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Reacciones de Oxido-Reducción

Reacciones de Oxido-Reducción. Semana 5 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar. Reacciones de Oxido Reducción (Redox). Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos .

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Reacciones de Oxido-Reducción

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Presentation Transcript

  1. Reacciones de Oxido-Reducción Semana 5 Licda. Lilian Judith Guzmán Melgar

  2. Reacciones de Oxido Reducción(Redox) Son las ecuaciones químicas en las cuales cambia el número de oxidación de los reactivos. En toda reacción de oxido-reducción los electrones se transfieren de una sustancia a otra. Si una sustancia pierde electrones otra debe ganarlos.

  3. Oxidación Es la pérdidade electrones o un aumento en el número de oxidación de un elemento hacia un valor más positivo. El reactivo que se oxida pierde electrones y también puede ganar átomos de oxígeno o perder átomos de hidrógeno.

  4. LA OXIDACIÓN TAMBIÉN PUEDE OBSERVARSE A TRAVÉS DE: 1-ADICIÓN DE OXÍGENOS es decir aumento en la proporción de Oxígenos: CH3CHO  CH3COOH 2- PÉRDIDA Ó DISMINUCIÓN DE HIDRÓGENOS CH3CH2OH  CH3CHO

  5. Reducción Es la ganancia de electrones o una disminución en el número de oxidación hacia un valor menos positivo. El reactivo que se reduce gana electrones y también puede perder átomos de oxigeno o ganar átomos de hidrogeno.

  6. LA REDUCCIÓN TAMBIÉN PUEDE OBSERVARSE A TRAVÉS DE: 1-PÉRDIDA DE OXÍGENOS (disminuye proporción de oxígeno): C6H5COOH  C6H5CHO 2- AUMENTO EN LA PROPORCIÓN DE HIDRÓGENOS: CH3COCOOH  CH3CHOHCOOH

  7. CARACTERISTICAS DE LA OXIDACION Y LA REDUCCION

  8. Agente Reductor y Agente Oxidante AGENTE REDUCTOR La sustancia que se oxida y que causa la reducción. Proporciona electrones AGENTE OXIDANTE La sustancia que se reduce y causa la oxidación. Acepta electrones

  9. Ejercicios • P + HNO3 + H2O → H3PO4+ NO • Bi(OH)3 + Na2SnO2 → Na2SnO3 + Bi + H2O • PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O • HNO3 + H2S → NO + S + H2O

  10. Las siguientes ecuaciones deben balancearse del lado de los productos a) Al + H3PO4 → H2 + AlPO4 b) K2Cr2O7 + HCl CrCl3 + Cl2 +KCl + H2O

  11. Fin

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