1 / 63

MATERI

MATERI. MATERI adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang ( punya volume ) Perubahan materi 1. perubahan fisis a) perubahan yang tidak menghasilkan zat baru b) perubahan bentuk dan wujud tanpa mengubah jenis zat. 2. perubahan kimia

gala
Download Presentation

MATERI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. MATERI MATERI adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang ( punya volume ) Perubahan materi 1. perubahan fisis a) perubahan yang tidak menghasilkan zat baru b) perubahan bentuk dan wujud tanpa mengubah jenis zat. 2. perubahan kimia perubahan kimia adalah perubahan yang menghasilkan zat baru. tanda-tanda perubahan kimia: a) terbentuk gas b) terbentuk endapan. c) perubahan warna d) perubahan suhu e) perubahan rasa

  2. Wujud zat/ materi • Padat solid (S) • Cair liquid (L) • Gas (g) • Larutan berair agvous (ag)

  3. Penggolongan materi materi materi Aa didin, s.kd Zat campur Zat tunggal Camp. homogen Camp. heterogen unsur senyawa

  4. Nurdin Ardiansyah • Atom adalah bagian terkecil yang menyusun unsur. • Molekul adalah gabungan atom-atom yang membentuk senyawa. • Senyawa di bentuk senyawa yang di bentuk molekul-molekul. Senyawa yang sama O2, H2 Molekul diatomik unsur Atom-atom yang berbeda Na, Fe, Au, Cu, Ag m. monoatimik S8(sulfur), P4 (pospor) poliatomik

  5. n. ardiansyah CONTOH-CONTOH UNSUR: • Oksigen : O2 • Hidrogen : H2 NaCl senyawa Rex.kimia + Cl Na H2O molekul Unsur unsur senyawa H2 + O2 atom atom

  6. Partikel penyusun materi • Atom • Molekul • Ion = unsur/ atom yang kehilangan elektron ATOM -e ION +e -n X +e X -e +n X

  7. STOIKIOMETRI • STOIKIOMETRI adalah kajian tentang hubungan-hubungan kuantitatif dalam reaksi kimia. HUKUM KEKEKALAN ENERGI • Pada setiap rex kimia, massa zat” yang bereaksi adalah sama dengan massa produk • Materi tidak dapat di ciptakan atau dimusnahkan. • Versi modern: dalam setiap reaksi kimia tidak dapat di deteksi perubahan massa Magnesium + klorida 1,0 g 2,9 g Magnesium klorida (3,9 g) pereaksi Hasil reaksi/produk

  8. HUKUM PERBANDINGAN TETAP HUKUM SUSUNAN TETAP: Pada stiap rx kimia massa zatr yang beraksi dengan sjumlah zat tertentu zat lain selalu tetap. .........atau suatu senyawa murni.... Ex: Oksigen = 16/16+2 . 100% = 88,9 % Hidrogen = 2/ 16+2 . 100 % = 11,1 % Jadi perbandingan O2: H2 = 8:1

  9. Analisa 2 sempel cuplikan garam dapur BUKTIKAN !!!!! % Na = 0,115/0,2925 x 100% = 39,3% % Cl = 0,1775/ 0,2925 x 100% = 60,7% 2. % Na =0,690/ 1,775 x 100% = 39,3% % Cl = 1, 065/ 1775 x 100% = 60,7% sama

  10. U/ senyawa dengan rumus Am Bn • Massa A jumlah ArA m. ArA • Massa B jumlah ArB n. ArB • latihan perbandingan: • A. CuSO4 • B. C6H12O6

  11. Hubungan massa senyawa dengan massa unsur penyusunnya • Massa unsur dalam senyawajumlah Ar unsur tsb massa senyawa Mr senyawa Latihan: Hitunglah massa masing-masing unsur yang terdapat daalam senyawa MgSO4 ( Ar Mg = 24, S= 32, O= 16)

  12. HUKIM BOYLE • Bila suhu tetap, volume gas dalam ruang tertutup berbanding terbalik dengan tekanannya. • P1 .V1 = P2 . V2 • Ex: • 1 mol gas CO2 dengan volume 10 & tekanan 1,5 atm, 1 Mol gas H dengan volume 30 pada temperatur yang sama dengan gas CO2 . berapa tekanannya???? • JAWAB: • P1 = 1,5 atm • V1 = 10 • V2 = 30 • P2 = ??? • P1 . V1 = P2 . V2 • 1,5 . 10 = P2 . 30 • 15 = P2 . 30 • P2 = 15/30 • P2 = ½

  13. HUKUM GAY LUSSAC • “dalam suatu rx kimia gas yang di ukur pada P dan T yang sama volumenya berbanding lurus dengan koefisien reaksi atau mol dan berbanding lurus sebagai bilangan bulat & sederhana. • V1/V2 = n1/n2 v: volume, n: mol • Ex: massa 1 liter suatu gas adalah 2 gram. 10 liter NO padaT dan • P yang sama massanya 7,5 gr. Berapa massa molekul relatif gas tersebut??? • Jawab:

  14. Hukum boyle lussac • Bagi suatu kuantitas dan suatu gas ideal ( yakni kuantitas menurut beratnya ) hasil kali dari volume dan tekanannya di bagi dengan temperatur mutlaknya adalah konstanta . untuk n1 = n2 p1.v1/t1 = p2.v2/t2

  15. Hukum gas ideal • Pv =nRt Keterangan: P = tekanan V = volume R = konstanta ( 0,082) N = mol T = temperatur ( temperatur standar nol derajat celcius )

  16. Contoh: • Hitunglah volume 1 mol gas pada tekanan standar ( 0 c = 273 k ) pada tekanan 1 atm • Jawab : pv =nRt 1.v = 1 . O,082 . 273 v = 22,4 l

  17. Teori atom dalton • Materi terdiri dari partikel yang tidak dapat di bagi. • Atom adalah sama dalam semua hal atom insur lain berbeda dari atom unsur lain. • Jika atom-atom bergabung membentuk senyawa, perbandingan atom-atom ini merupakan bilangan yang bulat dan sederhana.

  18. Massa atom relatif • Def lama : massa satu atom unsur massa 1 atom hidrogen Def baru : massa 1 atom relatif 1/12 massa atom c-12

  19. Suatu massa dinyatakan dalam satuan massa atom ( SMA ) atau Atomic mass unit ( AMU ) • Massa atom relatif : H = 1,0079 SMA C = 12, 011 SMA O = 15,999 SMA

  20. Massa molekul relatif (Mr) massa 1 molekul unsur / senyawa relatif 1/12 massa satuan atom C – 12 Harga Mr suatu senyawa merupakan jumlah total dari Ar unsur-unsur penyusun senyawa tersebut. Ex: Hitung massa molekul relatif H2SO4 ( Ar H= 1 , S= 32, O = 16 ) Mr H2SO4 = ( 2.1) + ( 1.32) + ( 4.16) = 98

  21. example: • diketahui massa atom (Ar) unsur-unsur: H = 1 Na = 23 Mg= 24 C = 12 Cl = 35,5 N =14 Ca = 40 O = 16 S = 32

  22. Tentukan massa molekul relatif senyawa-senyawa berikut • NaCl =( 23 + 35,5 ) += 58,5 • H2SO4 = (2.1) + ( 1. 32) + ( 4.16 ) = 98 • CaCO3 = (1. 40) + ( 1.12) + ( 3.16) = 100 • (NH2)2CO = ( 2.14) + ( 4.1) + ( 1.12) + ( 1.16) = 60

  23. PERSAMAAN REAKSI • Persamaan kimia = persamaan yang di gunakan untuk menjabarkan suatu reaksi kima. • Ex: logam kalsium akan bereaksi dengan cairan air membentuk padatan kalsium hidrosida dan gas hidrogen.....lanjut cuyyy

  24. Lanjutan dari atas • Ca(s) +2H2 O(g) Ca (OH )2 (s) + H2 (g) reaktan Produk/ hasil rx

  25. Bentuk fasa pada persamaan rx • solid/ padat = (S) • Liquid/ cair = (I) • Gas= (G) • Aqveous solution/ larutan berair= (aq)

  26. Ca + 2H2O Ca (OH)2 + H2 Koefisien stiokiometri Jumlah atom di sebelah kiri = kanan Koefisien stiokiometri adalah angka perkalian untuk menyeimbangkan ruas kiri dan kanan......

  27. Example: • N2 + 3H2 2NH3 N=2 H= 6 N=2 H=6

  28. EX: C4H10 + O2 CO2 + H2O C4H10 + 2O2 4CO2 + 5H2O 2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2O

  29. Aa didin DALAM PERSAMAAN REAKSI Koefisien = :mol = :volume N2(g) + 3H2(g) 2NH3 (g) V0lume: 1 : 3 : 2 VH2 = 3/1 . 1 L = 3L VNH3 = 2/1 .1L = 2L # Ca + 2H2O Ca ( 0H )2 + H2 Andai 10 ???? vH2 = ½ .10L= 5L

  30. Aa didin N2 + 3H2 2NH2 ?? 12 mol ??? n N2 = 1/3 . 12 = 4 mol n NH3 = ½ . 12 = 6 mol

  31. MOL: Satu mol zat adalah banyak zat tersebut yang mengandung 6,02 x 1023 (L) butir partikel ( atom/molekul/ion dll )

  32. Aa didin Gr/Ar atau gr/Mr MOL v/22,4 (STP) N/6,02 x 1023 m. Volume(L)

  33. Hubungan mol dengan jumlah partikel • N molekul = mol . L • N molekul = mol . L . Jlh atom • N ion = mol . L . jlh ion * Jumlah partikel ( N ) 1 mol H2O = 6,02 x 1023 molekul 0,5 mol H2O = 0,5 x 6,02 x 1023 molekul = 3,01 x 1023 molekul

  34. Ex: • Ex: H2O  molekul  N molekul = mol . L = 1 x 6,02 x 1023 Atom  N atom O = mol . L . jlh atom = 1 x 6,02 x 1023 x 1 N atom H = mol . L . jlh atom = 1 x 6,02 x 1023 x 2 H O

  35. MgSO4 Mg2+ + SO2-4 • NSO42- = mol x L x jlh ion = 1 x 6,02 x 1023 x 4 1 mol ion

  36. Hubungan mol dengan massa • M 1 mol zat = m molekul relatifnya ( Mr )/massa atomnya ( Ar ) dinamakan massa molar. • 1 mol zat karbon = 12 SMA shingga massa zat tersebut juga 12 gram. Untuk itu 1 mol zat dapat di buat dalam bentuk persamaan: 1 mol unsur = ( 1 x Ar unsur ) gram 1 mol senyawa = ( 1 x Mr senyawa ) gram Mol (n) = massa (gr) / Mr = massa (gr) / Ar

  37. Ex: • =berapa jumlah mol dari 2,4 gr Mg ?? ( Ar Mg = 24 ) Jawab: Massa/ Ar = 2,4/24 = 0,1 mol • = berapa jumlah mol dari 1,2 gr MgSO4 ??? ( Ar Mg = 24; S = 32; O = 16 ) Jawab: 1,2/ (1.24)+(1.32)+(4.16) = 1,2/120 = 0,01 mol

  38. Soal: A. Suatu gas sebanyak 11,9 gr menempati wadah 5,60 L Pada STP. Hitunglah massa atom molarnya!!!!!!!!!! B. Dalam 245 gr H3PO4, hitunglah: a) jumlah mol H3PO4 ? Mr = 98 b) jumlah atom setiap unsur!! C. hitunglah berapa garam H2SO4, yang terdapat dalam 0,250 L; H2SO4; 0,50M !!

  39. Jawab: A. pv = nRt 1. 5,60 = n. 0,082 . 273 5,60 = n . 22,386 22,386 n = 5,60 N = 5,60/22,386 N = 0,25 mol N = v/22,4 N =gr/ stp N = gr/Mr Mr = gr/n Mr = 11,0/0,25 Mr = 44

  40. Aa didin a) mol = massa/Mr = 245/98 = 2,5 mol b) H3PO4 n H = mol . L .jlh ion = 2,5 . 6,02 . 1023 . 3 = 45,15 x 1023 n P = 2,5 . 6,02 . 1023 . 1 = 15,05 x 1023 n O = 2,5 . 6,02 . 1023 . 4 = 60,2 x 1023

  41. Aa didin 3. diketahui: V = 0,250 M = 0,50 m Mr H2SO4 = 98 Di tanya= massa H2SO4 Jawab : N = m x volume = 0,50 x 0,250 = 0,125 mol N = massa/Mr Massa = n x Mr = 0,125 x 98 `= 12,25 gr

  42. PERSEN KOMPOSISI Persen komposisi ( menurut massa ) adalah persentase setiap unsur dalam senyawa. % unsur = Ar . ( i )Jlh atom / Mr x 100 Keterangan : Ar = massa atom relatif Mr = massa molekul relatif I = jumlah atom

  43. Contoh: Hitunglah % Na, S, dan O dalam natrium sulfat ( NaSO4) : jawab:  Na = 2 . 23 = 46  S = 1 . 32 = 32  O = 4 . 16 = 64 % Na = 46/ 142 . 100 % = 32, 4 % % S = 32 /142 . 100 % = 22, 5 % % O = 64 / 142 . 100 % = 45 , 1 %

  44. Aa didin 2. hitunglah persen air dalam Na2SO4. 10H2O. Dan berapa banyak air dalam garam seberat 2 kg ? Jawab: Na = 2 . 23 = 46 S = 1. 32 = 32 O = 4 . 16 = 64 H = 2 .1 = 2 O = 1. 16 = 16 Seluruhnya di jumlahkan sehingga menjadi = 322 Jadi % H2O = 180 / 322 x 100 % = 55,9 % Dalam 2 kg = 2000 gr = 55,9/ 100 x 2000 = 11,8 gr X 10 = 180

  45. Rumus senyawa ( empiris & molekul) Rumus empiris Rumus paling sederhana Perbandingan atom-atom dari berbagai unsur dalam senyawa. Rumus empiris dapat di tentukan dari data: 1. massa unsur dan senyawa. 2. persen komposisi unsur. 3. Ar unsur- unsur.

  46. Cara menentukan rumus empiris Tentukan massa tiap unsur atau % massa unsur dalam senyawa. Bagi massa tiap unsur dengan Ar nya. ( berarti mol ) perbandingan mol tiap unsur  perbandingan atom. Mengubah perbandingan pada point 2 menjadi bilangan sederhana dengan cara membagi dengan bilangan bulat terkecil.

  47. Ex: Suatu senyawa sebanyak 10,0 gr Mengandung : Seng = 5,20 gr Karbon = 0,96 gr Oksigen = 3,84 gr Tentukan rumus empiris senyawa tersebut!!! Jadi rumus empirisnya adalah : ZnCO3

  48. Rumus molekul • Rumus molekul menunjukkan jumlah mol ( bukan perbandingan ) setiap jenis atom dalam satu mol molekul senyawa. • Menyatakan jumlah atom yang sebenarnya dari masing- masing unsur dalam molekul senyawa. • Data yang di perlukan : • 1. rumus empiris • 2. massa molekul relat if ( Mr )

  49. Ex: • Tentukan rumus molekul suatu senyawa dengan rumus empiris C2H4O dan massa molekul relatif 88. • Jawab: massa RE relatif (2.12)+(4.1)+(1.16)= 44 Mr = 88 =2x massa RE relatif rumus molekul = 2. RE = (C2H4O )2 rumus molekul = C4H8O2

  50. Tugas cuy!!! • Senyawa gas mulia pertama di temukan pada tahun 1962 terdiri dari 30% , Xe, 40% Pt, dan 26 % F. Hitung rumus empirisnya!!!! • Jika 63,5 gr tembaga bereaksi dengan oksigen membentuk 71,5 gr tembaga oksida. Hitunglah rumus empiris tembaga oksida tersebut! • Tentukan rumus molekul & rumus empiris suatu senyawa dengan persen komposisi H = 2,36% ; C = 42,17%; N = 16,67%; O = 38,10%,,,,bila di ketahui Mr= 168

More Related