Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 07.02.2013

1. Jméno autora: Mgr.Ladislav KažimírDatum vytvoření:07.02.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_20_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor:Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Názvosloví - komplexní sloučeniny Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu „názvosloví komplexních sloučenin“, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby.

2. Chemické názvosloví komplexní sloučeniny Cvičení I CvičeníII

3. Komplexní sloučeniny Koordinační částice a sloučeniny Koordinační (komplexotvorné) částice • Molekuly (ionty) – k centrálnímu atomu je přiřazeno několik atomových skupin (ligandů). Ligandy • Počet jednovazných ligandů připojených k centrálnímu atomu udává koordinační číslo atomu. • [Hg(CN)4]2- = tetrakyanortuťnatan[ovýaniont] • Všechny ligandy umístěné v hranatých závorkách jsou vázány na centrální atom koordinační vazbou ( tvoří vnitřní koordinační sféru).

4. Komplexní sloučeniny Komplexy (koordinační sloučeniny) • Sloučeniny, které obsahují jednu nebo více koordinačních • částic. • Centrální atomy tvoří hlavně atomy přechodných prvků ( PtII,IV, CoIII, CrIII, NiII, HgII , AgII…). Neutrální ligant Aniontový ligant - končí na „o“ Vzorec Název Vzorec Název Vzorec Název agua chloro nitro H2O Cl-I NO2-I H-I NH3 NO3-I ammin hydrido nitrato NO nitrosyl O-II oxo NH2-I amido karbonyl thio kyano CO S-II CN-I hydroxo thiokyano OH-I SCN-I

5. Komplexní sloučeniny Název • Symbol centrálního atomu, za ním jsou ligandy v abecedním pořadí; při dvou a více atomech (skupinách) se používají závorky. [AgI(NH3)2]Cl –Ichlorid diaminostříbrný [CoIII(NH3)5(H2O)]Cl3-I chlorid pentaamino – aqua kobaltitý • Kladný oxidační stupeň centrálního atomu se vyjadřuje pomocí koncovek - ný, - natý… • Záporný oxid. stupeň centrálního atomu se vyjadřuje koncovkou –id. • Počet centrálních atomů a ligandů se vyjadřuje (násobnými) číslovkovými – předponami. trisodný • Na3[Ag (S2O3)2] = bis (thiosulfato)stříbrnan– 3 – sodný

6. Komplexní sloučeniny • Ligandy se uvádějí v abecedním pořadí, rozhodující je počáteční písmeno názvu (ne číslovková předpona) • názvy ligandů začínající „ch“ se řadí podle „c“. • Začíná-li více ligandů stejným písmenem, rozhoduje druhé (popř. třetí) písmeno. • Obsahuje-li sloučenina různé ligandy, jejich názvy se oddělují pomlčkou (poslední ligand se od názvu pomlčkou neodděluje). [Co(NH3)3(H2O)Cl2]Clchloridtriammin-aqua-dichlorokobaltitý • anion sloučeniny = podstatné jméno, • kation sloučeniny = přídavné jméno

7. Komplexní sloučeniny Koordinační sloučenina má koordinační částici v kationtu podstatné jméno název jednoduchého aniontu předpona název ligandu s udáním jeho počtu přídavné jméno název centrálního atomu se zakončením podle jeho oxid. čísla centrální atom ligand (NH30) ] [ AgI Cl-I I 2 jednoduchý anion Koordinační částice podstatné jméno + předpona + přídavné jméno stříbr ný chlorid di ammin chlorid diamminstříbrný

8. Komplexní sloučeniny Koordinační sloučenina má koordinační částici v aniontu předpona název ligandu s udáním jeho počtu podstatné jméno název centrálního atomu se zakončením podle jeho oxid. čísla + an přídavné jméno název jednoduchého aniontu centrální atom ligand 6 (CN)-I ] FeIII [ FeIII -III jednoduchý kation Koordinační částice předpona + podstatné jméno + přídavné jméno an želez itý hexa kyano železit hexakyanoželezitanželezitý

9. KOORDINAČNÍ SLOUČENINY tvorba názvu ze vzorce –cvičení I hexafluoroantimoničnan sodný Na[SbF6] (NH4)3[AlF6] hexafluorohlinitan amonný (NH4)2[PdCl4] tetrachloropalladnatan amonný tetrachlorozlatitancesný Cs[AuCl4] tetrakyanonikelnatan draselný K2[Ni(CN)4] K2[Hg(CN)4] tetrakyanortuťnatan draselný Cs[MnBr3] tribromomanganatancesný

10. KOORDINAČNÍ SLOUČENINY tvorba názvu ze vzorce –cvičení I chlorid pentaammin-aquakobaltitý [Co(NH3)5H2O]Cl3 [Ni(NH3)6]Br2 bromid hexaamminnikelnatý [Pd(NH3)4]Cl2 chlorid tetraamminpalladnatý jodid hexaamminměďnatý [Cu(NH3)6]I2 chlorid pentaammin-chlorochromitý [Cr(NH3)5Cl]Cl2 [Cr(H2O)6]Cl3 chlorid hexaaquachromitý [Co(NH3)6]Cl3 chlorid hexaamminkobaltitý

11. KOORDINAČNÍ SLOUČENINY tvorba vzorce z názvu –cvičení I tetrafluoroboritan draselný K[BF4] K2[PdCl4] tetrachloropalladnatan draselný K[AuCl4] tetrachlorozlatitan draselný tetrakyanozinečnatan draselný K2[Zn(CN)4] K2[Hg(SCN)4] tetrathiokyanatortuťnatan draselný tribromomanganatancesný Cs[MnBr3] [Hg(NH3)2]Br2 bromid diamminrtuťnatý

12. KOORDINAČNÍ SLOUČENINY tvorba vzorce z názvu –cvičení I bromid hexaaquachromitý [Cr(H2O)6]Br3 [Ni(NH3)6]I2 jodid hexaamminnikelnatý [Ni(NH3)6]Cl2 chlorid hexaamminnikelnatý dichlorid hexahydroxotetracínatý [Sn4(OH)6]Cl2 [Ni(NH3)6](NO3)2 dusičnan hexaamminnikelnatý chloristan tetraamminměďnatý [Cu(NH3)4](ClO4)2 [Hg(NH3)2]Br2 bromid diamminrtuťnatý

13. KOORDINAČNÍ SLOUČENINY tvorba názvu ze vzorce –cvičení II trichlorokademnatan amonný NH4[CdCl3] Rb[MnCl3] trichloromanganatan rubidný K2[Hg(CN)4] tetrakyanortuťnatan draselný jodid hexaamminkobaltnatý [Co(NH3)6]I2 chlorid hexaaquachromitý [Cr(H2O)6]Cl3 [Co(NH3)6]Cl3 chlorid hexaamminkobaltitý (NH4)2[Ce(NO3)6] hexanitratoceričitan amonný

14. KOORDINAČNÍ SLOUČENINY tvorba názvu ze vzorce –cvičení II hexanitrokobaltitan draselný K3[Co(NO2)6] [Hg(NH3)2]Cl2 chlorid diamminrtuťnatý [Ni(NH3)6]I2 jodid hexaamminnikelnatý tetrachloropalladnatan amonný (NH4)2[PdCl4] tetrachloroplatnatan draselný K2[PtCl4] K2[Ni(CN)4] tetrakyanonikelnatan draselný NH4[MnCl3] trichloromanganatan amonný

15. KOORDINAČNÍ SLOUČENINY tvorba vzorce z názvu –cvičení II jodid diamminrtuťnatý [Hg(NH3)2]I2 Na[BF4] tetrafluoroboritan sodný chlorid pentaammin-chlorochromitý [Cr(NH3)5Cl]Cl2 chloro-trioxochroman draselný K[CrClO3] chlorid pentaammin-aquakobaltitý [Co(NH3)5H2O]Cl3 tetrathiokyanatortuťnatan draselný K2[Hg(SCN)4] diammin-tetranitrokobaltitan draselný K[Co(NH3)2(NO2)4]

16. KOORDINAČNÍ SLOUČENINY tvorba vzorce z názvu –cvičení II chlorid hexaamminzinečnatý [Zn(NH3)6]Cl2 K[PbI3] . 2H2O dihydráttrijodolavnatanu draselného dusičnan hexaamminnikelnatý [Ni(NH3)6](NO3)2 chlorid hexaamminkobaltnatý [Co(NH3)6]Cl2 hexachloropoloničitanamonný (NH4)2[PoCl6] hexachloroolovičitan draselný K2[PbCl6] hexahydráthexafluorokřemičitanu zinečnatého Zn[SiF6] . 6H2O

17. Literatura Dušek B.; FlemrV. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007,ISBN:80-7235-369-1 • Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5 Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2 Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986