1 / 16

Composti della chimica inorganica

OSSIDI, ANIDRIDI, IDROSSIDI, ACIDI E SALI. Composti della chimica inorganica. Tavola Periodica degli Elementi. I Primi 20 elementi della Tavola Periodica. VALENZE degli ELEMENTI CHIMICI. Le valenze sono il numero dei legami che un elemento chimico può effettuare con altri elementi chimici.

camden
Download Presentation

Composti della chimica inorganica

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. OSSIDI, ANIDRIDI, IDROSSIDI, ACIDI E SALI Composti della chimica inorganica

  2. Tavola Periodica degli Elementi

  3. I Primi 20 elementi della Tavola Periodica

  4. VALENZE degli ELEMENTI CHIMICI • Le valenze sono il numero dei legami che un elemento chimico può effettuare con altri elementi chimici. • In genere le valenze si scrivono in numeri romani: • I =1 II =2 III=3 IV=4 V=5 • VI=6 VII=7 VIII=8 IX=9 X=10

  5. Alcune valenze

  6. FORMULE BRUTE DEI COMPOSTI CHIMICI • Le formule brute o grezze sono le formule che esprimono il numero di atomi presenti nella molecola del composto senza precisare in che modo tali atomi sono uniti tra di loro. • Ad esempio: H2O: 2 atomi di idrogeno e 1 di ossigeno sono presenti nella molecola di acqua; • CO2: 2 atomi di ossigeno e 1 di carbonio sono presenti nella molecola di anidride carbonica; • NH3: 3 atomi di idrogeno e 1 di azoto sono presenti nella molecola di ammoniaca.

  7. FORMULE DI STRUTTURA DEI COMPOSTI CHIMICI • Le formule di struttura sono formule di composti chimici che evidenziano i legami presenti all’interno della molecola, ossia le formule di struttura fanno vedere come gli atomi si legano nella costituzione dei composti chimici. • Vediamo ad es. le formule di struttura dell’acqua e dell’anidride carbonica: H O O C O H

  8. OSSIDI • Gli ossidi sono composti dati dall’unione tra un metallo e l’ossigeno • Ad es. costruiamo la formula bruta dell’Ossido di Potassio o Ossido potassico • Anzitutto, ricordiamo la valenza del potassio che è 1 e dell’ossigeno che è 2: I II K O K2O1 K2O = = + OSSIDO DI POTASSIO

  9. OSSIDI (2) • Qualora un metallo avesse 2 valenze nei confronti dell’ossigeno, i composti che risulteranno saranno chiamati con 2 desinenze diverse: • Ossido Metallo+OSO (per la valenza + bassa) • Ossido Metallo+ICO (per la valenza + alta) • Ad es. il mercurio, simbolo chimico Hg, presenta valenze I e II nei confronti dell’ossigeno pertanto potremo avere 2 composti: l’Ossido mercuroso e l’Ossido mercurico I II Hg O Hg2O1 Hg2O Ossido mercuroso = = + II II Hg O Hg2O2 HgO Ossido mercurico = = +

  10. OSSIDI (3) • Si ricordi che: • I metalli alcalini che appartengono al I° gruppo hanno sempre valenza 1 • I metalli alcalini – terrosi che appartengono al II° gruppo hanno sempre valenza 2 • Per gli altri metalli si possono avere valenze diverse. Es.: costruite la formula bruta e scrivete il nome degli ossidi dei seguenti metalli: • Al: valenza III; Fe: valenze II e III; Manganese: valenza II • Qualora nella formula il rapporto tra il metallo e l’ossigeno sia 2 e 3 si parlerà di SESQUIOSSIDO

  11. ANIDRIDI • Le anidridi sono composti dati dall’unione tra un non metallo e l’ossigeno • Ad es. costruiamo la formula bruta dell’ Anidride di Carbonio o Carbonica • Anzitutto, ricordiamo la valenza del carbonio che è 4 e dell’ossigeno che è 2: IV II C O C2O4 CO2 = = + ANIDRIDE CARBONICA

  12. ANIDRIDI (2) • Come per certi metalli, anche nei non metalli esistono casi con diversa valenza. • Ad es. il fosforo (P) presenta valenze: III e V e si parlerà quindi di un’anidride fosfor-OSA e di un’anidride fosfor-ICA III II P O P2O3 P2O3 Anidride fosforosa = = + V II P O P2O5 P2O5 Anidride fosforica = = +

  13. ANIDRIDI (3) • Particolare è il caso delle anidridi del Cloro, dato che il Cl presenta ben 4 valenze diverse: I, III, V, VII • Per attribuire il nome alle anidridi risultanti si procede nel seguente modo: • Valenza I: l’anidride si chiamerà ipo-clor- osa • Valenza III: l’anidride si chiamerà clor- osa • Valenza V: l’anidride si chiamerà clor- ica • Valenza I: l’anidride si chiamerà per-clor- ica • Costruite la formula bruta delle 4 anidridi del Cl.

  14. IDROSSIDI • Gli idrossidi sono composti dati dall’unione tra un metallo o un ossido e l’acqua • Per la costruzione della formula bruta si procede nel seguente modo: • Si scrive il simbolo del metallo con la sua valenza e si aggiungono tanti ossidrili (gruppi –OH) quant’è la valenza del metallo • Ad es. costruiamo la formula bruta dell’Idrossido di Potassio I K H2O KOH Idrossido di Potassio = = +

  15. ACIDI – OSSIACIDI (nella loro formula è presente ossigeno) • Gli acidi del tipo ossiacidi sono composti dati dall’unione tra un’anidride e l’acqua • Per costruire la formula bruta si procede nel seguente modo: • Si scrive anzitutto la seguente sequenza di simboli: • H Non metallo O • Si pongono i coefficienti alla base dei simboli contando semplicemente gli atomi reagenti. • Costruiamo ad es. la formula bruta dell’acido carbonico: CO2 H2O H2CO3 Acido Carbonico = = +

  16. ACIDI – OSSIACIDI (nella loro formula è presente ossigeno) • Costruite la formula bruta dell’ Acido Solforoso • Ovviamente occorre anzitutto costruire la formula dell’anidride solforosa (SO2) SO2 H2O H2SO3 Acido Solforoso = = +

More Related