Leis Ponderais e o Modelo Atômico de Dalton

1. Leis Ponderais e o Modelo Atômico de Dalton Professor: Bruno Santana Lima Alub – Ensino Médio

2. Leis Ponderais das Reações • Leis ponderais são leis que falam das massas das substâncias que participam das reações químicas. As principais leis ponderais são: • Lei da Conservação das Massas (ou lei de Lavoisier); • Lei das Proporções de Massa (ou Lei de Proust).

3. Lei da Conservação da Massa • O químico francês Antoine Lavoisier (1743-1794) realizou muitas experiências que levaram à seguinte conclusão: a massa antes e depois de qualquer reação é sempre a mesma.

4. Lei de Lavoisier

5. Foi observado, porém, que a queima de algumas substâncias havia aumento da massa, enquanto na queima de outras havia diminuição. • O grande mérito de Lavoisier foi ter descoberto que essas diferenças de massa se davam por causa da absorção ou liberação de gases durante as reações. Por exemplo, a queima da palha de aço ocorre consumo de oxigênio do ar, o que produz uma substância composta de ferro e oxigênio com massa maior do que a massa da palha de aço.

6. Medindo a massa de palha de aço antes e depois de sua queima, observa-se o aumento da massa do material sólido.

7. Para compreender melhor essa lei podemos esquematizar: Ferro + Oxigênio  Óxido de ferro m1 + m2 = m3 • Segundo os dados acima a soma da massa das substâncias reagentes é igual à massa das substâncias dos produtos. • A Lei de Lavoisier pode ser resumida pela frase: “Na natureza nada se cria, nada se perde; tudo se transforma”.

8. Lei das Proporções de Massa • “Uma substância pode ser proveniente de diferentes fontes naturais ou ser obtida por diversos processos. No entanto, seja qual for o método de obtenção, a substância terá sempre a mesma composição química fixa”. • Essa foi a conclusão que chegou o químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826).

9. Em 1797, Proust enunciou a lei das Proporções Definidas (ou Lei de Proust): “As substâncias reagem sempre na mesma proporção para formarem outra substância.”

10. Lei de Proust

11. Modelo Atômico de Dalton • Em 1808, John Dalton publicou o livro Novo Sistema de Filosofia química, no qual apresentava sua teoria para a constituição da matéria; • Dalton defendia que a matéria era formada por pequenas partículas que ele denominou átomo.

12. Teoria Atômica de Dalton • A matéria é constituída por partículas denominadas átomos; • As substâncias simples são constituídas por apenas um tipo de átomo (elemento químico) e as substâncias compostas por mais de um tipo de átomo (diferentes elementos químicos); • As substâncias compostas são constituídas pela combinação de átomos de diferentes elementos químicos em proporções fixas.

13. Entendendo a relação entre a teoria atômica de Dalton e as leis ponderais. • A Lei de Lavoisier é explicada do seguinte modo: Carbono + oxigênio  gás carbônico C + O2  CO2 (3g+4g+4g=11g)  (4g+3g+4g=11g) • Considerando que as partículas (átomos) iniciais e as finais são as mesmas, concluímos que a massa deve permanecer inalterada.

14. A Lei de Proust seria explicada da seguinte maneira: Carbono + oxigênio  gás carbônico 1ª Experiência: 2ª Experiência:

15. Da 1ª experiência para a 2ª, a quantidade de átomos dobrou; como conseqüência, todas as massas duplicaram. • Substância simples é um tipo de substância formada por átomos de apenas um tipo de elemento químico. Exemplo: H2, O2, N2, He, etc.

16. Substância Composta é um tipo de substância formada por átomos de mais um tipo de elemento químico. Exemplos: H2O, CO2, NaCl, etc.