By Dr. Hoda A. El-Ghamry

Coordination Chemistryالكيمياء التناسقيةرقم المقرر 402325 By Dr. Hoda A. El-Ghamry

تسمية المركبات التناسقية يسمى النظام المتبع لتسمية المتراكبات التناسقية بنظام فرنر المطور والخطوات المتبعة في طريقة تسمية المركبات التناسقية طبقاً لتوصيات الإتحاد الدولي للكيمياء الصرفة والتطبيقية (IUPAC) بالنسبة لتسمية المتراكبات وفيما يلي ملخصا لهذه القواعد: 1-يسمي الأيون السالب أولاً ثم يتبع بالأيون الموجب بطريقة مشابهة لتسمية الأملاح البسيطة مثل: CaCl2 كلوريد الكالسيوم ، NaCl كلوريد الصوديوم ، KNO3 نترات البوتاسيوم ، كذلك تسمية المتراكب: 2- في تسمية الكرة التناسقية, سواء كانت الجزيئة سالبة أو موجبة أو متعادلة فتسمي الليجندات قبل الذرة المركزية.

3- : تنتهي أسماء الليجاندات السالبة الشحنة بالحرف (و). مثل Cl- (كلورو) ، CN- (سيانو) ... ألخ. في حين لا يوجد نهاية مميزة لليجاندات المتعادلة ، فمثلاً تسمى NH3 (أمين) ، CO (كاربونيل) ... ألخ. أما جزئ الماء H2O فيسمى (أكوا) . أما الليجندات الموجبة وهي نادره فانها تنتهي ب (يوم) مثل NH2NH3+ (هايدرازينيوم). 4- عند أحتواء الكرة التناسقية علي أكثر من ليجند فان تسميتها تتم حسب الترتيب الأتي: أ) ليجاندات سالبة الشحنة. (ب) ليجاندات متعادلة. (ج) ليجاندات موجبة الشحنة (نادراً جداً). وفي حالة وجود أكثر من ليجند لهم نفس الشحنة يتم ترتيبهم أبجديا. [PtIV(NH3)4(NO2)Cl]SO4كبريتات كلورو نيترو رباعي أمين البلاتين (IV) 5- تستخدم الاصطلاحات العددية: ثنائي ، ثلاثي ، رباعي ، خماسي ، سداسي قبل أسماء الليجاندات البسيطة (أحادية السن) مثل برومو (Br-) ، كلورو (Cl-) ، نيترو (NO2-) ... ألخ لتدل على عدد هذه الليجاندات في المتراكب

6- تستخدم الإصطلاحات (بس-) (bis-) وتعني أثنين ، و (ترس-) (tris-) وتعني ثلاثي و (تتراكس-) (tetrakis-) وتعني أربعة ، و (بنتاكس-) (pentakis-) وتعني خمسة و (هكساكس-) (hexakis-) وتعني ستة قبل أسماء الليجاندات المعقدة (عديدة السن وهي تتكون في الغالب من جزيئات أو أيونات عضوية كبيرة أو بعض جزيئات غير عضوية كبيرة. مثل: إثيلين ثنائي أمين (en) (H2N-CH2CH2-NH2) ، لتدل على عدد هذه الليجاندات في المتراكب.ايثيلين ثنائي أمين رباعي حامض الخليك (EDTA) ويتم وضع أسم الليجند بين قوسين. [CoIII(en)2Cl2]NO3 نترات ثنائي كلورو بس (ايثيلين ثنائي امين الكوبلت) (III) 7- تستخدم الأرقام الرومانية للتعبير عن حالات الأكسدة للذرات أو الأيونات المركزية وتكتب بين قوسين بعد أسم الذرة أو الأيون المركزي في المتراكب واذا كانت حالة التأكسد سالبة توضع الاشارة (-) قبل الرقم الروماني أما اذا كانت حالة التأكسد صفرا فيستعمل الرقم (0). رباعي كاربونيل نيكل (0) [Ni(CO)4] رباعي كاربونيل كوبلتات(-1) الصوديوم Na[Co(CO)4]

8- يبقى اسم الذرة أو الأيون المركزي بدون تغيير في المتراكبات الأيونية الموجبة أو المتعادلة ، في حينينتهي اسم الفلز المركزي بالمقطع (ات) في المتراكبات الأيوني السالبة. Ca2[Fe(CN)6] سداسي سيانو حديدات (II) الكالسيوم [Fe(H2O)6]SO4كبريتات سداسي أكوا حديد (II) 9- للمجاميع الجسريه (التي تربط ذرتي فلز أو أكثر) يستخدم الحرف الأغريقي ميو () قبل أسم المجموعة الجسرية وتكرر كتابة هذا الحرف قبل أسم كل مجموعة جسرية مختلفة يحتويها المركب. كبريتات ثماني أكوا -- ثنائي هيدروكسو ثنائي الحديد (III) نترات ثماني أمين - -نيترو - - أميدو-ثنائي الكوبلت (II)

Chemistry Department, Faculty of Applied Science, Umm Al-Qura University, Makkah, Saudi Arabia Chemistry Department, Faculty of Applied Science, Umm Al-Qura University, Makkah, Saudi Arabia

9- عندما يكون لليجاند أكثر من جانب للأرتباط, فلبيان جانب الأرتباط يكتب رمز العنصر المرتبط مباشرة بعد أسم المجموعة المرتبطة (NH4)2[PtIV(SCN)6] سداسي ثايو سياناتو-S-بلاتينات (IV)الامونيوم (NH4)2[PtIV(NCS)6 ]سداسي ثايو سياناتوN--بلاتينات (IV)الامونيوم

By Dr. Hoda A. El-Ghamry