1 / 20

Redox titration

Redox titration. Cu (S) +2Ag +  Cu 2+ + 2Ag (S) k eq= [Cu2+]/ [ Ag+] 2. Cu(S)  Cu 2+ + 2e - oxi. E o = - 0.337 Ag + + e -  Ag (s) Red . E o =0.799 Cu│Cu 2+ (xM) ││ Ag + (yM) │ Ag Ag + + Cu (S)  Ag (s) + Cu 2+ Ecell=Ecat + Ean= 0.799 - 0.337=0.462.

glenys
Download Presentation

Redox titration

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Redox titration • Cu(S) +2Ag+Cu2+ +2Ag (S) • k eq= [Cu2+]/ [ Ag+]2

  2. Cu(S)  Cu2+ + 2e-oxi. Eo=-0.337 • Ag+ + e- Ag(s)Red. Eo =0.799 • Cu│Cu2+ (xM) ││ Ag+(yM) │ Ag • Ag+ +Cu(S) Ag(s) +Cu2+ Ecell=Ecat+Ean= 0.799 - 0.337=0.462

  3. EAg=Eo Ag+-0.059/2*Log1/[Ag]2 E Cell=0 → EAg+ =ECu2+ درتعادل

  4. =]2+Eo Ag+-0.059/2*Log1/[Ag • ] +Eo Cu2+-0.059/2*Log1/[Cu2 • Eo Ag+- Eo Cu2+= • 0.059/2*Log1/[Ag+ ]2 - 0.059/2*Log1 /[Cu2+]= • 0.059/2*Log1/[Ag+ ]2 + 0.059/2*Log [Cu2+]= • 0.059/2*Log [Cu2+]/[Ag+ ]2

  5. 2 (Eo Ag+- Eo Cu2+)/0.059= • Log Cu2+ /[ Ag+]2 =LogKeq • 2(0.799-0.337)/0.059=15.6 • Keq=4.1*1015 • LogKeq=n (EoOxidant- EoReductant)/0.059

  6. محاسبه ثابت تعادل • Mno4-+5Fe2++8H+  Mn2++5Fe3++4H20 • Mno4-+5e-+8H+→ Mn2++ 4H20 E=1.51 n=5 • 5Fe2 +→ 5Fe3++5e E=-0.771 n=1 • LogKeq=5(1.51-0.771)/0.059=62.5

  7. ترسيم منحني تيتراسيون • 100 ml Fe2+ 0.5 M WITH Mno4- 0.5 M • Mno4-+5Fe3+  Mn2++5Fe2+ • Fe3+  Fe2+ • E=0.771-0.059/5*Log[Fe2+]5/[Fe3+]5 • E=nE0OX+ mE0Red/(m+n) • E=E=1.51-0.059/5 *Log [Mn2+]/[Mno4-][H+]8

  8. کاربرد تیتراسیونهای Redox آنالیت باید در یک حالت اکسایش باشد (+ Fe3یا 2+(Fe کاهنده کمکی Zn-Al-Cd-Pb-Ni : - ملغمه روی 2Zn(s)+Hg2+→ Zn2++ Zn(Hg) (s) ملغمه روی باعث کاهش +Hنمی شود

  9. اکسنده کمکی • سدیم بیسموتات • NaBio3 (s) + 4H++ 2e- → BiO+ +Na++ 2H2O • اضافی ← صاف کردن • آمونیوم پراکسی دی سولفات • 2e-+S2O82-→ 2SO42- E o = 2.0) • اضافی ← جوشاندن • هیدروژن پراکسید • H2O2+2H++2e- → 2H2O Eo=1.78 • اضافی ← جوشاندن

  10. اکسنده های استاندارد: • MnO4-→ Mn2+ Eo=1.51 Na2C2O4, Fe • Ce4+ → Ce3+ Eo=1.44 Na2C2O4, Fe • K2Cr2O7 → Cr3+ Eo=1.33 Na2C2O4, Fe • I2 Eo=0.54 Na2S2O3 → I- • Eo پایین ید می تواند عوامل کاهنده قوی را در حضور عوامل کاهنده ضعیف اندازه گیری نماید.

  11. شناساگرها • شناساگر معروف: فروئین • چسب نشاسته • در منگانومتری شناساگر لازم نیست

  12. پایداری نقطه پایانی منگنانومتری: • 2MnO4-+3Mn2++ 2 H2O → 5MnO2(S) + 4H+ • K=1*1047 • در محیط باقی نمی ماند • ولی سرعت واکنش کم است • حدود 30 ثانیه رنگ باقی می ماند

  13. پایداری محلولهای آبی پرمنگنات: • 4MnO4-+2H2O→ 4MnO2(S) + 3O2+ 4 OH- • K تقریبا بالا است • ولی سرعت پایین است • و محلولها معمولا پایدار می باشد • نور-گرما-اسید-باز-Mn2+-MnO2 واکنش را کاتالیز می کنند.

  14. تهيه محلول پرمنگنات • با محاسبه پرمنگنات توزين و ... ← • گرم ← • صاف ← • استاندارد • 2MnO4-+5H2C2O4+6H+ →2Mn2++10 CO2(g) +8H2O • واکنش کند است • Mn2+ کاتالیز می کند • (در ابتدا واکنش خیلی کند است –بعد سریع می شود)

  15. ید- تیوسولفات • روش مستقیم ( یدومتری ) →2I-I2+S • روش غیرمستقیم (یدیمتری) I-+Soxi→I2

  16. ید- تیوسولفات • S4O62-+ -I2+2S2O32-→2I • تیوسولفات←تتراتیونات • n=2 -I2 →2I • S4 O 62- n=1 S2O32-→ • ید براي سنجش تيوسولفات منحصر به فرد است زيرا • سایر اکسنده های قوی تتراتیونات راهم اکسید می کنند

  17. تهیه محلول آبکی ید: • [ I2]=0.001 M حلالیت در آب • I2+I-↔ I3- K=700 • ید فرار است • 4I-+ O2(g)+ 4H+→2I2+2H2O • اسید- گرما و نور واکنش را کاتالیز می کند.

  18. يد در محيط قليائي • I2+OH-→IO-+I-+H+ • 3IO-→Io3-+2I- • تیتراسیون در محیط اسیدی یا خنثی انجام می شود.

  19. تهيه محلول آبكي يد!!! • I2+I-↔ I3- • IO3-+5I-→3I2 • 2Cu2++4I-→2CuI+I2

  20. پايداري تيوسولفات • S2O32-+H+→HSO3-+S(S) • pH محلول - غلظت محلول -- Cu2+نور خورشید و میکروارگانیزم ها واکنش را تشدید می کنند.

More Related