1 / 8

VY_52_INOVACE_02/1/29_Chemie

ŠABLONA: V/2 – Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd. VY_52_INOVACE_02/1/29_Chemie. OXIDY. Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký. Úvod.

harley
Download Presentation

VY_52_INOVACE_02/1/29_Chemie

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ŠABLONA: V/2 – Inovace a zkvalitnění výuky v oblasti přírodních věd VY_52_INOVACE_02/1/29_Chemie OXIDY Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Bohdan Hladký

  2. Úvod • Hoření je reakce kyslíku (ale hoření může probíhat i v prostředí jiné látky) s jinými prvky. Kyslík je tedy spolu s dalším prvkem - reaktantem chemické reakce. Jak se nazývají produkty nebo-li vznikající sloučeniny? Z praxe víme, že při spalování vznikají tzv. oxidy. Naučíme se produkty hoření pojmenovávat a zapisovat je chemickými vzorci.

  3. Oxidy • jsou dvouprvkové sloučeniny kyslíku a dalšího prvku ( název z latinského názvu oxygenium a koncovky –id = oxid). • Oxidační číslo atomu kyslíku v oxidech je –II, zapisujeme O-II • Ostatní pravidla platí jako při určování halogenidů.

  4. Koncovky pro daná oxidační čísla

  5. NÁZEV – VZORECVytvořte vzorec oxidu siřičitého • Pořadí v názvu sloučeniny je opačné než ve vzorci: S+IVO2-II • v případě, že oxidační čísla obou atomů jsou v poměru 2:2, 2:4, 2:6, 2:8, kdy lze krátit, pak krácení provedeme

  6. VZOREC– NÁZEV

  7. Příklady na procvičení • 1. Vytvořte chemické vzorce následujících oxidů: Oxid dusný, oxid železitý, oxid rtuťnatý, oxid molybdenový, oxid technistý • 2. Ke vzorcům oxidů doplňte jejich názvy: • 3. Uvedené chemické reakce zapište chemickou rovnicí: a) slučování mědi a kyslíku, produktem reakce je oxid měďnatý b) slučování uhlíku s kyslíkem na oxid uhelnatý c) rozklad amoniaku na dusík a vodíkl • 4. Určete vzorce oxidů, které se podílejí na vzniku kyselých dešťů: a) oxid dusíku s oxidačním číslem +4 a +5. b) oxid síry s oxidačním číslem a +4 a +6.

  8. Odkazy Použitá literatura: • BENEŠ, P., PUMPR, V., BANÝR, J. Základy chemie. 3. vyd. Praha : Fortuna, 2000. ISBN 8071687200. • ŠKODA, J., DOULÍK, P. Chemie 8 pro ZŠ a VG UČ. 1. vyd. Plzeň : Fraus, 2006. ISBN 8072384422.

More Related