1 / 11

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK. 1. Chemická značka a vzorec. Vyjadřují : O kterou látku jde, př.: O = kyslík HCl = kyselina chlorovodíková 2. Částicové složení látek, př.: 3 Au = 3 atomy zlata 2 H 2 O= 2 molekuly vody 3. Látkové množství Na = 1 mol sodíku

gram
Download Presentation

NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. NÁZVOSLOVÍ ANORGANICKÝCH LÁTEK

  2. 1. Chemická značka a vzorec Vyjadřují: • O kteroulátkujde, př.: O = kyslík HCl = kyselina chlorovodíková 2. Částicové složení látek, př.: 3 Au = 3 atomy zlata 2 H2O= 2 molekuly vody 3. Látkové množství Na = 1 mol sodíku 2 HCl = 2 moly chlorovodíku

  3. 2. Oxidační číslo = náboj, který nesou atomy v molekule sloučeniny. Značí se římskou číslicí vpravo nahoře u symbolu prvku a dosahuje hodnot: 1. kladných: +I - ný +II - natý +III - itý +IV - ičitý +V - ečný / ičný +VI - ový +VII - istý +VIII - ičelý 2. záporných: -I až –IV 3. nula Jestli je kladný nebo záporný určuje elektronegativita

  4. Elektronegativita = schopnost atomu přitahovat k sobě vazebné elektrony • Vyjadřuje se písmenem X a její hodnotu najdeme v periodické tabulce prvků pod prvkem (př. Na – 1,0) • Vazba mezi dvěma atomy se uskutečňuje pomocí elektronů, které tvoří vazebné elektronové páry • Atom, který má větší elektronegativitu má větší schopnost (sílu) k sobě přitáhnout vazebný elektronový pár a na tomto atomu je potom záporný náboj

  5. Pravidla pro stanovení oxidačních čísel 1. Volné atomy a atomy v molekulách a krystalech prvků mají ox.číslo = 0 př. O20, C0…. 2. Vodík (H): • ve sloučeninách s nekovy má ox.číslo +I (HICl-I) • ve sloučeninách s kovy má ox.číslo –I (NaIH-I) 3. Kyslík (O) má ve sloučeninách oxidační číslo –II př. H2IO-II, SIVO2-II… • Výjimku tvoří peroxidy, kde má ox.č. –I. 3. Nejvyšší možné oxidační číslo lze určit podle umístění prvku v periodické tabulce (určuje ho číslo periody) Na (I.A perioda = nejvyšší ox.č.I) Al (III.A perioda = nejvyšší ox.č.III) Cl (VII.A perioda = nejvyšší ox.č.VII) 4. Oxidační číslo iontu = náboj iontu př. (SO4)2- : SO4-II 5, Součet oxidačních čísel všech atomů ve sloučenině se musí rovnat nule

  6. 3. Dvouprvkové sloučeniny Dvouslovný název: 1.slovo = název prvku se záporným ox.číslem + koncovka -id 2.slovo = přídavné jméno odvozené od prvku s kladným ox.číslem + koncovka dle ox.čísla př. CaCl2 = chloridvápenatý Na2S = sulfidsodný Al2O3 = oxidhlinitý Výjimky: • Halogenvodíky: HCl, HF… (chlorovodík,fluoorovodík…) • Voda: H2O • Vodík+nekovy: H2S (sulfan, sirovodík), NH3 (amoniak), PH3 (fosfan), SiH4 (silan)

  7. 4. Hydroxidy Hydroxid + příd.jméno prvku s kladným ox.číslem - koncovka dle ox.čísla př. NaOH = hydroxidsodný Ca(OH)2 = hydroxidvápenatý Fe(OH)3 = hydroxidželezitý

  8. 5. Kyseliny • Bezkyslíkaté kyseliny(obsahují jen vodík a nekovový prvek) kyselina + přídavné jméno odvozené od názvu dvouprvkové sloučeniny se zakončením – ová: př. kyselina chlorovodíková kyselina sulfanová (sirovodíková) kyselina bromovodíková

  9. 2. Kyslíkaté kyseliny Kyselina + přídavné jméno odvozené od středového prvku s koncovkou podle oxidačního čísla. př. H2SVIO4 = kyselina sírová Pokud kyselina tvoří více těchto kyselin s odlišným počtem vodíků, rozlišují se předponou di-hydrogen-, tri-hydrogen-… př. H3PO4 = kys.trihydrogenfosforečná HPO3 = kys.fosforečná Pokud je v kyselině více atomů středového prvku, označí se předponou di-, tri-… př. H2S2O7 = kyselina disírová

  10. 6. Soli VZNIKAJÍ NAHRAZENÍM VODÍKU KYSELINY KATIONTEM. • Soli bezkyslíkatých kyselin - viz dvouprvkové sloučeniny př. KCl = chlorid draselný 2. Soli kyslíkatých kyselin - základ přídavného jména kyseliny s koncovkou – an + kationt kovu s nábojem. př. Na2SO4 = síransodný Ca3(PO4)2 = fosforečnanvápenatý

  11. V případě, že nedojde k náhradě všech vodíků za kationty a ve sloučenině 1 nebo více iontů vodíku zbyde, vznikají HYDROGENSOLI: př. NaHCO3 = hydrogenuhličitan sodný ………………………………………………….. Pokud sůl vytvoří krystaly, ve kterých jsou vázány molekuly vody, nazývá se taková sůl HYDRÁT: př. K2CO3.5H2O = pentahydrát uhličitanu draselného

More Related