A-Z kvíz C hem ické opakování

1. A-Z kvíz Chemické opakování Autor: Mgr. Monika Petriláková Datum: 30. 12. 2013 Gymnáziuma OA Chodov

2. Gymnázium a obchodní akademie Chodov Smetanova 738, 357 35 Chodov Číslo projektu: CZ.1.07/1.5.00/34.0376 Šablona: OBCHE Pořadí šablony a sada: 10.OBCHE Materiál: VY_INOVACE_OBCHE.10 Vytvořený ve školním roce: 2013/2014 Téma: Klasifikace látek, stavba atomu, periodická soustava prvků, chemická vazba Předmět a třída: Chemie - kvinta Anotace: Hra slouží k zopakování a upevňování daných kapitol Autor: Mgr. Monika Petriláková Klíčová slova: didaktická hra, složení a struktura látek Ověřený dne: 4.2.2014

3. Anotace: Didaktickou hru lze hrát v omezeném počtu žáků – v jedné skupině doporučuji 5-6 žáků. Maximální počet hrajících žáků je tedy 12. Hru tedy doporučuji zařadit do projektové výuky – jedna polovina třídy bude řešit jiný úkol zadaný učitelem a druhá polovina bude hrát hru. Poté se skupiny vymění.

4. Pravidla hry: A-Z kvíz je hra určená pro dvě skupiny žáků. V dané skupině si zvolí mluvčího, který bude odpovídat, ale i volit políčko. Začíná skupina, které vyhrála rozlosování (zvolí učitel-karty apod.). Hráč vybere políčko s číslem od 1 do 28 z hracího pole. Po kliknutí na vybrané políčko se otevře soutěžní otázka. Hru hrají ve skupině, mohou se tedy radit ale konečné slovo bude mít zvolený mluvčí. V případě správné odpovědi se hra vrací pomocí tlačítka zpět zpátky na základní hlavní pole a získané políčko je označeno barvou hráče kliknutím na příslušné políčko tabulky po straně hracího pole. V případě nesprávné odpovědi dostává možnost odpovědět druhý hráč. Pokud nechce odpovědět, pole zůstane neoznačeno a později je možné ho získat zodpovězením náhradní otázky. Ve hře pokračuje hráč, který nezískal barevné pole. Ve hře vítězí skupina, které se podaří dříve propojit všechny tři strany trojúhelníku. Moderátor - učitel dohlíží na správnost odpovědí a obsluhuje herní pole.

5. 1 2 1 2 1 3 4 3 4 5 6 5 6 2 3 7 8 7 8 9 10 4 5 6 9 10 11 12 11 12 7 8 9 10 13 14 13 14 15 16 15 16 11 12 13 14 15 17 18 17 18 19 20 19 20 16 17 18 19 20 21 21 22 21 22 23 24 23 24 22 23 24 25 26 27 28 25 26 25 26 27 28 27 28

6. Jak se nazývají látky, které mají stálý objem, ale přizpůsobují se tvaru nádoby: Kapalné látky Kl ZPĚT ŘEŠENÍ

7. 2. Přeměna pevné látky na plynnou se nazývá: S Sublimace ZPĚT ŘEŠENÍ

8. 3. Směs, u níž jednotlivé složky rozlišíme pouhým okem, se nazývá: R různorodá ZPĚT ŘEŠENÍ

9. 4. Název metody, kterou lze od sebe oddělit dvě kapaliny na základě rozdílného bodu varu: Destilace D ZPĚT ŘEŠENÍ

10. 5. Podíl množství složky a množství celé směsi se nazývá: Hz Hmotnostní zlomek ZPĚT ŘEŠENÍ

11. 6. Látka složená z atomů se stejným protonovým číslem, se nazývá: P Prvek ZPĚT ŘEŠENÍ

12. 7. Minerál korund Al2O3 nazýváme: Oh Oxid hlinitý ZPĚT ŘEŠENÍ

13. 8. Kyselina podílející se v žaludku na našem trávení: Kch Kyselina chlorovodíková ZPĚT ŘEŠENÍ

14. 9. Vyberte mezi vzorci hydroxid a pojmenujte ho: CaO, MgO, NaCl, NaOH, HCN Hs Hydroxid sodný ZPĚT ŘEŠENÍ

15. 10. Vyberte mezi vzorci halogenid a pojmenujte ho: CaO, MgO, NaCl, KOH, KCN : Chs Chlorid sodný ZPĚT ŘEŠENÍ

16. 11. Látkové množství složky v jednotkovém objemu: Lk Látková koncentrace ZPĚT ŘEŠENÍ

17. 12. Číslo, které udává počet protonů a neutronů v jádře: Nč Nukleonové číslo ZPĚT ŘEŠENÍ

18. 13. Soubor atomů s určitým protonovým a nukleonovým číslem nazýváme: N Nuklid ZPĚT ŘEŠENÍ

19. 14. Část prostoru kolem jádra, kde se elektron nachází s 95% pravděpodobností: Orbital O ZPĚT ŘEŠENÍ

20. 15. Elektrony, které obsazují orbitaly nejvzdálenější od jádra nazýváme: V valenční ZPĚT ŘEŠENÍ

21. 16. Jak nazýváme 1. skupinu periodické tabulky prvků? Ak Alkalické kovy ZPĚT ŘEŠENÍ

22. 17. Be, Mg či Ca řadíme mezi: Kovy alkalických zemin Kaz ZPĚT ŘEŠENÍ

23. 18. Jak nazýváme energii, která se uvolní, přijme-li atom další elektron? Ea Elektronová afinita ZPĚT ŘEŠENÍ

24. 19. Schopnost atomu přitahovat elektrony sdílené vazby: E Elektronegativita ZPĚT ŘEŠENÍ

25. 20. Prvky v 6.periodě nazýváme: L Lanthanoidy ZPĚT ŘEŠENÍ

26. 21. Energie potřebná k odtržení elektronu z atomu: Ie Ionizační energie ZPĚT ŘEŠENÍ

27. 22. Soudržné síly mezi atomy: Chv Chemická vazba ZPĚT ŘEŠENÍ

28. 23. Energie nutná k rozrušení chemické vazby se nazývá: Ev Energie vazebná ZPĚT ŘEŠENÍ

29. 24. Počet kovalentních vazeb, které atom daného prvku vytváří, se nazývá: V Vaznost ZPĚT ŘEŠENÍ

30. 25. Vazbu, při níž počet sdílených elektronů mezi atomy je větší než dva, nazýváme : Násobná vazba Nv ZPĚT ŘEŠENÍ

31. 26. Vazbu, při níž rozdíl elektronegativit mezi atomy je větší než 1,7 nazýváme: Iv Iontová vazba ZPĚT ŘEŠENÍ

32. 27. Název vazby, kdy dvojice elektronů je rovnoměrně sdílena pouze atomy se stejnou elektronegativitou: Nepolární vazba Nv ZPĚT ŘEŠENÍ

33. 28. Z atomu s malou elektronegativitou se odštěpením elektronu stává: K Kationt ZPĚT ŘEŠENÍ