1 / 10

Přehled citací a odkazů:

Přehled citací a odkazů: GREENWOOD , N a Alan EARNSHAW . Chemie prvků . 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie . 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971.

kadeem
Download Presentation

Přehled citací a odkazů:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přehled citací a odkazů: GREENWOOD, N a Alan EARNSHAW. Chemie prvků. 1. vyd. Praha: Informatorium, 1993, s.794-1635. ISBN 80-854-2738-9. REMY, Heinrich. Anorganická chemie. 2.české vydání. Praha: SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1971. KOVALČÍKOVÁ, Tatiana. Obecná a anorganická chemie: studijní text pro SPŠCH. 3., upr. vyd. Ostrava: Pavel Klouda, 2004, 118 s. ISBN 80-863-6910-2. ŠRÁMEK, Vratislav a Ludvík KOSINA. Obecná a anorganická chemie. 2. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2000, 262 s. ISBN 80-718-2099-7.

  2. Přehled citací a odkazů: pokračování ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA. Beryllium 1.jpg. In: POLARLYS. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-02-02]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/a/a2/Beryllium_1.jpg ROONGUTHAI, Warut. Magnesium crystals.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-02-02]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/3/3f/Magnesium_crystals.jpg USER TOMIHAHNDORF ON DE.WIKIPEDIA. Erdalkali.jpg. In: MATERIALSCIENTIST. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2010 [cit. 2014-02-02]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/7/74/Erdalkali.jpg DE:BENUTZER:TOMIHAHNDORF. Calcium 1.jpg. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-02-02]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/0/09/Calcium_1.jpg ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA. Strontium 1.jpg. In: POLARLYS. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-02-02]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/8/84/Strontium_1.jpg ORIGINAL UPLOADER WAS TOMIHAHNDORF AT DE.WIKIPEDIA. Barium 1.jpg. In: POLARLYS. Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-02-02]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/9/9e/Barium_1.jpg

  3. Kovy alkalických zemin Ing. Eva Frýdová

  4. II. A skupina • Skupina kovů alkalických zemin • Be, Mg a Ca, Sr, Ba, Ra • VLASTNOSTI: - Beryllium • Je tvrdý ale křehký a poměrně těžce tavitelný kov • Špatně vede elektrický proud a teplo • VLASTNOSTI: - Hořčík • Svými vlastnostmi vytváří jakýsi přechod mezi berylliem a kovy alkalických zemin • Je středně tvrdý, lehký kov, těžší než voda • Vede hůře elektrický proud a teplo • Má velmi dobrou tažnost a proto jej můžeme snadno válcovat na plechy či dráty (podobná vlastnost jako u kovů alkalických zemin

  5. Kovy alkalických zemin • vlastnosti • S rostoucím protonovým číslem se výrazně liší svou hmotností • Jsou celkem měkké a lze je krájet příborovým nožem, jsou vysoce reaktivní a tímto jsou podobné alkalickým kovům • V kapalném amoniaku se rozpouští za vzniku tmavě modrých až černých roztoků • Jsou to lepší vodiče elektrického proudu a tepla • Uchovávají se pod petroleji i když nejsou tak reaktivní jako alkalické kovy • Soli těchto kovů opět barvy plamen

  6. Kovy alkalických zemin • Vápník • chemická značka: Ca, latinsky: Calcium • Je velmi reaktivní a v přírodě existuje ve formě Ca2+ • Patří k nejlepším vodičům elektrického proudu • Je to biogenní prvek, který je základním stavebním kamenem buněk • Vysoká koncentrace v moři (400 mg/l) • stroncium • chemická značka: Sr, latinsky: Strontium • Lehký, měkký a velmi reaktivní kov • V kapalném amoniaku se rozpouští za vzniku černého roztoku • Plamen barví do červena

  7. Kovy alkalických zemin • baryum • chemická značka: Ba, latinsky: Baryum • Měkký, velmi reaktivní a toxický kov • Je nejreaktivnější z kovů alkalických zemin a je nutné ho uchovávat pod petroleji • Soli barya barví plamen do zelena • Radium • chemická značka: Ra, latinsky: Radium • Silně radioaktivní prvek ( vyzařuje všechny druhy radioaktivního záření • Radium ve tmě poskytuje modré luminiscenční světlo • Soli radia barví plamen sytě červeně

  8. Kovy alkalických zemin • Sloučeniny • Mezi nejčastější sloučeniny kovů alkalických zemin patří hydroxidy, hydridy, oxidy a peroxidy • Hydroxid vápenatý • Lehký, bílý prášek, který je téměř nerozpustný ve vodě • Vyrábí se hašením páleného vápna (CaO) • CaO + H2O Ca(OH)2 • Oxid hořečnatý • Mimořádně vysoká odolnost vůči vysokým teplotám (vnitřní vyložení vysokých pecí pro výrobu železa) • Připravuje se spalováním hořčíku v kyslíkové atmosféře nebo tepelným rozkladem hydroxidu hořečnatého

  9. Opakování: • Barnaté kationty barví plamen do: • zelena • fialova • ruda • žluta • Mezi kovy alkalických zemin nepatří • sodík • hořčík • stroncium • vápník • Kolik valenčních elektronů mají kovy alkalických zemin • 0 • 1 • 2 • 3 • Oxid vápenatý má vzorec: • CaCO3 • Ca(OH)2 • CaO

  10. DĚKUJI ZA POZORNOST

More Related