بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة المقدسة 1421هـ

1. تربية وتعليم Chemistry بيت معلمي الكيمياء بالعاصمة المقدسة 1421هـ

2. الماء والمحاليل المائية

3. المــاء ليس أبلغ من قو له تعالى : ( وجعلنا من الماء كل شيء حيٍ ) في وصف أهمية الماء ، هذا السائل العجيب الذي يغطي حوالي 75% من سطح الكرة الأرضية .

4. 1- سائل عديم اللون والطعم والرائحة . 2- يتألف من غازين أحدهما قابل للاشتعال والأخر يساعد على الاشتعال . 3- درجة تجمده صفر درجة مئوية ، ودرجة غليانه 100درجة . 4- كثافة الماء تساوي 1جم/ سم عند 4 م . 3 خواص الماء

5. 2H O 2H + O 2 2 2 5- السائل الوحيد الذي يزداد حجمه بالتجمد حيث تكون كثافة الجزء الصلب منه أقل من كثافة السائل . 6- يتحلل الماء كهربياً إلى غازي الأكسجين والهيدروجين . 7- يعتبر الماء من المذيبات المهمة لكثير من المواد .

6. نشاط مقترح دراسة بعض خواص الماء عملياً ، مثل قياس درجة الغليان ودرجة التجمد ، قياس كثافة الماء ، حساب الكتلة الجزيئية للماء ، قدرة الماء على إذابة بعض المواد كالملح والسكر وعدم قدرته على إذابة مواد أخرى كالزيت والرمل ، قياس التوصيل الكهربي للماء وتحليله كهربياً .

7. مذاب + مذيب ( ماء ) محلول المحاليل المائية المحاليل المائية : هي المحاليل التي يكون المذيب فيها هو الماء . فالمحلول المائي

8. المحاليل المائية الكتروليتات لاالكتروليتات محاليل موصلة للكهرباء. مثل : محلول ملح الطعام . محاليل غيرموصلة للكهرباء. مثل : محلول السكر .

9. الالكتروليتات ضعيفة مثل : حمض الخل . قوية مثل : كلوريد الصوديوم تتفكك وتتأين جزئياً في الماء . تتفكك وتتأين كلياً في الماء .

10. نشاط مقترح تحضير عدد من المحاليل المائية وقياس التوصيل الكهربي لها مثل تحضير محلول كلوريد الصوديوم ، محلول السكر ، محلول حمض الخل ، ومن ثم تصنيف الالكتروليتات واللاالكتروليتات .

11. أنواع المحاليل أولاً : من حيث حالة المادة . غاز في سائل سائل في سائل صلب في سائل الملح في الماء الأكسجين في الماء . الغول في الماء .

12. ثانياً : من حيث التركيز. مركزة مخففة مشبعة غير مشبعة الذائبية الذائبية : هي أقصى كمية من المذاب يمكن اذابتها في 100جم من الماء عند درجة درجة حرارة معينة .

13. العوامل المؤثرة في الذائبية 1- طبيعة المذاب والمذيب . 2- درجة الحرارة . 3- الضغط . 4- عوامل أخرى .

14. نشاط مقترح تحضير محلول مائي غير مشبع وأخر مشبع لملح كلوريد الصوديوم أو السكر ، ودراسة أثر كلٍ من : درجة الحرارة ، الشكل الذي توجد عليه المادة المذابة ، عملية التحريك والتقليب على عملية الذوبان ( الذائبية ) .

15. الأحماض والقواعد والأملاح

16. الأحماض مواد تتصف بالصفات التالية : 1- ملمسها عادي و مذاقها حمضي . 2- تلون ورقة تباع الشمس باللون الأحمر . 3- تتفاعل مع الخارصين وتطلق غاز الهيدروجين . 4- محاليلها المائية موصلة للكهرباء ( الكتروليتات ) .

17. القواعد مواد تتصف بالصفات التالية : 1- ملمسها زلق و مذاقها مر . 2- تلون ورقة تباع الشمس باللون الأزرق . 3- لا تتفاعل مع الخارصين. 4- محاليلها المائية موصلة للكهرباء ( الكتروليتات ) .

18. الأحماض : مواد تنتج في محاليلها المائية أيونات الهيدروجين H . ومن أشهر الأحماض المعروفة : حمض الكلور HCl . حمض الكبريت H SO . حمض النيتريك HNO . حمض الخل CH COOH . + 4 2 3 3

19. - + HCl + H O H + Cl 2 = + H SO + H O 2H + SO 4 2 4 2 - + CH COOH + H O CH COO + H 3 2 3 حمض الكلور حمض الكبريت حمض الخل

20. القواعد:مواد تنتج في محاليلها المائية أيونات الهيدروكسيد OH . ومن أشهر القواعد المعروفة : هيدروكسيد الصوديوم NaOH . كربونات الصوديوم Na CO . النشادر NH . - 2 3 3

21. - + NaOH + H O Na + OH 2 - - + Na CO + H O 2Na + HCO + OH 3 3 2 2 - + NH + H O NH + OH 4 2 3 هيدروكسيد صوديوم كربونات صوديوم نشادر

22. HCl + NaOH NaCl + H O 2 التعادل والأدلة التعادل : عملية تفاعل الحمض مع القاعدة لانتاج محلول متعادل ( غالباً ماء وملح ). مثال تعادل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم .

23. الأدلة : مواد يتغير لونها حسب حموضة وقاعدية الوسط الموجودة فيه . ومن أشهر الأدلة المعروفة دليل تباع الشمس ، الذي يتخذ اللون الأحمر في الوسط الحمضي والأزرق في الوسط القاعدي واللون البنفسجي في الوسط المتعادل ، وتستخدم الأدلة في الكشف عن الأحماض والقواعد وفي عمليات التعادل .

24. نشاط مقترح دراسة خواص الأحماض والقواعد ، فعلى سبيل المثال يمكن تذوق الطعم ، التعرف على الملمس ، الأثر على ورقة تباع الشمس ، التفاعل مع فلز الخارصين واجراء عملية تعادل بين الحمض والقاعدة وتتبع أثر كل منهما على الأخر باستخدام دليل تباع الشمس .

25. الأملاح الأملاح عبارة عن مركبات تتألف من شقين أحدهما حمضي ( الأيون السالب ) والأخر قاعدي ( الأيون الموجب ) ، لذلك يمكن الحصول على الأملاح دائماً بتفاعل الأحماض مع القواعد .

26. HCl + NaOH NaCl + H O 2 أمثلة على الأملاح ملح كلوريد الصوديوم يتألف من شقين : - + Na Cl شق سالب حمضي شق موجب قاعدي

27. بروميد البوتاسيوم KBr كبريتات الكالسيوم CaSO 4 نترات الأمونيوم NH NO 3 4 أمثلة على الأملاح

28. نشاط مقترح تحضير ملح كلوريد الصوديوم عن طريق تفاعل حمض الكلور مع هيدروكسيد الصوديوم ومن ثم تبخير المحلول الناتج ، والتعرف على الملح بتذوقه .

29. نرحب بأي عمل من هذا النوع . فضلاً ارسل عملك كملف مضغوط على بريدنا. الحقوق محفوظة سينشر العمل باسمك . شعارنا أفد واستفد .