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Titolazione acido forte-base forte HCl-NaOH

Titolazione acido forte-base forte HCl-NaOH. H + (aq) + OH - (aq)  H 2 O (l). V eq. Prima del V eq : pH < 7. V eq : pH = 7. Dopo il V eq : pH > 7. Titolazioni acido-base. Un acido può essere titolato con una soluzione standard di base e viceversa. acido forte - base forte. P.E.

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Titolazione acido forte-base forte HCl-NaOH

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Presentation Transcript

  1. Titolazione acido forte-base forteHCl-NaOH H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) Veq Prima del Veq: pH < 7 Veq: pH = 7 Dopo il Veq: pH > 7

  2. Titolazioni acido-base Un acido può essere titolato con una soluzione standard di base e viceversa acido forte - base forte P.E. pH = 7 H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) acido debole - base forte HA(aq) + OH-(aq) A-(aq) + H2O(l) HCOOH(aq) + OH-(aq) HCOO-(aq) + H2O(l) HCOO-(aq) + H2O(l)⇆ HCOOH(aq) + OH-(aq) P.E. pH > 7 base debole - acido forte B(aq) + H3O+(aq) BH+(aq) + H2O(l) NH3(aq) + H3O+(aq) NH4+(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + H2O(l)⇆ NH3(aq) + H3O+(aq) P.E. pH < 7

  3. HAc Analisi VolumetricaTitolazione acido debole-base forteCostruzione della Curva P.E. pH > 7 HA(aq) + OH-(aq) A-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq) CH3COO-(aq) + H2O(l) 50.00 mL HA 0.020M NaOH 0.100 M Ka = 1.8·10-5 K = 1/Ka = 5.6·104 • VNaOH = 0 • VNaOH < Ve • VNaOH = ½ Ve • VNaOH = Ve • VNaOH > Ve pH0 = 3.22 [H+] = Ka pH = pKa = 4.74 pOH = 5.52 pH=8.48

  4. Titolazioni acido-baseUso di un elettrodo sensibile al pH per la determinazione del punto finale Elettrodo a vetro Risponde selettivamente agli ioni H+ generando una differenza di potenziale per ogni differenza nelle concentrazioni degli ioni H+ sui due lati della membrana Elettrodo combinato Ag(s)|AgCl(s)||H+(aq,esterno) H+(aq,interno),Cl-(aq)|AgCl(s)|Ag(s) E = costante + b(0.05916)DpH Potenziale di asimmetria 0.98-1.00 • Taratura • Lavato con H2O • Asciugato senza strofinare • Immerso nel 1° tampone • Attendere la stabilizzazione • Immerso nel 2° tampone • Attendere la stabilizzazione

  5. Analisi VolumetricaErrori nelle misure del pH Taratura pH-metro E = a + b·pH Tampone 1 E1 = a + b·pH1 Tampone 2 E2 = a + b·pH2 b a E1 – E2 = b(pH1 - pH2) b = (E1 – E2)/(pH1 - pH2) E1 – bpH1 = a a = E1 – [(E1 – E2)/(pH1 - pH2)]·pH1 Ex = a + b·pHx • L’accuratezza dipende dagli standard ±0.01/2 • Potenziale di giunzione ~ 0.01 • Errore alcalino o errore del sodio • Tempo di equilibratura • Temperatura

  6. Uso del pH-metroDeterminazione del punto finale La curva di titolazione ha la massima pendenza in corrispondenza del punto finale Derivata prima Derivata seconda

  7. Titolazioni strumentali Conduttimetria L'intensità della corrente (I) che passa attraverso la soluzione è legata alla differenza di potenziale applicata (V) dalla legge di Ohm alternata la resistenza del conduttore (soluzione compresa tra i due elettrodi) r (rho)resistenza specifica ldistanza fra gli elettrodi sè la loro superficie R è misurata in W (ohm) r in W·cm l'inverso di r è la conduttanza specifica k ed è misurata in S (Siemens) cm-1 1 cm2 1 cm

  8. Titolazioni strumentali Conduttimetria La cella conduttometrica misura la resistenza che la soluzione oppone al passaggio della corrente e da essa si risale alla conduttanza specifica. Ponte di Kohlrausch costante di cella: misura le deviazioni dall’idealità Si determina sperimentalmente misurando la conducibilità di soluzioni di un elettrolita avente conducibilità nota (generalmente KCl)

  9. Titolazioni strumentali Conduttimetria • La conducibilità di una soluzione è funzione: • concentrazione degli ioni in soluzione; • temperatura • densità di carica degli ioni (carica/volume) • mobilità degli ioni (H3O+ e OH- sono gli ioni che si muovono più velocemente) Conducibilità molare LM: la conduttanza del volume (espresso in cm3) di soluzione che contiene una mole di soluto, VM = 1000/M

  10. Titolazioni strumentali Conduttimetria Titolazioni conduttometriche Variazione della conduttanza della soluzione nel corso di una reazione (neutralizzazione, precipitazione, etc.). Riportando in grafico la conducibilità in funzione del volume di titolante aggiunto è possibile utilizzare la variazione della conduttività per individuare il punto di equivalenza o di fine della titolazione. Correzione per la diluizione V = il volume iniziale della soluzione v = il volume di titolante aggiunto • Le titolazioni conduttometriche devono essere condotte in un sistema termostatato. • L'accuratezza del metodo non varia con la diluizione • Consentono di effettuare titolazioni tra basi deboli ed acidi deboli.

  11. Conduttimetria Titolazioni acido-base acido forte - base forte Prima del Punto Equivalente H+(aq) +Cl-(aq)+ Na+(aq) + OH-(aq) H2O(l) + Cl-(aq)+ Na+(aq) Dopo il Punto Equivalente H2O(l)+ Cl-(aq)+ Na+(aq) + OH-(aq)

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