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REACCIONES QUÍMICAS

REACCIONES QUÍMICAS. Problemas con reactivos limitantes. QUÍMICA 1º bachillerato. CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE.

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Presentation Transcript

  1. REACCIONES QUÍMICAS Problemas con reactivos limitantes QUÍMICA 1º bachillerato

  2. CÁLCULOS CON REACTIVO LIMITANTE. Hacemos pasar 5 L de sulfuro de hidrógeno, medido a 1 atm y 273 K, por una disolución que contiene 25 g de cloruro de cobre (II). Determina la masa de sulfuro de cobre (II) que se formará. H2S(g) + CuCl2 (ac) HCl(ac) 2 + SCu(s) 1 mol H2S Ajustamos la reacción = 0,223 mol H2S n(H2S) = 5 L H2S · Hallamos los moles de H2S y los de CuCl2. Como reaccionan en la proporción uno a uno, el que se encuentre en menor cantidad en moles será el reactivo limitante. 22,4 L H2S 1 mol CuCl2 = 0,186 mol CuCl2 n(CuCl2) = 25 g CuCl2 · 134,5 g CuCl2

  3. Hacemos pasar 5 L de sulfuro de hidrógeno, medido a 1 atm y 273 K, por una disolución que contiene 25 g de cloruro de cobre (II). Determina la masa de sulfuro de cobre (II) que se formará. H2S(g) + CuCl2 (ac) HCl(ac) 2 + SCu(s) El reactivo limitante es el CuCl2 m(CuS) = 0,189 mol · 95,5 g/mol = 17,8 g CuS Ahora tenemos en cuenta el reactivo limitante. Como el sulfuro de cobre (II) se forma en la proporción molar 1:1 con el cloruro, tenemos 0,186 mol de CuS.

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