1 / 16

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 18.04.2013

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 18.04.2013 Číslo DUMu : VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník : I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání V zdělávací obor : Chemie T ematický okruh : Obecná chemie T éma : Názvosloví - kyslíkaté kyseliny Metodický list/anotace:

mikaia
Download Presentation

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 18.04.2013

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Jméno autora: Mgr.Ladislav KažimírDatum vytvoření:18.04.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_16_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor:Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Názvosloví - kyslíkaté kyseliny Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu „názvosloví kyslíkatých kyselin“, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby.

  2. Chemické názvosloví Kyslíkaté Kyseliny

  3. KYSLÍKATÉ KYSELINY Oxidační číslo Oxidační číslo atomu je rovno násobku elementárního náboje, který by atom získal úplnou polarizací všech svých vazeb – přiřazení vazebných elektronových párů elektronegativnějšímu atomu. • Oxidační číslo se značí se římskými číslicemi. • u záporných oxidačních čísel se udává znaménko „-“ • u kladných oxidačních čísel se znaménko „+“ neudává • hodnoty: I až VIII -I až -IV nabývá i hodnoty O • Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají ox. č. = O!!! • Píše se vpravo nahoru ke značce prvku.

  4. Kyslíkaté kyseliny Oxidační číslo Koncovka -ý jev názvu kyseliny nahrazena koncovkou -á I - ná II- natá III- itá IV- ičitá V- ečná, - ičná VI- ová VII- istá VIII - ičelá Koncovky kladných oxidačních čísel. Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven nule !!!

  5. Kyslíkaté kyseliny • Kyslíkaté kyselinyjsou tříprvkové sloučeniny kyslík má oxidační číslo vždy –II vodík má oxidační číslo vždy –I název kyselina kyselina Název podstatné jméno + přídavné jméno název prvku + koncovka kladného oxidačního čísla

  6. Kyslíkaté kyseliny VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu kyselina sírová ová 1. pořadí prvků ve vzorci – HA O 2. oxidační číslovodíku, kyslíku 3. koncovka přídavného jména I VI -II 4. oxidační čísloprvku O H S 5. počet „+“, počet „-“ 6. vyrovnání nábojů Změníme počet vodíku +1 2 lichý počet (nelze dělit 2) 4 +7 -8 +8

  7. Kyslíkaté kyseliny VYTVÁŘENÍ vzorce z názvu kyselina chlorečná ečná I V -II O H Cl 3 +6 -6

  8. Kyslíkaté kyseliny VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce I -II V O H N 3 +6 -6 1. kyselina + „slovní základ prvku“ kyselina dus ičná 2. oxidační číslovodíku, kyslíku 3. počet „+“ = počet „-“ 4. oxidační číslocentrálního atomu 5. koncovku přídavného jména

  9. Kyslíkaté kyseliny VYTVÁŘENÍ názvu ze vzorce I -II IV O H C 3 2 +6 -6 kyselina uhl ičitá

  10. KYSLÍKATÉ KYSELINY – tabulka

  11. Kyslíkaté kyseliny • Předpona „meta“ je pro kyseliny s menším počtem H nebo i pro kyseliny s blíže neurčeným počtem molekul–např. (H2SiO3)x= kyselinametakřemičitá • Předpona „ortho“ je pro kyseliny s vyšším počtem H. • Předpona „hydrogen“(+ číslovka –vyjadřuje počet H). HPO3 kyselina hydrogenfosforečná (kyselina metafosforečná) H3PO4 kyselina trihydrogenfosforečná (kyselina orthofosforečná) H2SiO3 kyselina dihydrogenkřemičitá (kyselina metakřemičitá) H4SiO4 kyselina tetrahydrogenkřemičitá (kyselina orthokřemičitá)

  12. KYSLÍKATÉ KYSELINY tvorba vzorce z názvu - cvičení kyselina cíničitá H2SnO3 HClO4 kyselina chloristá HClO kyselina chlorná kyselina bromitá HBrO2 H2TiO3 kyselina titaničitá kyselina jodičná HIO3 HClO2 kyselina chloritá

  13. KYSLÍKATÉ KYSELINY tvorba vzorce z názvu - cvičení H2TeO4 kyselina telurová HNbO3 kyselina niobičná H2SeO3 kyselina seleničitá H3BO3 kyselina trihydrogenboritá HClO3 kyselina chlorečná H4SiO4 kys. tetrahydrogenkřemičitá H3IO5 kyselina trihydrogenjodistá

  14. KYSLÍKATÉ KYSELINY tvorba názvu ze vzorce - cvičení kyselina bromičná HBrO3 HNO3 kyselina dusičná H2SiO3 kyselina křemičitá kyselina manganistá HMnO4 HNO2 kyselina dusitá kys. trihydrogenarseničná H3AsO4 H2CrO4 kyselina chromová

  15. KYSLÍKATÉ KYSELINY tvorba názvu ze vzorce -cvičení kyselina technecistá HTcO4 H2WO4 kyselina wolframová H2SeO4 kyselina selenová kyselina jodistá H5IO6 H2TeO3 kyselina teluričitá kyselina molybdenová H2MoO4 HAsO2 kyselina arsenitá

  16. Literatura Dušek B.; FlemrV. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007,ISBN:80-7235-369-1 • Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5 Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2 Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986

More Related