1 / 21

Kiselini i bazi

Kiselini i bazi. Arrhenius -ova teorija za kiselini i bazi. Arrhenius, Svante August (1859-1927), [vedski hemi~ar 1903 Nobelova nagrada za hemija kiselina -donor na H + joni (protoni) HCl  H + + Cl - baza -donor na hidroksidni OH - joni NaOH  Na + + OH -.

kaitlyn-sweemey
Download Presentation

Kiselini i bazi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kiselini i bazi

  2. Arrhenius -ova teorija za kiselini i bazi Arrhenius, Svante August • (1859-1927), [vedski hemi~ar • 1903 Nobelova nagrada za hemija kiselina -donor na H+joni (protoni) HCl  H+ + Cl- baza -donor na hidroksidni OH-joni NaOH  Na+ + OH-

  3. Bronsted-Lowrey -eva teorija za kiselini i bazi Kiselina-donor na protoni HCl  H+ + Cl- Baza-akceptor na protoni; NH3 + H+NH4+ silni vs. slabi kiselini i bazi • Silni- celosno jonizirani vo voda • Slabi- delumno joniziranivo voda Primer>Silna kiselina: HCl (vo voda) H+ + Cl- ; ako ratsvorime HCl vo voda, toga{ vo vodeniot rastvor }e imame samo H+ i Cl-joni, a nema da ima celi nedisocirani molekuli HCl Slaba kiselina: HAc (vo voda) H+ + Ac- ; vo voden rastvor na HAc imai H+i Ac-joni, me|utoa ima i golem broj na HAc molekuli koi se nedisocirani  ----

  4. Ja~inata na kiselinite i bazite kvantitativno se izrazuva spored nivnata KONSTANTA NA DISOCIJACIJA: Za edna kiselina {to ima hemiska formula HA i {to vo Voden rastvor mo`e da disocira spored ravenkata: HA = H+ + A-, konstantata na disocijacija na taa kiselina Ka e definirana kako: Ka = [H+][A-]/[HA] Ako brojnata vrednost na konstantata na disocijacija e pomala od10-2, toga{ za taa kiselina ili baza velime deka e slaba. Ako brojnata vrednost na konstantata na disocijacija e pogolema od 10-1, toga{ za taa kiselina ili baza velime deka e jaka.

  5. Primer: Koja od slednive "molekularni" sliki podobro ja opi{uva slabata kiselina HA koja ima konstanta na disocijacija Ka = 10-5? A, B

  6. Za utvrduvawe na kiselosta ili baznosta na dadeni rastvori se koristat supstancii nareeni INDIKATORI Indikatori • Se prirodni ili ve{ta~ki supstanci koi {to ja menuvaat bojata na nivnite vodeni rastvori vo zavisnot of kiselosta ili baznosta na sredinata.

  7. Indikatori • Indikatorite se koristat za da dadat informacija okolu stepenot na kiselost na dadeni rastvori (pH), ili pak za sostojbata za nekoja hemiska reakcija {to se odviva vo rastvor.

  8. Indikatori • Eden od najstarite indikatori e litmus, koj e vo su{tina ekstrakt od zele~uk, i koj ja menuva bojata od crvena vo kiseli rastvori, do plava vo bazni rastvori. Drugi poznati indikatori se alizarin, methyl red, i phenolphthalein.

  9. Indikatori

  10. Reakcii na neutralizacija -se reakcii pome|u kiselini i bazi pri {to kako produkti se dobivaat sol i voda kiselina + baza ---> “sol” + voda HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

  11. Pozna~ajni kiselini-Sulfurna Kiselina-dobivawe SO3 + H2O -----> H2SO4 Vnimanie: Koncentriranata sulfurna kiselina e dosta opasna; Pri nejzino razreduvawe prvo se stava VODA pa potoa KISELINATA. Vo obraten slu~aj mo`e da dojde do rasprskuvawe!!!

  12. Fosforna kiselina P4O10(s) + 6H2O(l) ---> 4H3PO4(aq)

  13. Avtojonizacija na vodata i pH-na~ini na izrazuvawe na kiselosta i baznosta na rastvorite-iako e mnooogu slab elektrolit, i vodata mo`e da disocira i pritoa se dobiva H2O + H2O <=> H3O+ + OH- [H3O+][OH-] K = ----------------- [H2O]2 Kw = K [H2O]2 = [H3O+][OH-] = =1.0 x 10-14mol2dm-6

  14. Avtojonizacija na vodata, pH na obi~na voda [H3O+]=[OH-] Kw = 1.0 x 10-14 mol2dm-6 [H3O+][H3O+] = 1.0 x 10-14 [H3O+]2 = 1.0 x 10-14 [H3O+] = 1.0 x 10-7 -log([H3O+]) = -log(1.0 x 10-7) pH = -log([H3O+]) = 7.00

  15. Koncept na pH Kw = [H3O+][OH-] = 1.0 x 10-14 mol2dm-6 Ako napravime negativno logaritmirawe od levo i od desno, toga{ dobivame -log(Kw) = -log[H3O+] –log [OH-] -log(Kw) = pKw; pKw = -log(10-14) = 14 ; -log[H3O+] = pH; –log [OH-] = pOH pH + pOH = pKw = 14 pH = 14 – pOH; pOH = 14 – pH ; Koga pH = pOH, imame neutralna sredina; koga pH < pOH toga{ koncentracijata na slobodnite protoni (ili [H3O+]) e pogolema od koncentracijata na slobodnite OH-joni, i toga{ imame kisela sredina Koga pH > pOH, toga{ sredinata e bazna, zatoa {to [OH-] > [H3O+]

  16. pH + pOH = 14

  17. Calculate pH for 0.060M NaOH:NaOH is strong base and completely ionizes. Therefore, [OH-1] = 0.060M[H+1][OH-1] = 1.0x10-14[H+1][0.060] = 1.0x10-14[H+1] = 1.7x10-13pH = -log[H+1] = -log[1.7x10-13] = 12.77 Calculate pH for 0.00025M Ca(OH)2:Ca(OH)2 strong base and completely ionizes. Therefore, [OH-1] = 0.00050M[H+1][OH-1] = 1.0x10-14[H+1][0.00050] = 1.0x10-14[H+1] = 2.0x10-11pH = -log[H+1] = -log[2.0x10-11] = 10.70 Calculate [OH-1] whenpH = 11.75pOH = 14 - 11.75 = 2.25[OH-1] = antilog  (-pOH) = antilog (-2.25) = 0.00562M Primer 1. Prestmetaj go pH na HCl: ~ija koncentracija e 0.60 mol/LHCl e silna kiselina i vo voden rastvor e celosno disocirana Taka, imame HCl -H+ + Cl- [H+1] = [HCl] =0.60 mol/LpH = -log[H+1] = - log[0.60] = 0.22 Primer 2 . Prestmetajkolku e [H+1] koga pH = 3.65[H+1] = antilog (-pH) = antilog (-3.65) = 0.000224 Primer 3. Presmetaj kolku e pH narastvor od 0.0035M H2SO4:H2SO4e silna dvoprotonska kiselina koja e celosno disocirana vo voden rastvor. H2SO4 -2H+ + SO42- Od ravenkata gledame deka [H+1] = 2 [H2SO4] = 2x 0.0035 mol/L = 0.0070 mol/LpH = -log[H+1] = -log(0.0070) = 2.15

  18. Primer Rastvor koj ima pH=5 e 100 pati pojako kisel odo{to rastvor {to ima pH =? 7, 3, 0.05

  19. pH Skala Kako pH se namaluva od 7 kon 1, taka se zgolemuva kiselosta; Kako pH se zgolemuva od 7 kon 14, taka se zgolemuva baznosta

More Related