1 / 9

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 17.03.2013

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 17.03.2013 Číslo DUMu : VY_32_INOVACE_19_Ch_OB Ročník : I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání V zdělávací obor : Chemie T ematický okruh : Obecná chemie T éma : Názvosloví - polykyseliny , soli Metodický list/anotace:

flo
Download Presentation

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 17.03.2013

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Jméno autora: Mgr.Ladislav KažimírDatum vytvoření:17.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_19_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor:Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Názvosloví - polykyseliny, soli Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu „názvosloví polykyselin a jejich solí“, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby.

  2. Chemické názvosloví Polykyseliny Soli Polykyselin

  3. Polykyseliny - Dikyseliny • Vznikají ze dvou molekul ortho oxokyseliny za současného vzniku molekuly vody. kyselina disírová H2SO4 + H2SO4 = H4S2O8 H4S2O8– H2O => H2S2O7 H2S2O7 kyselina difosforečná H3PO4 + H3PO4 = H6P2O8 H6P2O8 – H2O => H4P2O7 H4P2O7

  4. Polykyseliny - složitější kyseliny • Místo počtu H se uvádí počet O (počet H se dopočítává). Názvosloví číslovka+předpona „oxo“ + počet centrálních atomů H 5 P 3 O 10 kyselina dekaoxotrifosforečná deka = 10, oxo = kyslík, tri = 3, fosforečná = fosfor s ox. číslem V HP3VO10-II 10.2=2020 – 3.5 = 5 => H5 H 2 S 2 O 7 kyselina heptaoxodisírová hepta= 7, oxo = kyslík, di = 2, sírová = síra s ox. číslem VI HS2VIO7-II 7.2=14 14– 2.6= 2=> H2

  5. Polykyseliny tvorba vzorce z názvu - procvičování kys. trihydrogenpentaboritá H3B5O9 H4P2O5 kys. tetrahydrogendifosforitá kyselina tetraboritá H2B4O7 kyselina disiřičitá H2S2O5 kyselina tetravanadičná H2V4O11 kyselina dekaoxotrifosforečná H5P3O10

  6. Polykyseliny tvorba názvu ze vzorce - procvičování kyselina dichromová H2Cr2O7 kyselina didusná H2N2O2 kyselina diuranová H2U2O7 kyselina disírová H2S2O7 kys. tetrahydrogendifosforičitá H4P2O6 kyselina dikřemičitá H2Si2O5

  7. Solipolykyseliny tvorba vzorce z názvu - procvičování disiřičitan sodný Na2S2O5 diuranan sodný Na2U2O7 dichroman stříbrný Ag2Cr2O7 K2Te2O7 ditelluran draselný disíran sodný Na2S2O7 Na2Cr2O7 dichroman sodný

  8. Soli polykyseliny tvorba názvu ze vzorce - procvičování K2S2O5 disiřičitan draselný Na4V2O7 divanadičnantetrasodný Na2B4O7 tetraboritan sodný K2U3O10 triuranan draselný (NH4)2Cr2O7 dichroman amonný K2Cr2O7 dichroman draselný

  9. Literatura Dušek B.; FlemrV. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007,ISBN:80-7235-369-1 • Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5 Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2 Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986

More Related