TITULAÇÂO

1. TITULAÇÂO

2. O que é uma titulação? A titulação é uma operação analítica utilizada em análise volumétrica com o objectivo de determinar a concentração de soluções. Titulante Titulado + gotas indicador

3. Numa titulação ácido-base... ... ocorre uma reacção completa entre um ácido e uma base (neutralização): ácido + base  sal + água por exemplo: HCl(aq) + NaOH(aq) NaCl(aq) + H2O(l)

4. Como se executa uma titulação? Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência .

5. Titulado é... ... uma solução de concentração desconhecida mas de volume rigorosamente medido que se coloca dentro de um Erlenmeyer (ou goblé).

6. - - - - - - Titulante é ... ... uma solução de concentração rigorosamente conhecida que se coloca dentro da bureta.

7. Ponto de equivalência é... ... a altura da titulação em que a relação entre o número de moles do titulante adicionadas e o número de moles do titulado é a prevista pela estequiometria da reacção: n ácido = n base

8. Como se detecta o ponto de equivalência? Existem dois métodos: Colorimétrico Potenciométrico

9. Método Potenciométrico Durante a titulação introduz-se um eléctrodo de pH no titulado, o que permite medir o pH ao longo da titulação e traçar a curva de titulação.

10. Curva de titulação é ... ... a representação do pH do titulado em função do volume do titulante adicionado.

11. pH inicial zona de variação brusca de pH Ponto de equivalência Volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

12. A curva de titulação permite: • identificar a titulação • identificar titulante / titulado • ler o volume de titulante gasto até ao ponto de equivalência

13. Identificação da titulação As titulações ácido base podem ser de três tipos: • Ácido forte-base forte • Ácido fraco-base forte • Base fraca-ácido forte e distinguem -se pelo pH no ponto de equivalência.

14. Titulação Ácido forte-base forte

15. Base forte Ácido forte O ponto de equivalência ocorre quando o pH = 7 Ponto de Equivalencia

16. Titulação Ácido fraco-base forte

17. O ponto de equivalência ocorre quando o pH > 7

18. Titulação Base fraca - ácido forte

19. O ponto de equivalência ocorre quando o pH < 7

20. Identificação do titulante/titulado

21. Método Colorimétrico Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência.

22. Um indicador ácido-base é... ... uma substância (ácido ou base fraco) que têm a particularidade de apresentar cores diferentes na forma ácida e na forma básica: Hind Ind - + H+

23. Num meio ácido... ... o equilíbrio desloca-se para a esquerda e a solução apresenta a cor 1 (da espécie HInd). HInd⇄ Ind  + H+ Cor 1Cor 2

24. Num meio alcalino... ... o equilíbrio desloca-se para a direita e a solução apresenta a cor 2. (da espécie Ind ). HInd⇄ Ind  + H+ Cor 1Cor 2

25. Existe uma gama de valores de pH nos quais nenhuma das formas do indicador predomina e a cor não é bem definida Zona de viragem de cor do indicador

26. Como seleccionar o indicador ácido-base adequado a uma titulação? A zona de viragem do indicador deve: • estar contida na zona de variação brusca do pH. • conter o pH no ponto de equivalência.

27. Concentração: conhecida, CA Titulante (ácido) Volume: desconhecido Concentração: desconhecida Titulado (base) Volume: conhecido, VB Cálculo da concentração - 1 No início da titulação:

28. Concentração: conhecida, CA Titulante (ácido) Volume: conhecido, VA Concentração: desconhecida Titulado (base) Volume: conhecido, VB Cálculo da concentração - 2 No fim da titulação:

29. Cálculo da concentração - 3 Como:C = n/V n = C x V Temos no fim da titulação (ponto de equivalência): nA = nB ou CA x VA= CBx VB

30. FIM