1 / 7

Elektrolýza, korózia

Elektrolýza, korózia. 9 .Ročník Mgr. Hilda Petríková. Elektrolýza. Redoxné reakcie, ktoré prebiehajú pri prechode elektrického prúdu roztokom ( soľ+voda = elektrolyt, čiže vodivý roztok) alebo taveninou (horúca roztavená soľ), sa nazývajú elektrolýza.

kamea
Download Presentation

Elektrolýza, korózia

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektrolýza, korózia 9.Ročník Mgr. Hilda Petríková

  2. Elektrolýza • Redoxné reakcie, ktoré prebiehajú pri prechode elektrického prúdu roztokom (soľ+voda= elektrolyt, čiže vodivý roztok) alebo taveninou (horúca roztavená soľ), sa nazývajú elektrolýza. • Redoxné reakcie pri elektrolýze neprebiehajú samovoľne. Na ich priebeh treba dodať elektrickú energiu.

  3. Priebeh elektrolýzy: • Elektricky vodivý roztok obsahuje zmes kladných a záporných iónov, ktoré vznikajú disociáciou (rozkladom) molekúl. Prechodom elektrického prúdu dochádza k pohybu kladných iónov (katiónov) k zápornej elektróde (katóde) a záporných iónov (aniónov) ku kladnej elektróde (anóde). Na elektródach takýmto spôsobom môže prebiehať chemická reakcia – medzi iónmi a elektródou, medzi iónmi samotnými alebo iónmi a roztokom.

  4. Galvanické články a akumulátory • 1800: Alesandro Volta zostavil prvý galvanický článok (napätie nebolo stále). • V galvanickom článku prebieha oxidácia a redukcia v oddelených priestorch na povrchu dvoch rôznych elektród (Zn, Cu). • Chemická energia sa pritom mení na elektrickú energiu a galvanický článok sa stáva zdrojom elektrickej energie.

  5. Najznámejšie galvanické články: • Suchý článok (monočlánok, tužkové baterky) . Napätie: 1,5V. Po určitom čase používania sa vyčerpá. • Plochý monočlánok (v digitálnych hodinkách) • Akumulátor (olovený): U=12V, dá sa znovu nabiť pripojením na zdroj jednosmerného elektrického prúdu. Pozor: obsahuje kyselinu sírovú a olovo!!!

  6. Korózia • Kovy delíme: a, zachovajú si svoj neporušený povrch a kovový lesk (platina, zlato) b, pokrývajú sa na povrchu súvislou vrstvičkou( pasivácia – Zn, Al), ktorá ich chráni pred ďalšou koróziou. c, nedokážu odolávať pôsobeniu vlhkosti, vzdušného kyslíka a soli (železo – zhrdzavenie) • Korózia je nežiaduca chemická reakcia, predstavuje chemické zmeny, ktoré rozrušujú povrch kovov.

  7. Spôsoby, ako chrániť kov • Náterom (použiť: farby, laky, tuky, oleje) • Smaltovaním (nádoby na varenie) • Galvanickým pokovovaním (pozinkovanie, pozlátenie, pochrómovanie, poniklovanie)

More Related