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Modelos Atômicos

Modelos Atômicos. Prof. Davidson HCl. Primeiro Modelo. O primeiro modelo atômico é puramente filosófico: Demócrito (400 a.C ) não fez nenhuma demonstração ou experimento (concepção filosófica) Afirmou que a matéria seria formada por minúsculas partículas indivisíveis. Demócrito.

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Presentation Transcript

  1. Modelos Atômicos Prof. Davidson HCl

  2. Primeiro Modelo • O primeiro modelo atômico é puramente filosófico: Demócrito (400 a.C) • não fez nenhuma demonstração ou experimento (concepção filosófica) • Afirmou que a matéria seria formada por minúsculas partículas indivisíveis

  3. Demócrito • Demócrito foi discípulo e depois sucessor de Leucipo de Mileto (nascimento: cerca de 500 a.C.) • A fama de Demócrito decorre do fato de ele ter sido o maior expoente da teoria atômica ou do atomismo

  4. Muitos filósofos da Grécia Antiga admitiam que toda matéria seria formada por minúsculas partículas indivisíveis • do grego, "a", negação e "tomo", divisível. Átomo = indivisível

  5. Modelo de Dalton - 1803 • Jonh Dalton (1766 - 1844) Cientista inglês – os átomos são esferas maciças, homogêneas e indestrutíveis (“modelo atômico da bola de bilhar”)

  6. Modelo de Thomson - 1903 • Joseph John Thomson (1856-1940) – Inglaterra • átomos são esferas positivas incrustadas de elétrons (“pudim de passas”) • Prêmio Nobel de Física em 1906 por seus trabalhos relacionados a condu- tividade elétrica dos gases.

  7. Modelo de Rutherford - 1911 • Ernest Rutherford (1871- 1937 ) – Nova Zelândia • Os átomos têm grandes espaços vazios • núcleo pequeno e denso com carga positiva

  8. Sendo que os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares • “O átomo é um grande vazio” Prêmio Nobel de Química em 1908 por seus trabalhos sobre o decaimento de elementos radioativos e a química de substâncias radioativas.

  9. Experimento de Rutherford • Polônio

  10. http://www.modernaplus.com.br/infos/mPlus_rutherford.swf

  11. Modelo de Borh (1913) • Niels Henrik David Bohr (1885- 1962) Dinamarca • o elétron move-se em órbitas circulares em torno do núcleo Prêmio Nobel de Física em 1922 por investigação sobre a estrutura atômica e emissão de radiação.

  12. a energia do elétron é a soma da energia cinética (movimento) com a energia potencial (posição) • Energia Quantizada

  13. quando o elétron recebe energia: passa para uma órbita maior • ao perder energia volta para a órbita inicial

  14. Modelo Quântico - Ondulatório • Modelo de orbitais – 1924 • Em 1924 de Louis Victor De Broglie lança a teoria de partícula-onda ou princípio da dualidade (o elétron é considerado como partícula e como onda, assim como a luz)

  15. Erwin Schrödinger em 1926 apresenta a denominação de Orbital (lugar onde é máxima a probabilidade de se encontrar o elétron)

  16. Princípio da incerteza • Werner Heisenberg afirma não ser possível determinar ao mesmo tempo a velocidade e a posição do elétron e os três acabaram por desenvolver uma nova teoria de modelo atômico

  17. Distribuição Eletrônica • Linus Carl Pauling (1901 – 1994)

  18. Exemplos

  19. A = Z+n • 3 Li7 (Lítio) A = 7 Z = 3 A-Z = n 7-3 = n :. n= 4 3 elétrons

  20. Referências • http://pt.wikipedia.org/wiki/Evolu%C3%A7%C3%A3o_dos_modelos_at%C3%B4micos • http://www.explicatorium.com/John-Dalton.php • http://quimicozinhos.blogspot.com.br/2012/06/o-modelo-atomico-de-thomson.html • http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1906/ • http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1908/ • http://www.nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1922/ • http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/8308/distribuicaoeletronica.swf?sequence=12

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