Vzduch a hoření

1. Inovace výuky na Gymnáziu Otrokovice formou DUMů CZ.1.07/1.5.00/34.0488 Chemie Vzduch a hoření Autor: Ing. Šárka Psíková

2. VZDUCH Co je atmosféra? Napište složení atmosférického vzduchu v přírodě: (g) látky – (l) látky – (s) látky – Je vzduch ve městech stejnorodá nebo různorodá směs? Vysvětlete.

3. Vyznačte do grafu složení vzduchu: kyslík O2; dusík N2; oxid uhličitý CO2, voda H2O + ostatní plyny Mezi složky čistého vzduchu nepatří: a) vodní pára c) oxid uhelnatý b) oxid uhličitý d) helium

4. Proč v přírodě teplý vzduch stoupá vzhůru a na jeho místo proudí vzduch studený? Když se venku ochladí, musí řidiči „dohušťovat“ pneumatiky aut. Proč to řidiči dělají? Každý z nás se při pohybu ve vysokých horách snáze unaví. Proč? Jaký význam má ozonová vrstva (asi 25 až 35 km nad povrchem Země)? Vysvětlete pojem smog.

5. Vzduch - chemická surovina Frakční destilace zkapalněného vzduchu Pokuste se podle schématu vysvětlit princip získávání kapalného vzduchu.

6. Hoření • prudká chemická reakce doprovázená vývojem tepla a světla • Plamen - vznik při hoření plynných látek • oheň – člověkem řízené hoření v omezeném prostoru • požár – člověkem nekontrolovatelné hoření v předem nevymezeném prostoru

7. Podmínky hoření • schopnost látky reagovat s kyslíkem (přítomnost hořlavé látky) • dostatečný přístup vzduchu (kyslíku) • dosažení teploty vznícení (nejnižší teplota, při které látka vzplane a hoří nejméně 5 s) Seřaďte na základě zkušenosti látky podle rostoucí teploty vznícení: černé uhlí, papír, suché dřevo, olej

8. Příprava a vlastnosti kyslíku Peroxid vodíku se rozkládá za přítomnosti oxidu manganičitého MnO2 na vodu a plynný kyslík: peroxid vodíku H2O2voda H2O + kyslík O2 Látky: 3% roztok peroxidu vodíku, oxid manganičitý (burel) Pomůcky: kuželová baňka se širokým hrdlem, špejle, zápalky, chemická lžička

9. Příprava a vlastnosti kyslíku Pracovní postup: • Do kuželové baňky zasuňte špejli se žhnoucím koncem (konec špejle zapalte a rychlým pohybem plamen zhasněte, aby konec zůstal žhavý). • Do baňky nalijte 2 cm3 roztoku peroxidu vodíku a zkoušku žhnoucí špejlí opakujte. • Do baňky s peroxidem vodíku přidejte na špičku lžičky oxidu manganičitého a směs krouživým pohybem baňky zamíchejte. Asi po 2 minutách opět opakujte zkoušku žhnoucí špejlí.

10. Příprava a vlastnosti kyslíku Pozorování a výsledky: Doplňte slovo žhne nebo slovo vzplane. Jestliže zasuneme žhnoucí špejli do baňky: • se vzduchem, špejle ................ • se vzduchem a peroxidem vodíku, špejle ................ • ve které se vyvíjí kyslík, špejle ................ Popište změnu, kterou pozorujete při smísení roztoku peroxidu vodíku a oxidu manganičitého.

11. Hašení požáru !!! zamezení alespoň jednomu z předpokladů hoření • odstranění hořlavé látky (zabránit šíření požáru) • ochlazení pod teplotu vzplanutí - nejčastějším hasicím prostředkem voda (vodou nehasit látky lehčí než voda a elektrické vedení) • zamezení přístupu vzdušného kyslíku - nejčastějším hasicím prostředkem oxid uhličitý (větší hustota než vzduch) - pěnový hasící přístroj - práškový hasící přístroj

12. Použité zdroje • Beneš P., Pumpr V., Banýr J.: Základy chemie 1, nakladatelství Fortuna, 1993, ISBN 80-7168-043-5 • Mach J., Plucková I., Šibor J.: Chemie - Úvod do obecné a anorganické chemie, nakladatelství Nová škola, 2010, ISBN 978-80-7289-133-7 Všechny objekty použité k vytvoření prezentace jsou součástí SW Microsoft Office nebo jsou vlastní originální tvorbou autora.