Fuerzas intermoleculares

2. Fuerzas intermoleculares • Fuerza de expansión o repulsión molecular, es aquella que trata siempre de alejar o separar unas moléculas de otras. • Fuerza de cohesión o atracción molecular, es aquella que trata de acercar o unir unas moléculas con otras.

4. El Estado gaseoso Característica.-El Estado Gaseoso, llamado gas se caracteriza porque en él la fuerza de expansión o repulsión molecular es mayor que la fuerza de cohesión o atracción molecular. GASES: FUERZA DE EXPANSIÓN > FUERZA DE COHESIÓN

5. Propiedades principales • Está característica da como resultado el que los gases tengan las siguientes propiedades: 1.Las moléculas en los gases se encuentran separadas por grandes espacios intermoleculares. 2.Las moléculas en los gases poseen movimientos constantes y desordenados. 3.Los gases son muy compresibles, es decir, pueden disminuir, fácilmente, de volumen cuando sobre ellos actúan presiones externas.

6. 4. Los gases carecen de volumen fijo, siempre tratan de ocupar el mayor volumen o espacio posible. 5. Los gases carecen de forma propia y adoptan la del recipiente que los contiene. 6. La moléculas de los gases son muy difusibles, es decir, se distribuyen o mezclan fácilmente con las moléculas de otro o de otros gases.

7. El volumen gaseoso y sus variables • En la cuarta propiedad se indica que el volumen de los gases no es fijo, por lo tanto el mismo puede variar por los factores temperatura y presión. Por eso, el volumen, la temperatura y presión. Por eso, el volumen, la temperatura y la presión se llaman variables de estado. • Temperatura.- Es la medida del valor promedial de la energía cinética de las moléculas de un cuerpo cualquiera.La unidad de temperatura en el sistema internacional(SI) es el Kelvin.

8. Escala absoluta o Kelvin.- Es una escala de temperaturas cuyos grados o divisiones tienen el mismo valor de un grado o división Celcius (centesimal o centígrada), pero cuyo origen está situado a -273º C bajo cero. • Presión.- Es la fuerza que actúa sobre la unidad de superficie. Presión= Fuerza que actúa perpendicularmente superficie en la que distribuye la fuerza

9. 3. CANTIDAD La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el numero de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular. • 4. VOLUMEN Es el espacio ocupado por un cuerpo. • 5. DENSIDAD Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/L.

10. Leyes que rigen el comportamiento físico de los gases Estas leyes son las que realmentan las variaciones del volumen gaseoso frente a la presión y a la temperatura y son las siguientes: Ley de Boyle-Mariotte o Isotérmica.- Considera constante a la temperatura absoluta y variables al volumen y a la presión. Enunciado: A temperatura absoluta constante, el volumen de la masa dada de un gas varía en forma inversamente proporcional con la presión a la que está sometido dicho gas.

11. Al comparar las propiedades de la masa de un gas ideal en dos condiciones diferentes, que pueden llamarse estados inicial y final, podemos escribir la representación matemática con la siguiente nomenclatura. V1 = volumen inicial V2 = volumen final P1 = presión inicial P2 = presión final T1 = temperatura abs. Inicial T2 = temperatura abs. Final Representación Matemática: P1 x V1 = P2 x V2 = constante

12. LEYES DE LOS GASES