1 / 22

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony – Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR : Kateřina Bendová TEMATICKÁ OBLAST: Chemie, kvinta, 1.ročník

imelda
Download Presentation

ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ŠKOLA: Gymnázium, Tanvald, Školní 305, příspěvková organizace ČÍSLO PROJEKTU:CZ.1.07/1.5.00/34.0434 NÁZEV PROJEKTU:Šablony– Gymnázium Tanvald ČÍSLO ŠABLONY:III/2 Inovace a zkvalitnění výuky prostřednictvím ICT AUTOR: Kateřina Bendová TEMATICKÁ OBLAST: Chemie, kvinta, 1.ročník NÁZEV DUMu: Obecná chemie – pravidla pro zaplňování orbitalů POŘADOVÉ ČÍSLO DUMu: 10 KÓD DUMu: KB_CHEMIE_10 DATUM TVORBY: 11.8.2013 ANOTACE (ROČNÍK): Prezentace je určena pro žáky 1. ročníku gymnázia nebo kvinty víceletých gymnázií. Seznamuje s kvantovými čísly, která jsou zavedena pro popis elektronů a orbitalů a dále s pravidly pro zaplňování orbitalů. Může sloužit i jako zápis do sešitu.

  2. Pravidla pro zaplňování orbitalů • PAULIHO PRINCIP VÝLUČNOSTI • VÝSTAVBOVÝ PRINCIP • HUNDOVO PRAVIDLO

  3. Pauliho princip výlučnosti

  4. Pauliho princip výlučnosti • V atomu nemohou existovat dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná.

  5. Pauliho princip výlučnosti • V atomu nemohou existovat dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná. • Kombinací všech čtyř kvantových čísel je možno jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu.

  6. Pauliho princip výlučnosti • V atomu nemohou existovat dva elektrony, které by měly všechna čtyři kvantová čísla stejná. • Kombinací všech čtyř kvantových čísel je možno jednoznačně charakterizovat kterýkoliv elektron v obalu atomu. • DEGENEROVANÉ ORBITALY- mají stejnou energii, mají stejnou hodnotu n a l, liší se v č. magnetickém.

  7. Výstavbový princip

  8. Výstavbový princip • PRINCIP MINIMÁLNÍ ENERGIE

  9. Výstavbový princip • PRINCIP MINIMÁLNÍ ENERGIE • Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s vyšší energií.

  10. Výstavbový princip • PRINCIP MINIMÁLNÍ ENERGIE • Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s vyšší energií. • 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p

  11. Výstavbový princip • PRINCIP MINIMÁLNÍ ENERGIE • Orbitaly s nižší energií se zaplňují elektrony dříve než orbitaly s vyšší energií. • 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p • PRAVIDLOn + l: nejprve se zaplňují elektrony orbitaly, jejichž součet hlavního a vedlejšího kvantového čísla je nižší.

  12. Jestliže mají orbitaly stejnou hodnotu n + l, zaplňuje se nejdříve orbital, jehož hodnota n je nižší.

  13. Jestliže mají orbitaly stejnou hodnotu n + l, zaplňuje se nejdříve orbital, jehož hodnota n je nižší. • Např. orbital 2p se zaplňuje dříve než 3s.

  14. Jestliže mají orbitaly stejnou hodnotu n + l, zaplňuje se nejdříve orbital, jehož hodnota n je nižší. • Např. orbital 2p se zaplňuje dříve než 3s. Vysvětlení: Pro orbital 2p je součet n +l roven 3. (2+1=3) Pro orbital 3s je součet n +l roven 3. (3+0=3)

  15. Hundovo pravidlo

  16. Hundovo pravidlo • Degenerované orbitaly (orbitaly o stejné energii) se nejdříve zaplňují jedním elektronem a teprve potom se tvoří elektronové páry.

  17. Hundovo pravidlo • Degenerované orbitaly (orbitaly o stejné energii) se nejdříve zaplňují jedním elektronem a teprve potom se tvoří elektronové páry. • Nespárované elektrony v degenerovaných orbitalech mají stejný spin.

  18. Hundovo pravidlo • Degenerované orbitaly (orbitaly o stejné energii) se nejdříve zaplňují jedním elektronem a teprve potom se tvoří elektronové páry. • Nespárované elektrony v degenerovaných orbitalech mají stejný spin. • Orbitaly se znázorňují stejně velikými rámečky.

  19. Hundovo pravidlo • Degenerované orbitaly (orbitaly o stejné energii) se nejdříve zaplňují jedním elektronem a teprve potom se tvoří elektronové páry. • Nespárované elektrony v degenerovaných orbitalech mají stejný spin. • Orbitaly se znázorňují stejně velikými rámečky. • Elektrony se znázorňují šipkami.

  20. Znázorňování a zápis orbitalů 4d6 hlavní kvantové číslo► ◄ počet elektronů typ orbitalu

  21. 4d6 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

  22. Zdroje • Vlastní práce autora • Vacík J.: Obecná chemie. Praha, SPN 1986 • Kotlík B. a Růžičková K.: Chemie v kostce 1.díl, Fragment, 1996 • http://office.microsoft.com/cs-cz/images

More Related