Sodiu(Na)

1. Sodiu(Na) Nica Raluca Clasa a VIII-B Scoala:Mihai Voda

2. Informatii de baza • Nume: Sodiu (natriu) • Simbol: Na • Numar atomic: 11 • Masa atomica: 22.98977 uam • Punctul de topire: 97.8 °C (370.95 °K, 208.04001 °F) • Punctul de fierbere: 552.9 °C (826.05005 °K, 1027.2201 °F) • Numarul de protoni/electroni: 11 • Numarul de neutroni:12 • Clasificare: metal alcalin • Structura cristalina: Cubica • Densitatea la 293 K: 0.971 g/cm3 • Culoare: argintie

3. In sistemul periodic • Structura atomica a sodiu -lui: • Numarul de straturi: 3 • Primul strat: 2 • Al doilea strat: 8 • Al treilea strat: 1

4. Amanunte despre sodiu • Anul descoperirii: 1886 • A fost descoperit de :Sir Humphrey Davy • Originea numelui: De la cuvantul latinesc natrium (soda) • Se foloseste in: medicina, agricultura • Se obtine: prin electroliza, din sarea de bucatarie (NaCl)

5. Cuprins • Sodiul (sau Natriu) este un element din tabelul periodic având simbolul Na şi numărul atomic 11. Este un metal alcalin, argintiu, cu o reactivitate ridicată. Din această cauză, sodiul nu există liber în natură, ci doar sub formă de combinaţii chimice deosebit de stabile. În stare liberă, reacţionează violent cu apa şi ia foc în aer la temperaturi de peste 388 Kelvin. La temperatură obişnuită lăsat în aer fumegă. Datorită liniilor sale spectrale din domeniul culorii galben, conferă unei flăcări culoarea galben. • Are configuraţia electronică [Ne]3s1, adică configuraţia ultimului gaz rar înaintea sa în sistemul periodic al elementelor, a neonului (Ne), la care se adaugă un electron pe stratul al treilea, primul orbital, s.

6. Raspandirea in natura • Sodiul este cel mai răspândit metal alcalin din scoarţa Pământului, dar şi unul dintre cele mai răspândite din Univers. În natură se găseste sub forma depozitelor masive de sare gemă (clorură de sodiu, NaCl), în mineralul halit, în combinaţie cu clorura de potasiu), în silvină, împreună cu aluminiul în criolit (Na3AlF6), sau sub formă de azotat în salpetrul de Chile (NaNO3, azotat de sodiu), reprezentând 2,6% din masa scoarţei terestre. În apa marină, ionii de Na+ îi însoţesc pe cei de Cl-. • Liniile spectrale D ale sodiului se găsesc în majoritatea stelelor, precum şi în Soare.

7. Metode de obtinere • Sodiul metalic se obţine prin electroliza uscată a clorurii de sodiu (NaCl), metodă mai ieftină decăt electroliza hidroxidului de sodiu (NaOH).

8. Aplicatii • Aplicaţii • O mulţime de compuşi ai sodiului au aplicaţii. Sodiul metalic se foloseste pentru a obţine compuşi organici. NaCl are un rol foarte important în procesele fiziologice din organism. • Dintre utilizările sodiului, amintim: • în aliaje, pentru a le îmbunătăţi proprietăţile; • în săpunuri, în combinaţie cu acizii graşi, formând cu aceştia săruri slabe, uşor dizolvabile, având caracter degresant; • în lămpi de sodiu; • pentru purificarea unor metale topite. • Pentru industrie, compuşii cei mai importanti sunt: clorura de sodiu (NaCl), carbonatul de sodiu (Na2CO3), bicarbonatul de sodiu (NaHCO3), salpetrul de Chile, soda caustică(NaOH), boraxul (Na2B4O7·10H2O), tiosulfatul de sodiu (Na2S2O3·5H2O).

9. Fiziologia ionilor de sodiu • Fiziologia ionilor de sodiu • Ionii de sodiu au o mare importanţă în procesele fiziologice din organism, în depolarizarea membranelor, şi în transmiterea stimulilor. Contrar tendinţei de difuzie, pompa de sodiu-potasiu scoate ioni Na+ din celulă şi introduce ioni K+, polarizând membranele (datorită diferenţelor de concentraţie de Na si K faţă de feţele membranei), pozitiv la interior şi negativ la exterior. În timpul depolarizării, sodiul pătrunde masiv în celula şi potasiul iese, schimbând polarizarea membranei. • De asemenea, ionii de Na+ şi ionii de Ca+2 sunt importanţi în crearea lucrului mecanic în muşchi. • Serul fiziologic perfuzabil este o soluţie de 0,9% NaCl, izotonică.

10. Sodiul in viata de zi cu zi • Necesarul zilnic de sodiu • este de 1-2 grame (aflat in 3-5 g de sare de bucatarie - NaCl), dar sporeste mult in raport cu temperatura ridicata, munca fizica grea etc. Se afirma ca, in mod normal, un consum de 5 g sodiu pe zi, corespunzand la 8 g sare de bucatarie, nu poate fi daunator organismului. Din pacate, consumul curent depaseste cu mult aceste cantitati, ajungandu-se frecvent la un consum de 10-15 g sare pe zi, adica 6-9 g sodiu; in afectiunile cardiace si in cele renale consumul de sodiu (sare) trebuie mult redus. In schimb, celor afectati de aceste neajunsuri, precum si celor cu tendinte spre obezitate, li se recomanda consumul de sare marina, nerafinata, obtinuta prin evaporarea apei de mare. In acelasi context, e de preferat sarea grunjoasa in locul sarii-albe, rafinate.

11. Sodiul si sanatatea • Sodiuleste un alcalinizant al mediului humoral. El intervine in numeroase procese organice. • Ceea ce stie toata lumea este faptul ca face parte din sare, numita si clorura de sodiu, si ca sarea este suprimata, in genere, din alimentatia cardiacilor si a celor napastuiti de exces de greutate. • De la primele prescriptii de felul acesta, medicii au ajuns acum sa cunoasca faptul ca sarea rafinata, de masa, ramine sub interdictie, in timp ce sarea marina este acceptata. Aceasta, pentru ca prima este clorura de sodiu aproape pura, deci dezechilibrata, chiar daca in scopuri publicitare i s-a adaugat putin iod. Cit despre a doua, reprezinta un produs al marii livrat ca atare (este de culoare gri, umeda, deci mult mai putin agreabila la intrebuintare), nedaunatoare bolnavilor de inima, si cu siguranta, fara raspunderi in cazurile de obezitate. • Foarte raspindita in regnul animal si in vegetale (cereale, legume, fructe), o regasim sub multiple combinatii: cloruri, citrati, ioduri, fosfati, bicarbonati.