160 likes | 714 Views
Electroliza apei. Electroliza apei - activitate experimentala -. Mod de lucru:
E N D
Electroliza apei- activitate experimentala - Mod de lucru: Intr-un pahar Berzeliu de 250 ml se pun 200 ml de apa si se adauga sub continua agitare si racire 2-3 ml solutie de acid sulfuric concentrat.Se umple rezervorul cu solutia astfel preparata si se conecteaza electrozii la o sursa de curent ( baterie 9 V ). Natura gazelor care se degaja la cei 2 electrozi se stabileste cu o aschie de brad aprinsa. Observatii: La cei doi electroni se degaja gaze. Volumul de gaz obtinut la anod e dublu celui obtinut la catod. Gazul care se degaja la anod nu arde, dar intretine arderea: este oxigenul, iar cel care se degaja la catod arde, dar nu intretine arderea: este hidrogenul.
Ecuatiile reactiilor chimice care au loc in timpul procesului de electroliza a apei sunt: • la catod( - ) : H3O + 1 e ‾ H + H2O (reactie principala) 2H H2(reactie secundara) • la anod ( + ) : HO‾ - 1 e ‾HO (reactie principala) 2HOH2O + ½ O2 (reactie secundara) Apa ionizeaza conform echilibrului : 2H2O ↔OH‾ +H3O+
Electroliza – Metoda de obtinere a metalelor Obtinerea Sodiului NaCl ionizare Na+ + Cl- • la catod (-) : Na + 1 e- Na (r. principala) • la anod (+) : Cl- - 1e- Cl (r. principala) 2Cl Cl2 (r. secundara) Ecuatia reactiei globale e: 2NaCl electroliza 2Na + Cl2
Electroliza - Metoda de obtinere a nemetalelor Rafinarea cuprului prin electroliza conduce la obtinerea de cupru ultrapur; placile pot fi folosite si cu rol de catod in cuvele (baile) de electroliza.Electrolitul e o solutie apoasa de CuSO4, catodul, foi de cupru ultrapur si anodul, cupru impur.Puritatea cuprului astfel obtinut e de 99,95. Ecuatiile reactiilor care au loc sunt: • la catod (-) : Cu2+ + 2e- Cu • la anod (+) : Cu Cu2+ + 2e-
Electroliza - Metoda deobtinere a nemetalelor 2H2O HO- + H3O NaCl Na+ + Cl- In timpul electrolizei solutiei de clorura de sodiu ionii se deplaseaza spre electrozi, unde au loc reactiile: • la catod (-) : H3O+ + 1 e- H + H2O (r.principala) 2HH2 (reactie secundara) • La anod (+) : Cl- - 1e- Cl (r. principala) 2Cl Cl2 (r. secundara)
Electroliza solutiei de Iodura de potasiu - Metoda de obtinere a iodului Ecuatiile reactiilor chimice care au loc sunt: • la catod(-) : H3O+ - 1 e ‾ H + H2O(r.principala) 2H H2(r secundara) • la anod (+) : I- - 1e- I (r. principala) 2I I2 (r.secundara) Reactia totala este: 2K + 2I + 2H+ 2HO electroliza I2 + H2 + 2K+ + 2HO-
Legile electrolizei • Prima lege a electrolizei Cantităţile de substanţa, m, depuse sau dizolvate la electrozi sunt direct proportionale cu cantitatea de electricitate consumată, Q, in timpul electrolizei m = K * Q Q = I * t Echivalentul electrochimic, K, reprezinta masa de substanta produsa prin electroliza, la un electrod, atunci cand prin solutie trece o cantitate de electricitate egala cu unitatea K = m / Q
A doua lege a electrolizei K = E(g) / F E(g) = A / n m = A/m * 1/F * I * t