1 / 23

أنواع التفاعلات الكيميائية

أنواع التفاعلات الكيميائية. ملاحظة هامة لا يغني هذا العرض عن المذاكرة من الكتاب المدرسي أنما مكمل لما في الكتاب . تصميم بالباوربوينت أ- زيد ماجد zalmajed@hotmail.com. أولا: تفاعلات الإتحاد المباشر. ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ). ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ). التقويم. خروج.

Download Presentation

أنواع التفاعلات الكيميائية

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. أنواع التفاعلات الكيميائية

  2. ملاحظة هامةلا يغني هذا العرض عن المذاكرة من الكتاب المدرسي أنما مكمل لما في الكتاب . تصميم بالباوربوينتأ- زيد ماجدzalmajed@hotmail.com

  3. أولا: تفاعلات الإتحاد المباشر ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ) التقويم خروج

  4. أولا: تفاعلات الإتحاد المباشر ” تفاعل يحدث بين مادتين ( A , B ) أو أكثر لتكوين مركب جديد ( AB ) ” التفاعل الرمزي: A + B → AB AB + C → ABC AB + CD → ABCD

  5. أولا: تفاعلات الإتحاد المباشر تنقسم إلى ثلاثة أنواع : 1- إتحاد عنصر مع عنصر: A + B → AB مثال1: حرق شريط المغنسيوم في الهواء.شاهد التجربة 2Mg + O2 → 2MgO مثال2: حرق الكربون في كمية قليلة و وافرة من الأكسجين. 2C + O22CO C + O2CO2 كمية قليلة من الأكسجين كمية وافرة من الأكسجين

  6. أولا: تفاعلات الإتحاد المباشر 2- إتحاد عنصر مع مركب : AB + C → ABC مثال1: إتحاد أكسيد النيتريك مع أكسجين الهواء . 2NO + O2 → 2NO2

  7. أولا: تفاعلات الإتحاد المباشر 3- إتحاد مركب مع مركب : AB + CD → ABCD مثال1: ذوبان ثالث أكسيد الكبريت في الماء . SO3 + H2O → H2SO4 الأكاسيد الحمضية:هي أكاسيد اللافلزات و التي تذوب في الماء مكونه أحماض .

  8. 3- إتحاد مركب مع مركب : AB + CD → ABCD مثال1: ذوبان أكسيد الكالسيوم في الماء . CaO + H2O → Ca(OH)2 مثال2: ذوبان أكسيد الصوديوم في الماء . Na2O + H2O → 2NaOH الأكاسيد القاعدية:هي أكاسيد الفلزات و التي تذوب في الماء مكونه قلويات .

  9. ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) ” هي التفاعلات التي يتفكك فيها المركب الواحد إلى مواد أبسط منه ” التفاعل الرمزي: AB → A + B ABC → AB + C ABCD → AB + CD

  10. ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) أولا : التفكك( الانحلال ) بالحرارة : • عنصر + عنصرمركب • AB A + B مثال: انحلال أكسيد الزئبق II . 2HgO Hg + O2↑

  11. ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) أولا : التفكك( الانحلال ) بالحرارة : ب - عنصر + مركب مركب ABC AB + C مثال: تفكك كلورات البوتاسيوم . 2KClO3 2KCl + 3O2↑

  12. ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) أولا : التفكك( الانحلال ) بالحرارة : ج-مركب + مركب مركبABCDAB + CD مثال: تفكك هيدروكسيد النحاس II . Cu(OH)2 CuO + H2O

  13. ثانيا: تفاعلات التفكك ( الانحلال ) أولا : التفكك بالطاقة الكهربائية : 2H2O 2H2↑ + O2↑ تيار كهربائي

  14. ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ) تنقسم إلى أولا: تفاعلات الإحلال البسيط . ثانيا: تفاعلات الإحلال المزدوج .

  15. ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ) أولا: تفاعلات الإحلال البسيط . هي التفاعلات التي يتم فيها إحلال عنصر نشيط كيميائيا محل عنصر آخر أقل نشاطا . كيف نعرف نشاط العناصر ؟؟؟ لمعرفة ذلك أضغط هنا

  16. ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ) أولا: تفاعلات الإحلال البسيط . يتم التعرف على نشاط العناصر من خلال السلسلة الكهروكيميائية . ماهي السلسلة الكهروكيميائية ؟ هي ترتيب تنازلي لجميع العناصر حسب نشاطها بالنسبة للهيدروجين .

  17. K Ba Na Ca Mg Zn Cr Fe Co Ni Pb السلسلة الكهروكيميائية عناصر أكثر نشاطا من الهيدروجين و تحل محله ملاحظة جميع العناصر تستطيع أن تحل محل الهيدروجين ماعدا ( النحاسCu,الزئبق Hg,الفضة Ag,البلاتين Pt,الذهب Au ) عناصر أقل نشاطا من الهيدروجين ولا تحل محله H Cu Hg Ag Pt Au

  18. ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ) أولا: تفاعلات الإحلال البسيط . أ- إحلال الفلز محل هيدروجين الماء : مثال: تفاعل الصوديوم مع الماء. Cu(OH)2 CuO + H2O

  19. ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ) أولا: تفاعلات الإحلال البسيط . ب- إحلال الفلز محل هيدروجين الحمض : مثال: تفاعل الصوديوم مع الماء. Cu(OH)2 CuO + H2O

  20. ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ) أولا: تفاعلات الإحلال البسيط . ج- إحلال الفلز محل فلز آخر في محلول أحد أملاحه : مثال: تفاعل الصوديوم مع الماء. Cu(OH)2 CuO + H2O

  21. ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ) ثانيا: تفاعلات الإحلال المزدوج . أ- تفاعلات التعادل. ب- تفاعلات الترسيب.

  22. ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ) ثانيا: تفاعلات الإحلال المزدوج . أ- تفاعلات التعادل. هي تفاعلات الأحماض و القواعد لتكوين ملح و ماء . HCl + NaOH NaCl + H2O ماء + ملح قلوي + حمض

  23. ثالثا: تفاعلات الإزاحة ( الإحلال ) ثانيا: تفاعلات الإحلال المزدوج . هي تفاعلات تحدث في المحاليل المائية عن طريق التبادل الأيوني و يصاحبها تكوين راسب . ب- تفاعلات الترسيب. نيترات الفضة + كلوريد الصوديومكلوريد الفضة + نيترات الصوديوم AgNO3 + NaClAgCl↓ + NaNO3

More Related