1 / 50

Stuktur atom dan SPU

Stuktur atom dan SPU. Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP 2012. Penilaian. Ujian (UTS + UAS) = 50% Tugas = 10 % Quiz = 10% Praktikum = 30%. Materi. Sebelum UTS. Struktur atom dan Sistem periodik unsur Ikatan Kimia Stoikiometri Konsep Larutan dan koloid Teori Asam Basa

kirra
Download Presentation

Stuktur atom dan SPU

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Stuktur atom dan SPU Oleh : Tim Dosen Kimia Dasar FTP 2012

  2. Penilaian • Ujian (UTS + UAS) = 50% • Tugas = 10 % • Quiz = 10% • Praktikum = 30%

  3. Materi Sebelum UTS • Struktur atom danSistemperiodikunsur • Ikatan Kimia • Stoikiometri • Konsep Larutan dan koloid • Teori Asam Basa • Redoksdanelektrokimia • Analisisspektrofotometri • Larutan penyangga • Analisis Kimia • Kesetimbangankimia • Termokimia • Kinetika reaksi Setelah UTS Tim dosen KD FTP UB

  4. Life is Chemistry There is no life without chemistry ^_*

  5. ilmukimia • Ilmukimiaadalahilmu yang mempelajarimengenaikomposisi, struktur, dansifatzatataumateridariskala atom hinggamolekulsertaperubahanatautransformasidaninteraksimerekauntukmembentukmateri. Kimia Analitik Kimia Lingkungan Kimia Fisik Kimia Material Kimia Kimia Organik Kimia Nuklir Kimia Anorganik Kimia Pangan Biokimia Tim dosen KD FTP UB

  6. MATERI • Materi adalah sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa. Materi dapat berupa benda padat, cair, maupun gas. Tim dosen KD FTP UB

  7. Unsur • Unsurtidakdapatdiuraikanmenjadizat-zat lain denganreaksikimiabiasa. • Unsur: • Logam • non-logam. • Unsur  dibedakan oleh jumlah proton dan elektron • Sifat unsur diklasifikasikan dalam golongan dan periode dalam SPU. • Partikel terkecil dari unsur adalah atom  inti atom (nukleus) dikelilingi oleh elektron. Tim dosen KD FTP UB

  8. Senyawa • Senyawakimiaadalahzatkimia yang terdiridariduaataubeberapaunsuryang dapatdipecah-pecahlagimenjadiunsur-unsurpembentuknyadenganreaksikimia. • Sifatsenyawaberbedadengansifatunsurpenyusunnya. • Ex : H2O, NH3 Tim dosen KD FTP UB

  9. Campuran • Campuranduaataulebihzatyang masihmempunyaisifatasalnya. • Ketikaguladicampurkandengan air, akanterbentuklarutangula (campuranguladan air). Campuraninimasihmempunyaisifatgula (yaitumanis) dansifat air. • Campuran: • Homogen : larutan • Heterogen : suspensi, koloid. Tim dosen KD FTP UB

  10. Larutan • Larutanadalahcampuranhomogen • Ciricampuranhomogen: - tidak ada bidang batas antar komponen penyusunnya - komposisi di seluruhbagianadalahsama • Komponenlarutan pelarut (solven) danzatterlarut (solut). Tim dosen KD FTP UB

  11. Suspensi • Suspensiadalahcampuranheterogen yang merupakancampuranzatpadatdanzatcair. • Ukuranpartikellebihdari 1 mm • Batas antarkomponendapatdibedakantanpaperlumenggunakanmikroskop. Suspensitampakkeruhdanzatyang tersuspensilambatlaunterpisahkarenagravitasi. • Contoh: campurankapurdan air Tim dosen KD FTP UB

  12. Koloid • Koloidadalahcampuranheterogen yang terdiridariduazatataulebihdimanapartikelkoloid (zatterdispersi) tersebarmeratadalam media pendispersi. • Secara makroskopis koloid tampak homogen, tetapi jika diamati dengan mikroskop ultra akantampakheterogen. • Ukuranpartikel : 1 – 100 nm • Contoh: santan, susu, cat. Tim dosen KD FTP UB

  13. Komposisicampurantidaktetap, olehkarenaitusususanzatdalamcampurandinyatakandalamkadarzat yang membentukcampuran. Kadar biasanyadinyatakandalam: Tim dosen KD FTP UB

  14. Teori atom Dalton • Setiapmateriterdiriataspartikelyang sangatkecildisebut atom. • Atom adalahbagianterkecildariunsur yang tidakmungkindibagilagi. • Dua atom / lebihdapatbergabungmembentukmolekuldenganperbandingantertentu Hkperbandingantetap : perbandinganmassaunsur yang menyusunzatadalahtetap • Atom tidakdapatdimusnahkanataudiciptakandantidakdapatdiubahmenjadiatom lain melalui reaksi kimia.  Hk Kekekalan massa : jumlah massa sebelum dan sesudah reaksi adalah sama • Kelemahan : tidak menjelaskan sifat listrik materi, ikatan, reaksi nuklir Tim dosen KD FTP UB

  15. HukumPerbandinganTetap(Joseph Proust) (1 x Ar Fe) + (1 x Ar S) = (1 x 56) : (1 x 32) = 7 : 4 Tim dosen KD FTP UB

  16. HukumPerbandinganTetap(Joseph Proust) (1 x Ar Fe) + (2 x Ar S) = (1 x 56) : (2 x 32) = 7 : 8 Tim dosen KD FTP UB

  17. HkKekekalan Massa C2H5OH + O2→ CO2 + H2O massa C2H5OH + massa O2 = massa CO2 + massa H2O CaCO3→ CaO + CO2 massa CaCO3 =massaCaO + massa CO2 Fe + 2 S → FeS2 massa Fe + massa S = massa FeS2 Tim dosen KD FTP UB

  18. Model atom Thomson • Atom tersusundarielektron yang tersebarmeratadalam bola bermuatanpositif rotikismis • Atom bersifatnetral • Kelemahan : tidakdapatmenjelaskanposisimuatanpositifdannegatif

  19. Model atom Rutherford • Atom terdiridariintibermuatanpositif yang dikelililngielektron. • Massa atom terkonsentrasipadainti atom • Atom bersifatnetralkarenajumlahmuatanpositifdannegatifsama • Kelemahan : tidakdapatmenerangkanmengapaelektrontidakjatuhkeinti atom akibatgayaelektrostatik

  20. Model atom Bohr • Atom td intibermuatapositif yang dikelilingielektronbermuatannegatifdenganlintasantertentudantingkatenergitertentu • Elektrondapatberpindahdaritingkatenergirendahketingkatenergitinggidenganmenyerapenergi, dansebaliknya • Kelemahan : hanyamenjelaskanspektrumdari atom / ion yang mengandungsatuelektron, dantidakdapatmenjelaskanpembentukanmolekul

  21. Model atom Modern • Teoriinidikembangkanberdasarkanmekanikakuantum : • de Broglie  ,ateribersifatdualisme, sebagaimateridangelombang • Heisenberg  momentum dankedudukanelektrontidakdapatditentukanbersamaan, yang dapatditentukanadalahkebolehjadianmenemukanelektron • Schrodinger  kedudukanelektrondalam atom merupakankebolehjadianuntukmenempatiruangtertentudalam atom yang disebut orbital

  22. Struktur atom Nomormassa Nomor atom • Z = jumlah proton = jumlahelektron • Nomor Massa adalahjumlah Proton danNetron(dilambangkandenganA) • Isotop : unsur yang memilikinomor atom samatetapineutron berbeda • Isoton : unsur yang memilikinomor atom berbeda, tetapijumlahneutron sama. • Isobar : unsur yang memilikinomor atom berbedatetapinomormassasama A X Z Tim dosen KD FTP UB

  23. Konfigurasielektron • Konfigurasielektron : pengisianataupersebaranelektronpadakulit atom • Cara pengisianelektron : • Cara per kulit ( K, L, M, N, dst) • Cara per sub kulit ((s, p, d, f) • Elektronvalensiadalahelektron yang terdapatpadakulitterluar.  sifatkimiaunsurbanyakditentukanolehelektronvalensinya. Unsur yang mempunyaielektronvalensisama, mempunyaisifat yang mirip. Tim dosen KD FTP UB

  24. Konfigurasielektron • Aturanpengisianelektron : • Jumlahmaksimumelektronpadakulit : 2n2 • Jumlahmaksimumelektonkulitterluar : 8 • Pengisianelektrondimulaidarikulitbagiandalam aturanAufbau • AturanHundtentangmultiplisitasberlakuuntuk orbital s, p,ddan f • Larangan Pauli menyatakantidakada 2 ataulebihelektron yang memilikienergisama. Sehinggasatu orbital hanyadapatditempatiolehduaelektrondengan spin yang berlawanan

  25. Atom Atom Kulit Sub kulit Orbital  nilainyaganjil Bilangankuantum

  26. Sub kulit atom • Orbital  menyatakankedudukan (tkenergi, bentukserta orbital)  4 bilangankuantum • BilangankuantumUtama (n) • Bilangankuantum Azimuth (l) • BilangankuantumMagnetik (m) • Bilangankuantum spin (s)

  27. Bilkuantumutama (n) • Menyatakanukurandantingkatenergi orbital • Memilikinilaibilanganbulatpositif (1,2,3,…dst) • Nilai n besarSemakinbesarnilai n, semakinbesarukuran orbital (semakinbesarjarak rata-rata elektrondalam orbital dariinti atom)  Energimakinbesar • Nilai n  menunjukkankulit atom

  28. Bilkuantumutama (n) • Jenis kulit-kulit  K, L, M, N, dst..

  29. Bilkuantumazimut (l) • Menyatakansubkulittempatelektronberadadanbentuk orbital sertamenentukanbesarnya momentum sudutelektronterhadapinti. • Nilaibilangankuantumazimutygdiijinkanyaitusemuabilanganbulatmulaidr 0 sampai n-1 • Jadinilaibilangankuantumazimuttidakmungkinsamaataulebihbesardaribilangankuantumutamanya. Maksimalnilai l = n – 1

  30. Bilkuantumazimut (l)

  31. Bilkuantummagnetik (m) • Bilangankuantummagnetik letak orbital yang ditempati e-dalamsubkulit. Bilangankuantummagnetik (m) mempunyaiharga (-l) sampaiharga (+l)

  32. Bilkuantum spin(s) • menunjukkanarahperputaranelektronpadasumbunya • arahrotasi : searahjarum jam (nilai s = + ½ dandalam orbital dituliskandengantandapanahkeatas • berlawananarahjarum jam (nilai s = - ½ dandalam orbital dituliskandengantandapanahkebawah)

  33. Contoh • Pertanyaan: • Bagaimanamenyatakankeempatbilangankuantumdarielektron 3s1 ? • Jawab: • Keempatbilangankuantumdarikedudukanelektron 3s1dapatdinyatakansebagai,n= 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +1/2 ; atau -1/2

  34. Soal • Bilangankuantumdari : • 3p5 • 4s2 • 4f8

  35. Konfigurasielektron • Konfigurasielektronmenggambarkanlokasisemuaelektronmenurut orbital-orbital yang ditempati • PrinsipAufbau: Elektronakanmengisi orbital atom yang tingkatenergirelatifnyalebihrendahdahulubaru orbital atom yang tingkatenergirelatifnyalebihtinggi .Urutantingkatenergi : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

  36. Aufbau

  37. Konfigurasielektron • AzasLarangan Pauli :“Tidakbolehadaduaelektrondalamsatu atom yang memilikikeempatbilangankuantum yang sama”. • AturanHund: pengisianelektronpada orbital yang mempunyai energy sama, mula-mulaelektronmenempati orbital secarasendiri-sendiridengan spin yang paralel, barukemudianberpasangan. video\scandium.FLV

  38. Tuliskankonfigurasielektrondari : • Atom 35Br • Atom 55Cs • Ion Mg2+ • Ion Cl-

  39. SPU • SPU disusunberdasarkankenaikannomor atom dankemiripansifat • Periodedisusunmenurutnomor atom • Golongandisusunmenurutkemiripansifat • Golongandibagiatas: • Golongan A disebutGolonganUtama • Golongan B disebutgolongantransisi/peralihan

  40. Blok Selaindalambentukgolongan / periode, dibagidalambentukblok : • Blok s  gol IA dan IIA • Blok p  gol IIIA sampai VIIIA • Blok d  gol IIIB sampai IIB (transisi) • Blok f  gollantanidadanaktinida (transisidalam)

  41. Golongan • Golongan jumlah e-valensi • Periode  letak sub kulit (n)

  42. Golongan IA • Golongan I A (Logam Alkali)  membentukbasa yang larutdalam air. • Semualogam alkali tergolonglunakdanringan • Mempunyai 1 elektronvalensiygmudahdilepas paling aktif, mudahterbakar, bereaksihebatdengan air • Mudahlarutdalam air

  43. Golongan IIA • Golongan II A (Logam Alkali Tanah)  membentukbasa, tetapisenyawa-senyawanyakuranglarutdalam air • Umumnyaditemukandalambentuksenyawaendapandalamtanah • Sifatnyareaktif, tapilebihrendahdibandingkanlogam alkali • MempunyaieV 2

  44. Golongan VIIA • Golongan VII A (Halogen) • Unsur non-logam yang sangatreaktif mudahmenerima 1 elektron • Membentuk ion (garam) dengantkoksidasi -1. • Disebut halogen karenapembentukgaram • Semuaunsur halogen beracundanberwarna • F : kuningmuda; Cl : hijaumuda; Br : merah; I : ungu

  45. Golongan VIIIA • Golongan VIII A (Gas Mulia) gas yang sangatstabil (inert)  kulitterluarnyaterisipenuh • Sangatsukarbereaksidenganunsur lain. • Beradadialamdalambentukmonoatomik • Kegunaan : He : pengisibalonudara; Ne : lampureklame; Ar : pengisilampupijar; Kr : pengisilampufluoresensi

  46. SPU • Jarijari atom : jarakdariinti atom sampaikulitterluar • Energiionisasi : Energi yang diperlukanuntukmelepaskanelektronterluarsuatu atom (dinyatakandalamsatuan kJ mol–1) • Keelektronegatifan :Kemampuansuatu atom untukmenarikelektrondari atom lain. • Afinitaselektron : Energi yang dibebaskanapabilasuatu atom menerimaelektron.

  47. SPU Jari-jari Makin besar Keelektronegatifan makin kecil Energi ionisasi makin kecil Afinitas elektron makin kecil

  48. be smartand Good luck ^_*

More Related