1 / 14

Přehled citací a odkazů:

Přehled citací a odkazů: GREENWOOD , N a Alan EARNSHAW . Chemie prvků . 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie . 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971.

gasha
Download Presentation

Přehled citací a odkazů:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN 80-863-6910-2. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

  2. Přehled citací a odkazů: pokračování JURII. Boron.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2009 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a2/Boron.jpg UNKNOWN. Aluminium-4.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2010 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/5/5d/Aluminium-4.jpg/600px-Aluminium-4.jpg TANO4595. Ruby cristal.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2005 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0d/Ruby_cristal.jpg/430px-Ruby_cristal.jpg EN:USER:FOOBAR. Gallium crystals.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2004 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/92/Gallium_crystals.jpg/800px-Gallium_crystals.jpg DSCHWEN. Indium wire.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/c/cd/Indium_wire.jpg TOMIHAHNDORF. Thallium.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-02-06]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/36/Thallium.jpg

  3. 3. A = TRIELY Ing. Eva Frýdová

  4. III. A skupina • Triely • B, Al, Ga, In, Tl • VLASTNOSTI: • Bor je považován jako polokov, ostatní prvky již považujeme za kovy • Elektronová konfigurace valenční vrstvy: ns2 np1 • Preferují oxidační čísla I a III • Hliník je třetí nejrozšířenější prvek v zemské kůře (7.4 %)

  5. Triely – 3. A • Bor • chemická značka: B, latinsky: Borum • Leží na hranici mezi kovy a nekovy, a označujeme ho tedy jako polokov • Charakterizuje je se vysokým bodem varu i tání • Existují jeho dvě modifikace a to amorfní a kovová (9.3 na stupnici tvrdosti • Výroba a výskyt v přírodě: • Elementární bor lze připravit redukcí oxidu boritého kovovým hořčíkem (B2O3 + 3 Mg  2 B + 3 MgO) • pro zisk velmi čistého boru se využívá reakce s vodíkem (2 BBr3 + 3 H2  2 B + 6 HBr) • Využití čistého boru v praxi je minimální • Nejvýznamnější sloučeninou BORU je kyselina boritá (H3BO3)

  6. Triely – 3. A • Hliník • chemická značka: Al, latinsky: Aluminium • Velmi lehký kov, bělavě šedé barvy • Je dobrým vodičem elektrického proudu • Ve formě slitin se využívá v leteckém průmyslu ale má i mnoho dalších aplikací • Vlastnosti a výskyt: • Řadí se mezi neušlechtilé a kujné kovy • V přírodě se vyskytuje především ve formě sloučenin a to v BAUXITU = Al2O3 . 2 H2O • Hliník preferuje pouze oxidační číslo 3 • Je to velmi reaktivní kov a na vzduchu se okamžitě pokryje vrstvičkou oxidu hlinitého (chrání před další oxidací)

  7. Triely – 3. A • Hliník • chemická značka: Al, latinsky: Aluminium • Velmi lehký kov, bělavě šedé barvy • Je dobrým vodičem elektrického proudu • Ve formě slitin se využívá v leteckém průmyslu ale má i mnoho dalších aplikací • Vlastnosti a výskyt: • Je dobře rozpustný ve zředěných kyselinách, u koncentrované kys. dusičné reaguje stejně jako se vzdušným kyslíkem (pasivace povrchu) • Hliník tvoří 7, 5 – 8, 3 % zemské kůry • Připravuje se elektrolýzou ze svých přečištěných hornin (bauxit a kryolit – Na3AlF6)

  8. Triely – 3. A • Hliník • chemická značka: Al, latinsky: Aluminium • Velmi lehký kov, bělavě šedé barvy • Je dobrým vodičem elektrického proudu • Ve formě slitin se využívá v leteckém průmyslu ale má i mnoho dalších aplikací • Slitiny hliníku: • Nejznámější slitinou hliníku je DURAL (Al, Mg, Cu, Mn) • Vyznačuje se mnohem větší pevností a tvrdostí a je zachována nízká hmotnost • Je značně odolná proti korozi • Velké využití našel v automobilovém, leteckém průmyslu ale také při výrobě kol žebříků nebo výtahů

  9. Triely – 3. A • Hliník • Sloučeniny hliníku a jejich význam: 1) oxid hlinitý = Al2O3 • Má řadu modifikací se zcela odlišnými fyzikálně chemickými vlastnostmi • KORUND = krysltalický Al2O3 • Mimořádná tvrdost (9) a chemická odolnost • V přírodě se vyskytuje v mnoha modifikacích (safír, rubín) • Našel uplatnění při výrobě laserů - geologické vrtné soupravy • Chemicky připravený oxid hlinitý = ALUMINA • Podle způsobu syntézy můžeme připravit aluminu s různými fyzikálně – chemickými vlastnostmi • Základní typy alumin označujeme a, b, g • Uplatnění našla jako nosič katalizátorů

  10. Triely – 3. A • Hliník • Sloučeniny hliníku a jejich význam: 1) oxid hlinitý = Al2O3 • Má řadu modifikací se zcela odlišnými fyzikálně chemickými vlastnostmi • Chlorid hlinitý AlCl3 • Významný katalyzátor v organické chemii (chlorace aromatických jader) • Octan hlinitý • Hlavní využití v lékařství – masti proti otokům

  11. Triely – 3. A • gallium • chemická značka: Ga, latinsky: Gallium • Lehce tavitelný, měkký a dobře tažný kov bílé až modrošedé barvy • Hlavní uplatnění v elektronice a je součástí polovodičových materiálů • Vyskytuje se ve formě sloučenin s mocentstvím 3+, 2+, 1+ • Výroba a výskyt v přírodě: • Málo se vyskytující kov, nalézá se v příměsích rud Al, Zn, Pb • Vlastnosti gallitých solí jsou podobné solím hlinitým • Nejvýznamnější sloučeninou je chlorid gallitý GaCl3 (urychlení organických syntéz)

  12. Triely – 3. A • indium • chemická značka: In, latinsky: Indium • Měkký dobře tažný kov bílé barvy • Vyrábí se elektrolýzou roztoku chloridu inditého • Využívá se k ochraně ložisek leteckých motorů proti korozi a opotřebení. • thallium • chemická značka: Tl, latinsky: Thallium • Značně toxický měkký lesklý kov bílé barvy • Vyrábí se elektrolýzou odpadních sulfidických rud mědi olova nebo zinku • Využívá se do fotočlánků nebo tranzistorů • Vysoká toxicita sloučenin thalia je předurčena pro výrobu jedů na krysy a hmyz

  13. Opakování: • Jak nazýváme skupinu 3A : • Pentely • Triely • Chalkogeny • Alkalické kovy • Nejvýznamnějším prvkem této skupiny je: • In • Ga • B • Al • Co je pravda o Boru • Je to špatný vodič • Nejvýznamnější sloučeninou je H3BO3 • Má ryze kovový charakter • Patří mezi nejtvrdší kovy • Jakou hlavní složku obsahuje rubín: • AlCl3 • Al2O3 • Al(OH)3

  14. DĚKUJI ZA POZORNOST

More Related