1 / 20

FORÇAS INTERMOLECULARES

FORÇAS INTERMOLECULARES. Os metais, exceto o mercúrio, são sólidos, decorrência da ligação metálica. Os compostos iônicos, em função das atrações eletrostáticas, também são sólidos em condições ambientes. COMPOSTOS MOLECULARES.

genna
Download Presentation

FORÇAS INTERMOLECULARES

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. FORÇAS INTERMOLECULARES Os metais, exceto o mercúrio, são sólidos, decorrência da ligação metálica.

  2. Os compostos iônicos, em função das atrações eletrostáticas, também são sólidos em condições ambientes.

  3. COMPOSTOS MOLECULARES • As substâncias covalentes, à temperatura e pressão ambientes, podem ser gasosas (Ex: O2, CO2, NH3), líquidas (Ex: H2O, etanol, C2H6O) ou sólidas (Ex: sacarose, C12H22O11, naftalina, C10H8). • Quanto ao estado físico, os fatores determinantes são: A massa molar e as atrações intermoleculares.

  4. CLASSIFICAÇÃO DAS ATRAÇÕES • Dependeda polaridade molecular da substância. • FORÇAS DE DIPOLO INDUZIDO-DIPOLO INDUZIDO: Também chamadas de dipolos temporários ou forças de Van Der Walls. • São as únicas atrações entre moléculas de substâncias apolares.

  5. Exemplos: dióxido de carbono(CO2), oxigênio(O2), enxofre(S8), tetracloreto de carbono(CCℓ4).

  6. Uma classe especial de substâncias apolares são os hidrocarbonetos. Ex: metano(CH4-GNV); isoctano(C8H18-gasolina); etileno(C2H4-plásticos).

  7. FORÇAS DE DIPOLOS INDUZIDOS • Quando as moléculas apolares se aproximam ocorrem “distorções” das nuvens eletrônicas provocando a formação de dipolos temporários.

  8. FORÇAS DE DIPOLO-DIPOLO • São as atrações preponderantes que ocorrem entre moléculas de substâncias polares. Ex: Sulfeto de hidrogênio(H2S), formol(CH2O), ácido clorídrico(HCℓ)

  9. Em moléculas polares, os dipolos já existem espontaneamente, o que provoca um arranjo organizado com a aproximação entre elas.

  10. LIGAÇÕES OU PONTES DE HIDROGÊNIO • É um tipo especial de dipolo-dipolo que ocorre caso a substância apresente alguma ligação do “H” com algum dos elementos mais eletronegativos: F,O,N.

  11. Substâncias importantes com este tipo de interação: água (H2O), amônia(NH3), álcool etílico(C2H5OH), ácido acético(CH3COOH), anilina(C6H5NH2), glicose(C6H12O6).

  12. As pontes de hidrogênio provocam um aumento relevante nos pontos de fusão e ebulição da substância.

  13. COMPARAÇÃO ENTRE OS P.E • Se as substâncias comparadas apresentarem o mesmo tipo de atração intermolecular, o aumento da massa molar ( tamanho da molécula) eleva o ponto de ebulição.

  14. Caso as atrações intermoleculares sejam diferentes, os pontos de ebulição se elevam segundo as intensidades: DIPOLOS INDUZIDOS<DIPOLO-DIPOLO<PONTES DE HIDROGÊNIO.

  15. POLARIDADE E DISSOLUÇÃO • SEMELHANTE DISSOLVE SEMELHANTE. • Solvente polar dissolve substância polar. A água é o melhor solvente para compostos iônicos e substâncias polares.

  16. Na dissolução de compostos iônicos em água ocorre o fenômeno de “solvatação” ou “hidratação” dos íons. Esta interação é chamada “íon-dipolo”. Podem ocorrer atrações intermoleculares.

  17. Solventes apolares ( Ex: gasolina, thinner, benzina, tetracloreto de carbono) dissolvem produtos apolares (Ex: graxa, óleos lubrificantes, gordura).

  18. AÇÃO DO SABÃO E DETERGENTE • O sabão é produzido pela reação entre óleos ou gorduras(apolares) com soda cáustica(iônico,polar), resultando um composto de caráter “anfifílico”, tem afinidade por substância apolar (óleo) e polar(água).

  19. MOLÉCULA DO SABÃO

  20. MOLÉCULA DO DETERGENTE • DETERGENTE ANIÔNICO E CATIÔNICO

More Related