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Miscele e composti

Miscele e composti. Miscela I componenti si possono separare con tecniche fisiche La composizione è variabile Le proprietà sono affini a quelle dei componenti Le miscele possono essere omogenee o eterogenee. Composto I componenti non si possono separare con tecniche fisiche

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Miscele e composti

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Presentation Transcript

  1. Miscele e composti Miscela I componenti si possono separare con tecniche fisiche La composizione è variabile Le proprietà sono affini a quelle dei componenti Le miscele possono essere omogenee o eterogenee Composto I componenti non si possono separare con tecniche fisiche La composizione è costante Le proprietà sono diverse da quelle dei componenti

  2. Soluzioni • Lo stesso che miscele omogenee • Mescolamento a livello molecolare • Solide, liquide o gassose • Solvente e soluto(i) • L'acqua come solvente • Sostanze miscibili e non miscibili • Solubilità in acqua

  3. CONCENTRAZIONE Esprime la composizione d’una soluzione, cioè la quantità d’un dato componente per una data quantità di soluzione Percentuale in massa Numero di grammi di soluto presenti in 100 g di soluzione Molarità Moli di soluto contenute in 1 litro di soluzione : M = mol x L-1 Molalità Moli di soluto contenute in 1 Kg di solvente : m = mol x Kg-1 Solubilità (s) Massima concentrazione (M) d’un soluto in soluzione ad una data temperatura ( soluzione satura)

  4. Molarità c = molarità n = n. di moli V = volume (L) c = n / V 1 M = 1 mol / L sottomultipli: 1 μM = 1 μmol / L 1 mM = 1 mM / L 1 M = 1 mmol / mL n = c • V V = n / c

  5. I volumi non sono additivi • Se mescoliamo 50 g di A e 50 g di B, otteniamo 100 g di materiale (qualunque cosa succeda, si mescolino o no, reagiscano o no) • Se mescoliamo 500 mL di A e 500 mL di B, NON otteniamo 1000 mL di materiale • Nelle soluzioni, consideriamo sempre il volume finale • per preparare 1 L di soluzione, portiamo a volume a 1 L. Non usiamo 1 L di acqua.

  6. DILUIZIONE 2,50 L Volume ? H2SO4 18,00 M 0,360 M

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