120 likes | 490 Views
KRIVE NEUTRALI Z ACIJE HCl sa NaOH i NaOH sa HCl. Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i @ neobee.net. Pri određivanju kiselina bazama i obrnuto, tokom reakcije se menja pH vrednost titrovanog rastvora. Promena pH može se odrediti: - računskim putem i
E N D
KRIVE NEUTRALIZACIJEHCl sa NaOHiNaOH sa HCl Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net
Pri određivanju kiselina bazama i obrnuto, tokom reakcije se menja pH vrednost titrovanog rastvora. • Promena pH može se odrediti: - računskim putem i - eksperimentalno (tačnim merenjem pH pomoću pH metra).
Tok neutralizacije može se prikazati grafički u obliku krive, koja prikazuje promenu pH rastvora u zavisnosti od dodate zapremine titranta. • Ta kriva je KRIVA NEUTRALIZACIJE.
Titracija jake kiseline jakom bazom • Pre titracije koncentracija hidronijum jona u rastvoru jednaka je koncentraciji kiseline: [H3O+] = c (HCl) Jer je HCl jaka kiselina i u vodenom rastvoru je potpuno disosovana. U početku titracije zbog velikog viška H3O+ jona pH se sporo menja!
U blizini ekvivalentne tačke (ET), dolazi do nagle promene pH. • Dodatkom samo jedne kapi rastvora baze, u blizini ET pH vrednost poraste za 2,4 pH jedinice. • Zatim pri dodatku viška baze od jedne kapi vrednost pH se povećava od 7 – 9,4. • Veličina skoka pH na krivoj titracije zavisi od koncentracije rastvora, i utoliko je veći ukoliko su koncentracije rastvora veće.
Veoma razblaženi rastvori se ne mogu titrisati sa dovoljnom tačnošću jer je suviše mali skok pH u blizini tačke ekvivalencije! • Kao indikatori mogu se koristiti: • metiloranž, • fenolftalein, • metilcrveno, • bromtimolplavo, jer menjaju boju u intervalu između pH 4 – 10.
Titracija jake baze jakom kiselinom • Titraciona kriva ima isti oblik kao kriva titracije jake kiseline jakom bazom, s tim da dve krive izgledaju kao predmet i njegov lik u ogledalu. • Pre titracije koncentracija hidroksidnih jona u rastvoru jednaka je koncentraciji baze: [OH -] = c (NaOH)
Jer je NaOH jaka baza i u vodenom rastvoru je potpuno disosovana. U početku titracije zbog velikog viška OH - jona pH se sporo menja! • U blizini ekvivalentne tačke (ET), dolazi do nagle promene pH. • Dodatkom samo jedne kapi rastvora kiseline, u blizini ET pH vrednost opada od 9,4 do 7.
U ekvivalentnoj tački pH = 7, jer je u rastvoru so koja ne hidrolizuje. • Indikator se bira na isti način kao kod titracije jake kiseline jakom bazom.