1 / 19

Oxidační číslo

Oxidační číslo. Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají oxidační číslo 0 Oxidační číslo vodíku je ve většině sloučenin rovno +I . Výjimkou jsou sloučeniny vodíku s kovy (hydridy), kde má vodík oxidační číslo –I. Oxidační číslo kyslíku je ve většině sloučenin rovno –II .

kamran
Download Presentation

Oxidační číslo

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Oxidační číslo • Volné atomy a atomy v molekulách prvků mají oxidační číslo 0 • Oxidační číslo vodíku je ve většině sloučenin rovno +I. Výjimkou jsou sloučeniny vodíku s kovy (hydridy), kde má vodík oxidační číslo –I. • Oxidační číslo kyslíku je ve většině sloučenin rovno –II. Výjimkou jsou z běžnějších sloučenin peroxidy, kde má kyslík oxidační číslo –I.

  2. Oxidační číslo • Fluor má oxidační číslo -I , hliník +III • Alkalické kovy (IA. skupina, Li, Na, K) mají oxidační číslo +I • Kovy alkalických zemin (IIA. skupina, Be, Mg, Ca, Sr, Ba) mají oxidační číslo +II • Kovy mají ve sloučeninách jen kladná oxidační čísla (s výjimkou některých komplexních sloučenin) Součet oxidačních čísel všech atomů v molekule je roven 0, v iontu náboji iontu

  3. Číslovkové předpony 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 hexa 7 hepta 8 okta 9 nona 10 deka Násobné číslovkové předpony dvakrát bis třikrát tris čtyřikrát tetrakis pětkrát pentakis

  4. Binární sloučeniny Záporná oxidační čísla nekovových prvků se pohybují v rozmezí –I až –IV. Podstatné jméno je potom odvozeno od základu mezinárodního názvu prvku zakončením–id, např. halogenid (fluorid, chlorid atd.) F–I, Cl–I oxid, sulfid, selenid O–II, S–II, Se–II borid, nitrid, fosfid, arsenid B–III, N–III, P–III, As–III karbid, silicid C–IV, Si–IV

  5. Názvosloví • Názvosloví hydroxidů a oxokyselin hydroxid vápenatý CaII(OH)2–I kyselina sírová H2SO4 • Názvosloví iontů kationt sodný Na+ kationt amonný NH4+ kation oxoniový H3O+

  6. Názvosloví • Názvosloví solí chlorid hlinitý AlCl3 kyanid draselný KCN uhličitan vápenatý CaCO3 hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO3)2 • Soli polykyselin tetraboritan disodný Na2B4O7

  7. Názvosloví • Hydráty solí heptahydrát síranu zinečnatého ZnSO4.7 H2O hemihydrát uhličitanu vápenatého CaCO3.1/2 H2O dihydrát hydrogenfosforečnanu vápenatého CaHPO4.2 H2O • Komplexní sloučeninyne

  8. Karbidy U karbidů není názvosloví zcela jednoznačné. U mnoha technických karbidů nelze oxidační číslo kovu určit a používá se obecný název karbid kovu, karbid železa Fe3C (cementit) Poznámka CaC2 karbid vápenatý triviální název, ve skutečnosti acetylid (ethynid) vápenatý (vápenatá sůl odvozená od acetylénu)

  9. Vícesložkové soustavy V praxi se nejčastěji uplatňují přepočty • látkové množství  hmotnost látky • hmotnost látky  objem látky • látkové množství  objem látky

  10. Výpočty složení roztoků Pět základních vztahů • definice hmotnostního zlomku • definice molární koncentrace • definice hmotnostní koncentrace • definice hustoty • definice počtu molů

  11. Hmotnostní zlomek m(A) w(A) =  1, % mc poměr hmotností přítomných složek

  12. Molární koncentrace n(A) cM(A) =  mol.dm-3 V běžné vyjádření roztoků Relativní molární koncentrace - bezrozměrná

  13. Hmotnostní koncentrace m(A) cH(A) =  g.dm-3 V běžné vyjádření roztoků

  14. Hustota mc  =  g.cm-3 V mc .. hmotnost roztoku celková V .. objem roztoku (pozor, v cm-3)

  15. Počet molů m(A) n =  mol M(A) m(A) .. hmotnost složky A M(A) .. molekulová hmotnost složky A (přiřadit rozměr g.mol-1)

  16. Molekulové hmotnosti součet atomových hmotností přítomných atomů Získání z Mendělejevovy tabulky (rozšířené o atomové hmotnosti) z chemických tabulek udávány jako bezrozměrné, přiřadit rozměr g.mol-1

  17. Stechiometrie H2SO4 + 2 NaOH  Na2SO4 + 2 H2O 1 x 98 + 2 x 40 142 + 2 x 18 98 g + 80 g 142 g + 36 g

More Related