1 / 13

KOLLOID OLDATOK

KOLLOID OLDATOK. A többkomponensű anyagi rendszerek csoportosítása részecske mérete alapján: Heterogén rendszerekben a részecske méret 500 nm-nél nagyobb szabad szemmel vagy mikroszkóppal jól látható. Homogén rendszerekben a részecske méret 1 nm-nél kisebb

fola
Download Presentation

KOLLOID OLDATOK

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KOLLOID OLDATOK

  2. A többkomponensű anyagi rendszerek csoportosítása részecske mérete alapján: • Heterogén rendszerekben • a részecske méret 500 nm-nél nagyobb • szabad szemmel vagy mikroszkóppal jól látható. • Homogén rendszerekben • a részecske méret 1 nm-nél kisebb • a részecskék sem szabad szemmel sem mikroszkóppal nem észlelhetők. • Kolloid oldatoknak • Az 1-500 nm átmérőjű oldott részecskéket tartalmazó oldatok • sem szabad szemmel sem fénymikroszkóppal nem különböztethetők meg az oldott részecskék.

  3. Kolloid oldatok némely tulajdonságban hasonlíthatók a valódi oldatokhoz. • Az eltérő fizikai tulajdonságokat a diszpergált részecskék mérete okozzák. • Kis tömeg és a nagy fajlagos felület. • Diszpergáló fázis: az oldószer • Diszpergált anyagnak: az oldott anyag

  4. Kolloid oldatok tulajdonságai Tyndall jelenség: A kolloid rendszeren átbocsátott fény a nagyméretű oldott részecskék felületén szóródik, úgy látjuk, hogy a részecskék világítani kezdenek a beeső fény hatására. Valódi tiszta oldatoknál a fényszóródás nélkül halad tovább a fény.

  5. Oldatokban az oldószer és oldott anyag részecskéi állandó diffúz mozgásban vannak. • Brown-mozgás: A részecskék rendezetlen mozgása. • A kolloid oldatokban a nagyméretű oldott részecskék a méretüktől függően ülepednek le az edény aljára.

  6. Anagy fajlagos felület miatt a kolloid rendszerek adszorpciós készsége nagy. • A nagy felületi energia csökkenését a részecskék összetapadásával aggregációjával kívánják elérni • Koaguálás: Olyan folyamat, melynek során a kolloidok kiválnak az oldatból aggregáció útján.

  7. Kolloidok csoportosítása A kolloid rendszerek csoportosítása a diszpergáló anyag és a diszpergáló fázis halmazállapota szerint történik. • Aeroszol: Egy gázhalmazállapotú rendszerbe diszpergálunk szilárd vagy folyadék anyagokat. (pl. füst, köd) • Emulziók: Folyadékban diszpergálunk szilárd anyagot vagy folyadék cseppeket. • Emulzifikáló anyag: a stabil emulzió képződéséhez szükséges segédanyag. • Szolok: szilárd anyagban diszpergált folyadékcseppek

  8. diszpergáló fázis diszpergált anyag kolloid neve példa gáz folyadék aeroszol köd gáz szilárd aeroszol füst folyadék gáz hab tejszínhab folyadék folyadék emulzió majonéz , tej folyadék szilárd szol AgCl(sz) (vízben), sár szilárd gáz hab műanyag habok szilárd folyadék gél zselé, sajt szilárd szilárd szilárd szol zárványok, színes üveg

  9. Hidrofil kolloidok Hidrofil kolloidok: • Az olyan kolloidok amelyekben a víz molekulák és a diszpergált részecskék között erős kölcsönhatás alakul ki. • Stabilak: A kialakult erős kölcsönhatás miatt. • A diszpergált részecskék a nagy felületükön vízmolekulákat adszorbeálnak, így megakadályozzák a részecskék aggregációját. • Például: fehérjék vizes oldata, keményítő vizes oldata, zselatin

  10. Aggregációt elősegítése Ha olyan anyagot juttatunk az oldatba, amelyek megkötik a víz molekulákat, akkor az a diszpergált részecskék összetapadnak. • Kisózás: • Ionvegyületet juttatunk az oldatba • azok teljes mértékben disszociálnak • majd a disszociált ionok hidratálódnak • A diszpergált részecskék összetapadnak, koagulálódnak. • Reverzibilis folyamat • Ha valamilyen fizikai módszerrel eltávolítjuk az oldott ionokat, a kolloid részecskék újból diszpergálódnak.

  11. Hidrofób kolloidok Hidrofób kolloidok: • Amikor a víz, mint diszpergáló fázis és a diszpergált részecske között nem jön létre kölcsönhatás • Nem stabilak: könnyen elválik a két összetevő egymástól. • Például: Túltelített oldatok, arany vízben, Fe(OH)3 oldat

  12. Túltelített oldatokból gyors kristályosodás esetén csak kisméretű kristályok keletkeznek. • Ha a kristályok mindegyike vagy pozitív, vagy negatív töltésű akkor az ilyen kolloidok stabilak, mivel az azonos töltésű részecskék taszítják egymást. • A kolloid rendszerek összességében semlegesek, de a pozitív és negatív töltések eloszlása a kolloid rendszeren belül nem azonos. • Ha elektromos erőtérbe helyezzük, jól megfigyelhető, hogy a részecskék attól függően, hogy milyen töltésűek az ellentétes pólus felé vándorolnak

  13. Asszociációs kolloidok • Micellák: • Az olyan molekulák amelyek hidrofil (karboxil csoport) és hidrofób (hosszú alkillánc) csoportokat is tartalmaznak • vízben való oldásukkor óriás molekulákat hoznak létre

More Related