1 / 9

Verstoring van het chemisch evenwicht

Verstoring van het chemisch evenwicht. NANO3 (7.3 p 211). Experimentele studie p228. Calciumcarbonaat - calciumwaterstofcarbonaat-evenwicht CaCO 3 (v) + CO 2 (g) + H 2 O (vl)  Ca 2+ (opl) + 2 HCO 3 - (opl) onoplosbaar oplosbaar.

janet
Download Presentation

Verstoring van het chemisch evenwicht

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Verstoring van het chemisch evenwicht NANO3 (7.3 p 211)

  2. Experimentele studie p228 Calciumcarbonaat - calciumwaterstofcarbonaat-evenwicht CaCO3 (v) + CO2 (g) + H2O (vl) Ca2+(opl) + 2 HCO3-(opl)onoplosbaar oplosbaar 1. Experiment (1) Ca(OH)2-opl. + spuitwater (CO2-rijk) : ontstaan van CaCO3-neerslagCa(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O instelling van het CaCO3 - Ca(HCO3)2 - evenwicht

  3. 2. Experiment (2) • Toevoegen van meer spuitwater (dus meer CO2) • Vaststelling : de neerslag CaCO3 …………... lost op • Verklaring: • toevoegen van CO2: tijdelijke verstoring (verhoging) van CO2-concentratie in evenwicht. • Gevolg: • Het evenwicht verschuift naar rechts (neerslag lost op) CaCO3 + H2O + CO2 2HCO3- + Ca2+

  4. 3. Experiment (3) ontstaat weer • Heldere oplossing verwarmen • Vaststelling : de neerslag CaCO3 ……………. • Verklaring: • verwarmen : tijdelijke verstoring (verlaging) van CO2-concentratie in evenwicht.: het opgelost CO2-gas ontsnapt uit de vloeistof door verminderde oplosbaarheid bij stijgende temperatuur • Gevolg: Het evenwicht verschuift naar links ( opnieuw neerslag) CaCO3 + H2O + CO2  2HCO3- + Ca2+

  5. Stalactieten en stalagmieten p.228 CaCO3 + H2O + CO2 2HCO3- + Ca2+ In de bodem CaCO3 + H2O + CO2 2HCO3- + Ca2+ De reactie verschuift naar rechts De kalksteen lost op In de grot CaCO3 + H2O + CO2  2HCO3- + Ca2+ De reactie verschuift naar links De kalksteen slaat neer

  6. Ketelsteenvorming(afzetting van kalksteen in warmwatertoestellen) 2HCO3- + Ca2+  CaCO3 + H2O + CO2 • Door temperatuurverhoging daalt de oplosbaarheid van CO2 Ontkalken vanwarmwatertoestellen door toevoegen van zuren HCO3- + Ca2+ CaCO3 + H+ CH3COOH  CH3COO- + H+ HCl  Cl- + H+

  7. Evenwichtsverschuiving door verandering van druk Broomthymolblauw pH indicator Zuur geel base blauw neutraal groen H2O + CO2  H2CO3 H2CO3  HCO3- + H+ zuur

  8. Zuurstoftransport in het lichaam • 1)In de longen • 2)In de spiercellen • De verschuiving 2) wordt ook bevorderd door HHb + 4O2 Hb(O2)4- + H+ HHb + 4O2 Hb(O2)4- + H+ H2O + CO2  H2CO3 H2CO3  HCO3- + H+

  9. koolstofdioxidetransport in het lichaam • 1)In de longen • 2)In de spiercellen • De verschuiving 1) wordt ook bevorderd door H2O + CO2  H2CO3 H2CO3  HCO3- + H+ H2O + CO2  H2CO3 H2CO3  HCO3- + H+ HHb + 4O2 Hb(O2)4- + H+

More Related