1 / 19

Cuprul – Cu ( aram ă)

Cuprul – Cu ( aram ă). Structura atomului. 29 protoni A=64 nucleu – 64 nucleoni 35 neutroni Cu (+29) Z=29 înveliș electronic – 29 electroni (-29).

georgio-betagh
Download Presentation

Cuprul – Cu ( aram ă)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Cuprul – Cu (aramă)

  2. Structura atomului 29 protoni A=64 nucleu – 64 nucleoni 35 neutroni Cu (+29) Z=29 înveliș electronic – 29 electroni (-29)

  3. 1 (K) : 2 e- • 2(L) : 8 e- • 3(M) : 18 e- • 4(N) :1 e- • Grupa: I B Perioada: a 4 –a Procesul de ionizare: Cu Cu Cu Cu Caracter chimic: metal tranzitional Caracter electrochimic: electropozitiv Valenta: Cu ; Cu Electovalenta: +1; +2 Molul: 64 g = 6,023 x 10 atomi cupru - 1 e - 2 e +2 I II 23

  4. Starea naturală • Sub formă de compuși: calocopirită - CuFe2 calcozină - Cu2S covelină - CuS cuprit - Cu2O malachit (verde) - CuCO3x Cu(OH)2 azurit (albastru) - 2CuCO3 x Cu(OH)2

  5. Calcopirita

  6. Calcozina

  7. Covelina

  8. Cuprit

  9. Malachit

  10. Azurit

  11. Obținerea Cuprului Prin reducerea cu C – 2CuO + C 2Cu + CO2 Obținerea pe cale electrică Fe + CuSO4 Cu + FeSO4

  12. Proprietăți fizice: - este solid - are culoarea roșu-arămiu - prezintă luciu metalic - este insolubil în apă - are densitatea mai mare ca apa(q=8,25 g/cm ) - are duritatea mică: 3 - este un bun conductor termic si elctric - nu are proprietăți magnetice - este maleabil si ductil - formează aliaje: alamă (Cu+Zn), bronz (Cu+ Sn), constant (Cu+Ni) - temperatura de topire:1083 C

  13. Propietăți chimice: - CuCo2 x Cu(OH) 2 → cocleală (verde) - Reacționează cu substanțele simple : - Reacția cuprului cu halogenii ( Cl 2; Br 2 ; I 2 ) Cu + Cl 2 → CuCl 2 - Reacția cu oxigenul : 2Cu + ½ O 2 → Cu 2 O Nu reacționează cu hidrogenul , cu azotul și cu carbonul. - Reacția cu sulful 2Cu + S → Cu 2 S Cu + S → CuS

  14. Reacționează cu substanțe compuse - Nu reacționează cu apa - Reacția cu acizii - Cu+2HCl+1/2 O2 CuCl2 + H2O - Cu +H2SO CuO+SO2+H2O CuO+H2SO4 CuSO4 + H2O Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H 2O - 3Cu + HNO3 3CuO + 2NO+ H2O CuO + 6HNO3 3Cu(NO3)2 + 3 H 2 O 3Cu + 8HNO 3Cu(NO3)2 +H 2 O - Oxizi metalelor mai puțin reactive ca el Cu +HgO CuO + Hg - Sărurile metalelor mai puțin reactive Cu + 2AgNO 3 Cu(NO3)2 + 2 Ag

  15. Utilizări: - se utilizează în electrotehnică, cabluri electrice, circuite imprimate - bronzul: statui și a obiectelor de artă - radiatoare pentru mașini - tuburi - tablă pentru acoperiș - site - vase - robinet - monede - piese pentru instrumente de măsură și control

  16. Fire de cupru

  17. Tevi din cupru

  18. Monede din cupru

  19. Proiect realizat de: Ilie Miruna Croitoru Ana-Maria Iorga Andreea Mădălina Pleșca Raluca Manole Alexandra Andrei Bianca Clasa a VIII-a C Profesor coordonator: Ilie Anișoara

More Related