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VALORACIÓN HCl CON NaOH. Se pretende construir una gráfica pH de una disolución de HCl en función del volumen de NaOH añadido. NaOH 0’1 M. Desde la bureta se va añadiendo NaOH sobre la disolución de HCl del matraz, por ejemplo a intervalos de 10 mL hasta alcanzar el punto de equivalencia.
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VALORACIÓN HCl CON NaOH • Se pretende construir una gráfica pH de una disolución de HCl en función del volumen de NaOH añadido
NaOH 0’1 M • Desde la bureta se va añadiendo NaOH sobre la disolución de HCl del matraz, por ejemplo a intervalos de 10 mL hasta alcanzar elpunto de equivalencia 50 mL HCl 0’1 M
Volumen de NaOH 0’1 M necesario nº moles H3O+ = nº moles OH- MHCl . VHCl = MNaOH . VNaOH Cálculo del PUNTO DE EQUIVALENCIA
Calculamos el pH de una disolución 0’1 M de HCl pH = - log H3O+ = - log 0’1 = 1
Añadimos 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 50 mL de HCl 0’1 M.Las nuevas concentraciones serán:
Calculamos el pH de una disolución 0’066 M de HCl pH = - log H3O+ = - log 0’066 = 1’18 LLEVAMOS AÑADIDOS 10 mL de NaOH
Añadimos otros 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 60 mL de HCl 0’066 M.Las nuevas concentraciones serán:
Calculamos el pH de una disolución 0’043 M de HCl pH = - log H3O+ = - log 0’043 = 1’34 LLEVAMOS AÑADIDOS 20 mL de NaOH
Añadimos otros 10 mL de NaOH 0’1 M sobre los 70 mL de HCl 0’043 M.Las nuevas concentraciones serán:
Calculamos el pH de una disolución 0’0255 M de HCl pH = - log H3O+ = - log 0’0255 = 1’59 LLEVAMOS AÑADIDOS 30 mL de NaOH
Vamos a acercarnos al punto de equivalencia Añadimos otros 15 mL de NaOH 0’1 M sobre los 80 mL de HCl 0’0255 M.Las nuevas concentraciones serán:
Calculamos el pH de una disolución 0’0057 M de HCl pH = - log H3O+ = - log 0’0057 = 2’2 LLEVAMOS AÑADIDOS 45 mL de NaOH y el pH ha aumentado solo en 1’2 unidades
Vamos a acercarnos aún más al punto de equivalencia Añadimos otros 3 mL de NaOH 0’1 M sobre los 95 mL de HCl 0’0057 M.Las nuevas concentraciones serán:
Calculamos el pH de una disolución 0’0024 M de HCl pH = - log H3O+ = - log 0’0024 = 2’6 LLEVAMOS AÑADIDOS 48 mL de NaOH y el pH ha aumentado solo en 1’6 unidades
Al añadir otros 2 mL de NaOH 0’1 M alcanzamos el Punto de Equivalencia.Las nuevas concentraciones serán:
pH DEL PUNTO DE EQUIVALENCIA En el punto de equivalencia, todo el HCl ha reaccionado con NaOH. Por tanto el pH lo dará la H3O+ procedente del agua, puesto que ningún ión presente se hidroliza 2 H2O H3O+ + OH- [H3O+] = [OH-] = 10-7 M pH = - log H3O+ = - log 10-7 = 7
Al añadir 1 mL de NaOH 0’1 M se sobrepasa el Punto de Equivalencia. Ya no queda HCl, por lo que irá aumentando la concentración de NaOH NaOH Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0’00099 pH = 11
Añadimos 4 mL de NaOH más. NaOH Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0’0038 M pH = 11’6 LLEVAMOS AÑADIDOS 55 mL de NaOH
Añadimos 15 mL de NaOH más. NaOH Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0’0125 M pH = 12’1 LLEVAMOS AÑADIDOS 70 mL de NaOH
Añadimos 30 mL de NaOH más. NaOH Na+ + OH- [OH-] = [NaOH] = 0’02 M pH = 12’3 HEMOS AÑADIDO UN TOTAL DE 100 mL de NaOH
pH 14 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 VNaOH (mL)
