIONES DEPENDEN FUNDAMENTALMENTE DEL VALOR DE n QUE CONDICIONA LOS DIFERENTES RADIO IÓNICOS Y POR LO TANTO VARIABILIDAD EN LA ESTABILIDAD DE LOS COMPUESTOS QUE CONFORMAN .

  4. Historia del Magnesio. • A finales del siglo XVII el inglés Grew obtuvo una sustancia (sulfato de magnesio MgSO4) a partir de las aguas de un manantial en Epsom (Inglaterra) a la que se llamó sal de Epsom. • El primero en aislar el metal, aunque impuro, fue el químico británico Sir Humphry Davy en 1.808. • El método que utilizó fue electrólisis en la pila de Volta a partir de una mezcla pastosa de magnesia y sulfuro de mercurio. Esta pasta después de la evaporación del mercurio, pasa a una amalgama que deja al mercurio en forma de polvo. • En aquella época se conocian dos sustancias llamadas magnesia alba (carbonato básico de magnesio) y magnesia nigra (óxido de manganeso) y para evitar confusiones se llamó magnesio al elemento derivado de la primera y manganeso al de la segunda. • La palabra magnesia era utilizada por los griegos para designar la procedencia de la ciudad asiática de Tesalia. En 1.829 Bussy preparó el metal con mayor pureza.

  5. El elemento: Magnesio • Elemento químico, metálico, de símbolo Mg, colocado en el grupo 2 A del sistema periódico. • El magnesio es un metal blanco plateado brillante, muy ligero, dúctil y maleable y cuando está finamente dividido tiene una gran afinidad por el oxígeno y arde en atmósfera de oxígeno desprendiendo una luz muy viva . • Posee propiedades diferentes a los demás elementos alcalinotérreos debido al menor radio iónico del catión Mg+2 y mayor acidez el catión que en el resto de los metales del grupo condiciona que su hidróxido sea menos básico y mas insoluble.

  6. Magnesio(Mg):Análisis de sus propiedades.

  7. Formación de cationes y propiedades Redox. • Su elevado poder reductor hace que este elemento sea utilizado en química para la precipitación por reducción de la mayoría de los metales • En disolución acuosa el magnesio se encuentra exclusivamente con el estado de oxidación 2 .Forma el catión Mg+2 incoloro de comportamiento analítico similar al Litio. • El Mg+2 es un catión ácido. El hidróxido se considera una base fuerte y precipita a un pH próximo a 9.5, no es soluble en exceso de álcali pero se disuelve en todos los ácidos inclusive los mas débiles • Forma compuestos que corresponden a las sales de magnesio que son incoloras, las solubles en agua como el cloruro, sulfato y nitrato están diversamente hidratadas. • Los compuestos más insolubles de mas a menos solubles Mgco3 Fe2Mg, Mg(OH)2

  8. Esquema de reactividades del Magnesio.

  9. Usos del Magnesio. • Una de las utilizaciones des este elemento es en la actividad metalúrgica y siderúrgica, adquiriendo gran importancia por sus diversas aplicaciones técnicas de sus aleaciones con aluminio, zinc o cobre, así como desgasificador de metales y el magnesio en polvo se utiliza en pirotecnia, pólvoras fotográficas , bombas incendiarias etc.

  10. También se utiliza en la industria de la cerámica y en el tratamiento de las aguas. • El magnesio forma compuestos divalentes, entre los cuales se encuentran el carbonato de magnesio (MgCO3), que se usa como material aislante y refractario, el cloruro de magnesio (MgCl2•6H2O), usado para el tratamiento del algodón y los tejidos de lana, en la fabricación de papel y en cementos y cerámicas; el citrato de magnesio (Mg3(C6H5O7)2•4H2O), empleado en medicina y en la preparación de bebidas efervescentes; el hidróxido de magnesio (Mg(OH)2), usado en el refinado del azúcar; el sulfato de magnesio (MgSO4•7H2O) y el óxido de magnesio (MgO), llamado magnesia, usado como material refractario y aislante del calor, en cosméticos, como aditivo en la fabricación de papel, y como laxante

  11. Magnesio a Partir del Mar • El Magnesio Constituye el Segundo Catión más importante del mar. • Es abundante en la corteza terrestre en forma de Brucita, Mg(OH)2; la dolomita, CaCO3·MgCo3 y la epsomita Mg(OH)2· 7H2O Brucita. Dolomita. Epsomita. • Aproximadamente hay alrededor 1,3 g de magnesio por Kilogramo de agua de mar. • La extracción del metal de este metal se basa en tres tipos de reacciones: precipitación, ácido-base y redox.

  12. Etapas en la obtención de Mg: 1.- CaCo3 (s) Cao(s) + Co2 (g) 2.-Cao(s) + H2O(l) Ca+2(ac) + 2OH- 3.-Mg+2(ac) + 2OH-(ac) Mg(OH)2(s) 4.-Mg(OH)2(s) + 2HCl(ac) MgCl2(ac) + 2H2O(l) 5.-Electrólisis: Ánodo 2Cl- Cl2 + 2e- Cátodo Mg2+ Mg Reacción Global: MgCl 2(l) Mg(l) + Cl2(g)

  13. Estructura cristalina del Mg El magnesio posee una estructura cristalina hexagonal compacta

  14. La Conductividad del Mg Teoría de las Bandas de conductividad: • Establece que los electrones deslocalizados se mueven libremente a través de las bandas que se forman por el solapamiento de los orbitales moleculares • La banda de energía más alta que contenga electrones se llama banda de valencia. • La banda de energía más baja y que no contenga electrones se denomina banda de conducción. • Los metales se caracterizan por su alta conductividad eléctrica debido a que ambas bandas son adyacentes.

  15. 3p Banda de conducción E N E R G Í A Banda de valencia 3s 2p 2s 1s 12+ 12+ 12+ 12+ 12+ 12+ 12+ 12+ Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg Mg

  16. ¿Cómo estudiar el Magnesio?Aplicación pedagógica. Una de las formas, de integrar las propiedades de los metales en especial el magnesio es a través de actividades practicas entre ellas la mas conocida es la combustión de cinta de magnesio. 2Mg + O2 2 MgO

  17. Referencias • A.Cotton, G. Wilkinson, Basic Inorganic Chemistry John Wiley & Sons Inc., 1976 • R.Chang   Química  7ª Ed. McGraw-Hill Interamericana México 2003 • F. Burriel Martí, Química Analitica Cualitativa 16aEd. Paraninfo

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