Les Isotopes

1. Les Isotopes

2. Les isotopes Qu’est-cequ’un isotope? Voici un exemple avec l’hydrogène: • Un isotope est un atome qui possède le même nombre de protons qu’un autre atome d’un même élément, mais qui a un nombre de neutrons différent. • Donc: • - Ils ont le même nombre d’électrons et de protons. • - Ils ont un nombre de neutrons différent. • - Ils ont les même propriété chimique. • - Leurs propriétés physiques sont différentes, en raison du • nombre de neutrons différent. • Les isotopes ne servent pas tous a quelque chose? • Le carbone 14 est un dérivé du carbone 12, ilsertàattribuerune date (age) à des objetsanciens (os, poterie, etc.) • Le carbone 14 estradioactif, car les neutrons supplémentaires du noyaurendentl'atome instable. Alors, il se désagrège et devientmoinslourd. • En comparant, le nombre de carbone 14 par rapport au nombre de carbone 12, ilest possible de déterminerl’âge d’un objet. • Lorsqu’ils sont séparés, un des deux isotopes de l’uranium sert à créer des bombes nucléaires. • À l’état naturel, l’uranium est un mélange d’isotope, dont seulement environ 0,7% est de l’uranium 235. • Pour fabriquer des bombes nucléaires, il est nécessaire de séparer l’uranium 235 de l’uranium 238. Le numéro atomique est le nombre de protons. Tous les isotopes d’un même élément ont le même numéro atomique. Protium (H1) Deutérium (H2) Tritium (H3) • La masse d’un atome est déterminée par le nombre de protons ou d’électrons additionné au nombre de neutrons. Mais, à quoi sert un isotope? Les isotopes sont identifiés par leurs nombres de masse ou par leur numéro atomique. N Voici la façon de noter les isotopes : P P N P N 1 H E E E Numéroatomique Abréviation (H=hydrogène) 2 Nombre de masse Masse = 1 Masse = 2 Masse = 3 Séparation de l’uranium 235 de l’uranium 238 à l’intérieur de cylindres semblables à ceux qui sont représentés sur la photo. P E N Electron Proton Neutron