Aminas

1. Aminas Dr. Carlos antonio rius alonso Depto. De quimicaorganica Facultad de quimica Unam septiembre 2007

2. Ejemplos de algunas aminas biológicamente activas.

3. Alcaloides. Muchas drogas de adicción son alcaloides

4. Estructura de las aminas. El amoniaco tiene una estructura tetraédrica algo distorsionada, con una de las posiciones del tetraedro ocupada por un par de electrones no enlazantes. Esta geometría es debida a la hibridación sp3 del nitrógeno, de forma que el par de electrones solitario hace que el ángulo H-N-H se comprima desde 109,5º (ángulo de la estructura tetraédrica perfecta) hasta 107º.

5. Interconversión de aminas. La inversión del nitrógeno interconvierte los dos enantiómeros de una amina sencilla quiral. El estado de transición tiene una estructura híbrida sp2, plana, con el par solitario en un orbital p. La resolución de las aminas es complicada porque la inversión del nitrógeno interconvierte los enantiómeros.

6. Aminas quirales Aminas cuya quiralidad se debe a la presencia de átomos de carbono asimétricos. La inversión del nitrógeno no es pertinente porque no afectará al carbono quiral.

7. Aminas quirales. Sales de amonio cuaternario con átomos de nitrógeno asimétricos. La inversión de la configuración no es posible, ya que no hay par de electrones solitario. El nitrógeno debe tener 4 grupos diferentes alrededor de él para que sea quiral.

8. Aminas quirales Las aminas que no adquieren el estado de transición con hibridación sp2 para la inversión del nitrógeno. Las aminas que se encuentran en anillos con un tamaño pequeño no se pueden invertir

9. Propiedades físicas de las aminas. Las aminas son fuertemente polares debido a que el gran momento dipolar del par de electrones solitario se suma a los momentos dipolares de los enlaces C-N y H-N. El enlace de hidrógeno N-H es más débil que el enlace de hidrógeno O-H, por tanto las aminas tienen puntos de ebullición más bajos que los alcoholes con masas moleculares similares.

10. Reactividad de las aminas • Una amina es un nucleófilo (una base de Lewis) debido a que el par solitario de electrones no enlazantes pueden formar un enlace con un electrófilo. Una amina también puede actuar como base de Brönsted-Lowry, aceptando un protón de un ácido. • Cuando una amina actúa como un nucleófilo, se forma un enlace N-C. Cuando actúa como una base, se forma un enlace N-H.

11. Reactividad de las aminas

12. Diagrama de energía potencial de la reacción de disociación básica de una amina. Los grupos alquilo estabilizan el ión amonio, haciendo que la amina sea una base más fuerte. Sin embargo, las aminas primarias, secundarias y terciarias muestran basicidades similares debido a los efectos de disolución. 

13. Estabilización por el grupo alquilo de las aminas. Los grupos alquilo son donantes de electrones. Como la metilamina tiene un grupo metilo, éste ayuda a estabilizar la carga positiva del nitrógeno. Esta estabilización disminuye la energía potencial del catión metilamonio, haciendo que la metilamina sea una base más fuerte que el amoniaco. Las alquilaminas sencillas tienden a ser bases más fuertes que el amoniaco.

14. Estabilización de la anilina La anilina está estabilizada por el traslapamiento del par solitario con el anillo aromático. En el ión anilinio no es posible este traslapamientos. El nitrógeno de la anilina tiene los electrones no enlazantes paralelos a los orbitales p del anillo, por lo que se puede producir solapamiento.

15. Efectos de la hibridación En la piridina los electrones no enlazantes ocupan un orbital sp2, con mayor carácter s y con electrones más retenidos que los de un orbital sp3 de una amina alifática. Los electrones no enlazantes de la piridina están menos disponibles para enlazarse a un protón. La piridina es menos básica que las aminas alifáticas, pero es más básica que el pirrol porque no pierde su aromaticidad en la protonación.

16. Solubilidad de las aminas. La mayoría de las aminas, que contienen más de seis átomos de carbono, son relativamente insolubles en agua. En presencia de ácido diluido (en disolución acuosa), estas aminas forman las sales de amonio correspondientes, por lo que se disuelven en agua. Cuando la solución se transforma en alcalina, se regenera la amina La amina regenerada o bien se separa de la solución acuosa, o se extrae con un disolvente orgánico

17. Solubilidad de las aminas y las sales de amonio • La mayoría de las aminas, que contienen más de seis átomos de carbono, son relativamente insolubles en agua. En presencia de ácido diluido (en disolución acuosa), estas aminas forman las sales de amonio correspondientes, por lo que se disuelven en agua. La formación de una sal soluble es una de las características de las pruebas para el grupo funcional amina. • Una amina puede convertirse en sal de amonio mediante un tratamiento con ácido. La sal de amonio es soluble en agua. Al tratar la sal de amonio con soluciones básicas la volverá a convertir en la amina.

18. Solubilidad de las aminas y las sales de amonio

19. Cocaína. La cocaína generalmente se consume en forma de clorhidrato. Cuando el clorhidrato de cocaína se trata con hidróxido de sodio y se extrae con éter se vuelve a transformar en la base volátil, utilizada para fumar. La cocaína se encuentra normalmente como una sal de clorhidrato porque es sólida y se puede manejar fácilmente. Al neutralizar el clorhidrato de cocaína se convierte en una base libre que es más volátil.

20. Catalizador de transferencia de fase El ión amonio cuaternario forma un par iónico con el ión hidróxido, permitiendo al hidróxido pasar a la fase orgánica (una solución de ciclohexeno en cloroformo). En la fase orgánica, el ión hidróxido es más reactivo que en la fase acuosa, ya que deja de estar rodeado de las moléculas de agua que lo solvatan. El hidróxido reacciona con el cloroformo para formar diclorocarbeno, que reacciona con ciclohexano para dar lugar al producto ciclopropanado. El ión hidróxido "se transfiere" a la fase orgánica por medio del ión amonio cuaternario, que se utiliza como un catalizador de transferencia de fase.

21. Espectro de infrarrojo de la 1-propanamina Observe las absorciones N-H características a 3300 y 3400 cm-1. La absorción de la tensión N-H aparece entre 3200 y 3500 cm-1. Loas aminas primarias tienen dos picos puntiagudos N-H, mientras que solamente existe un pico puntiagudo N-H para las aminas secundarias.

22. Espectro de RMN de protón y 13C de la 1-propanamina. Los protones del átomo de carbono de las aminas generalmente absorben entre 2 y 3, pero la posición exacta depende de la estructura y del tipo de sustitución de la amina. Los protones en beta respecto al átomo de nitrógeno presentan un efecto mucho más pequeño, generalmente absorben entre 1.1 y 1.8 ppm.

23. Espectro de masas de la butil propil amina. El pico base corresponde a la ruptura en en el grupo butilo, dando lugar a un radical propilo y a un ión iminio estabilizado por resonancia.

24. Activación del benceno por medio del grupo amino El grupo amino es un activador fuerte y orto, para-director. Los electrones no enlazantes del nitrógeno estabilizan el complejo cuando el ataque se produce en las posiciones orto o para. El nitrógeno puede utilizar sus electrones no enlazantes para estabilizar la carga positiva del complejo sigma

25. Sustitución aromática electrofílica de la piridina. Los electrones no enlazantes del nitrógeno son perpendiculares al sistema y no pueden estabilizar al intermedio cargado positivamente. Cuando la piridina reacciona, da lugar a reacciones de sustitución en la posición 3, de forma análoga a la sustitución meta que presentan los derivados desactivados del benceno. El ataque en la posición 2 tendrá una estructura de resonancia desfavorable en la que la carga positiva se localiza en el nitrógeno. No se observa la sustitución en la posición 2

26. Sustitución aromática nucleofílica de la piridina La piridina está desactivada respecto a un ataque electrofílico, pero está activada respecto a una sustitución nucleofílica aromática. Si en la posición 2 o 4 hay un buen grupo saliente, un nucleófilo puede atacar y desplazar al grupo saliente. El ataque en la posición 2 o 4 da lugar a una estructura de resonancia favorable en el que la carga negativa está en el nitrógeno. El ataque en la posición 3 no tiene carga negativa en el nitrógeno, por lo que no se observa la sustitución en la posición 3.

27. Alquilación de aminas con haluros de alquilo. Las aminas reaccionan con haluros de alquilo primarios para dar lugar a haluros de amonio alquilados. La polialquilación es un problemas cuando se alquilan las aminas a través de este método.

28. Acilación de aminas. Las aminas primarias y secundarias reaccionan con haluros de ácido para formar amidas. El nitrógeno de la amina atacará al carbono carbonílico y desplazará al cloruro.

29. Mecanismo de acilación de aminas El cloruro de ácido es más reactivo que la cetona o el aldehído debido a que el átomo electronegativo de cloro sustrae densidad electrónica del carbono carbonílico, haciéndolo más electrofílico. El nitrógeno de la amina ataca al carbono carbonílico formando un intermedio tetraédrico. El desplazamiento del cloruro y la desprotonación dan lugar a la amida como producto final.

30. Síntesis de sulfonamidas. Una amina primaria o secundaria ataca a un cloruro de sulfonilo y desplaza al ión cloruro para dar lugar a una amida. Las amidas de los ácidos sulfónicos se denominan sulfonamidas. Las sulfas son una clase de sufonamidas utilizadas como agentes antibacterianos.

31. La eliminación de Hofmann El grupo amino se puede transformar en un buen grupo saliente mediante una metilación exhaustiva, que lo transforma en una sal de amonio cuaternario, el cual puede liberarse como una amina neutra. La metilación exhaustiva generalmente se lleva a cabo utilizando yoduro de metilo. Después de la metilación exhaustiva, la sal de amonio se trata con óxido de plata y agua para convertirlo en sal de hidróxido. Tras el calentamiento tiene lugar la eliminación produciendo un alqueno. Cuando se pueden formar más de un alqueno, el alqueno menos sustituido será el producto principal (producto de Hofmann).

32. Producto de Hofmann. Sin embargo, en la eliminación de Hofmann, el producto generalmente es el alqueno menos sustituido. Con frecuencia las reacciones de eliminación se clasificarán en dos tipos: las que preferentemente dan lugar al producto de Saytzeff (alqueno más sustituido) o al producto de Hofmann (alqueno menos sustituido). En la eliminación de Hofmann, el ión hidróxido abstrae un protón del carbono menos sustituido. El producto es el alqueno menos sustituido

33. Eliminación de Hofmann de la 2-butanamina. La conformación más estable del enlace C2-C3 no tiene protones C3 en relación anti con el grupo saliente; sin embargo, a lo largo del enlace C1-C2, cualquier conformación alternada tiene una relación anti entre un protón y el grupo saliente. 

34. Productos de oxidación de una amina Algunos estados de oxidación de las aminas y sus productos de oxidación. Las aminas se pueden oxidar fácilmente con peróxido de hidrógeno o MCPBA. También se pueden oxidar mediante el aire.

35. Preparación de los óxidos de amina Las aminas terciarias se oxidan a óxidos de amina, frecuentemente con buen rendimiento. Para esta oxidación se puede utilizar tanto H2O2 como un peroxiácido. El óxido de amina tiene una carga positiva en el nitrógeno

36. Eliminación de Cope Debido a la carga positiva del nitrógeno, el óxido de amina puede experimentar una eliminación de Cope de forma parecida a la eliminación de Hofmann de una sal de amonio cuaternario. El óxido de amina actúa como su propia base a través de un estado de transición cíclico, por lo que no se necesita una base fuerte. El oxígeno del óxido abstrae un protón formando un alqueno. A diferencia de la eliminación de Hofmann, la eliminación de Cope requiere que el protón y el grupo saliente sean sin.

37. Reacciones de aminas con ácido nitroso. En una solución ácida, el ácido nitroso se puede protonar y perder agua para dar lugar al ión nitrosonio, +N = O. El ión nitrosonio parece ser el intermedio reactivo de la mayoría de las reacciones de las aminas con el ácido nitroso. El ión nitrosonio se estabiliza por medio de dos estructuras de resonancia en las que las dos comparten la carga positiva, el nitrógeno y los átomos de oxígeno.

38. Formación de sales de diazonio Las aminas primarias reaccionan con ácido nitroso, vía ión nitrosonio, para formar cationes diazonio. Este procedimiento se denomina diazoación de una amina. La amina ataca al ión nitrosonio y formar una N-nitrosoamina. La transferencia de protones, seguida de protonación y la pérdida de agua dan lugar al catión diazonio. La transferencia de un protón (tautomería) del nitrógeno al oxígeno forma un grupo hidroxilo y un segundo enlace N-N. La protonación del grupo hidroxilo, seguida de la pérdida de agua, da lugar al catión diazonio La transferencia de protones, seguida de protonación y la pérdida de agua dan lugar al catión diazonio.

39. Reacciones de las sales de diazonio aromáticas. Las sales de arenodiazonio se forman por la diazoación de una amina aromática primaria. Las aminas aromáticas primarias se suelen preparar por nitración de un anillo aromático seguida de la reducción del grupo nitro hasta un grupo amino. Si después esta amina se somete a diazoación, para convertirla en la sal de diazonio, esta posición aromática está activada para ser transformada en una gran variedad de grupos funcionales Una vez se haya formado el ión diazonio, se puede sustituir fácilmente por otros grupos funcionales.

40. Hidrólisis del grupo diazonio. La hidrólisis se produce cuando una solución de una sal de arenodiazonio se acidifica fuertemente (generalmente añadiendo H2SO4) y se calienta. El grupo hidroxilo del agua sustituye al N2, formando un fenol.

41. Reacción de Sandmeyer Las sales de cobre (I) tienen una afinidad especial por las sales de diazonio. El cloruro, el bromuro o el cianuro de cobre (I) reaccionan con las sales de arenodiazonio para dar lugar a cloruros, bromuros o cianuros de arilo La reacción de Sandmeyer, cuando se utiliza cianuro de cobre (I), es un buen método para añadir otro sustituyente carbonado a un anillo aromático.

42. Síntesis de los fluoruros de arilo Cuando se trata una sal de arenodiazonio con ácido tetrafluorobórico (HBF4), precipita el tetrafluoroborato de arenodiazonio. Si esta sal precipitada se filtra y, a continuación, se calienta, se descompone y se obtiene el fluoruro de arilo. Las sales diazonio son explosivas, por lo que esta reacción tiene que llevarse a cabo con extremo cuidado.

43. Síntesis de los yoduros de arilo Los yoduros de arilo se obtienen tratando sales de arenodiazonio con yoduro de potasio. Éste es uno de los mejores métodos para obtener derivados de yodobenceno.

44. Desaminación de anilinas El ácido hipofosforoso (H3PO2) reacciona con las sales de arenodiazonio, reemplazando el grupo diazonio por hidrógeno. El grupo amino se puede utilizar para activar el anillo y beneficiarse de su capacidad de direccionamiento.

45. Acoplamiento diazo. Los iones arenodiazonio actúan como electrófilos débiles en las sustituciones electrofílicas aromáticas. Los productos tienen la estructura Ar-N=N-Ar, conteniendo la unión azo -N=N-; por este motivo, a los productos se les denomina azocompuestos y a la reacción acoplamiento diazo. La reacción necesita anillos fuertemente activados para reaccionar con la sal de arenodiazonio

46. Aminación reductiva: síntesis de aminas primarias. • Las aminas primarias se obtienen a partir de la condensación de hidroxilamina (sin grupos alquilo) con una cetona o un aldehído, seguida de  la reducción de la oxima. Esta es una reacción conveniente porque la mayoría de las oximas son estables, compuestos fácilmente aislables. • LiAlH4 o NaBH3CN se pueden utilizar para reducir la oxima

47. Aminación reductiva: síntesis de aminas primarias.

48. Aminación reductiva: síntesis de aminas secundarias. La condensación de una cetona o un aldehído con una amina primaria da lugar a una imina N-sustituida (base de Schiff). La reducción de la imina N-sustituida da lugar a una amina secundaria. LiAlH4 o NaBH3CN se pueden utilizar para reducir la imina.

49. Aminación reductiva: síntesis de aminas terciarias. La condensación de una cetona o un aldehído con una amina secundaria da lugar a una sal de iminio. Las sales de iminio suelen ser inestables, por lo que es difícil aislarlas. Un agente reductor en la solución reduce la sal de iminio a amina terciaria La sal de iminio se encuentra en equilibrio con la cetona o el aldehído. Es mejor la utilización de NaBH3CN porque reducirá selectivamente la sal de iminio y no el grupo carbonilo.

50. Síntesis de aminas por acilación-reducción. Igual que en la aminación reductiva, en la acilación-reducción se añade un grupo alquilo al átomo de nitrógeno de la amina de partida. La acilación de la amina de partida mediante un cloruro de ácido da lugar a una amida, que no tiene tendencia a poliacilarse . La reducción de LiAlH4 da lugar a la amina correspondiente. Dependiendo del amina utilizada como material de partida podemos obtener una amina primaria, secundaria o terciaria como producto. El uso de amoniaco dará lugar a una amina primaria tras la acilación-reducción. La reacción de una amina primaria producirá una amina secundaria y la reacción de una amina secundaria producirá una amina terciaria tras acilación-reducción.