1 / 10

A kalcium és a magnézium

A kalcium és a magnézium. 8. Osztály Tk. 89-91. oldal. Magnézium: Mg Rendszám: 12 12 e - , 12 p + Tömegszám: 24 24-12 = 12 n 0 Periódus szám: 3 3 elektronhéj Főcsoport szám: 2 2 vegyérték elektron. Kalcium: Ca Rendszám: 20 20 e - , 20 p + Tömegszám: 40 40-20 = 20 n 0

ion
Download Presentation

A kalcium és a magnézium

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. A kalcium és a magnézium 8. Osztály Tk. 89-91. oldal

  2. Magnézium: Mg Rendszám: 12 12 e-, 12 p+ Tömegszám: 24 24-12 = 12 n0 Periódus szám: 3 3 elektronhéj Főcsoport szám: 2 2 vegyérték elektron Kalcium: Ca Rendszám: 20 20 e-, 20 p+ Tömegszám: 40 40-20 = 20 n0 Periódus szám: 4 4 elektronhéj Főcsoport szám: 2 2 vegyérték elektron I. Atomszerkezet

  3. II. Stabilizáció • 2 vegyérték elektron leadásával kétszeresen pozitív töltésű ionokat képeznek Mg Mg2+ Ca Ca2+ • Fémes kötéssel, fémrácsot alkotnak. -2e- -2e-

  4. III. Fizikai jellemzők • Szürke • Fémfényű • Szilárd • Jól alakítható • Vezeti az elektromos áramot • Vezeti a hőt • Könnyűfém • Puha, de a nátriumnál keményebb

  5. A magnézium levegőn állva elveszti fényét, mert a levegő oxigénjével egy tömör oxidréteg alakul ki a felszínén. Védő oxidrétege van. Tovább nem korrodálódik A kalcium levegőn állva hamar elveszti fényét,mert a levegő oxigénjével kalcium-oxiddá alakul. Nem tömör, nem véd. Teljes tömegében korrodálódik. Levegőtől elzárva tároljuk. IV. Korrózió

  6. V. Kémiai reakciók • Redukálószerek, oxidálódnak • Oxigénnel : 2Mg + O2 = 2 MgO 2Ca + O2 = 2 CaO • Halogénekkel: Mg + Cl2 = MgCl2 Ca + Cl2 = CaCl2 • Savakkal: Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Ca +2 HCl = CaCl2 + H2 • Vízzel: Mg + 2 H2O =Mg(OH)2 + H2 Ca + 2 H2O =Ca(OH)2 + H2

  7. A magnézium Alkotórésze a klorofillnak Ionjainak a sejtnedvekben, sejten belül szabályozó szerepe van Létfontosságú elem Szívműködést szabályozzák Idegsejtek, izmok működéséhez nélkülözhetetlen A kalcium Véralvadásban van szerepe Segíti a vas felszívódását Részt vesz a vérkeringés szabályozásában Csontok szilárdságáért, keménységéért felelős. A fej helyzetének érzékelésében vegyületei segítenek. VI. Biológiai jellemzők

  8. VII. Előfordulás kőzetalkotók • Mészkő: CaCO3 • Dolomit: CaCO3 ·MgCO3 • Magnézia: MgO • Égetett mész: CaO • Oltott mész: Ca(OH)2 • Folypát: CaF2 • Gipsz: CaSO4·2 H2O • Keserűsó: MgSO4 • Foszforit: Ca3 (PO4)3 • *Apatit: Ca5F (PO4)3

  9. VIII. Előállítás • Kloridjaiknak olvadékának elektrolízisével történik levegőtől elzártan.

  10. Mészkő: CaCO3 Dolomit: CaCO3 ·MgCO3 Magnézia: MgO Égetett mész: CaO Oltott mész: Ca(OH)2 Folypát: CaF2 Gipsz: CaSO4·2 H2O Keserűsó: MgSO4 Foszforit: Ca3 (PO4)3 *Apatit: Ca5F (PO4)3 - Építőipar - Építőipar - Tűzálló edények, hintőpor - Építőipar - Építőipar - Zománcok készítése - Gyógyászat, szobrok - Textil ipar, gyógyászat - Műtrágya gyártás - Foszforsav gyártás IX. Felhasználás

More Related