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Titanio (Ti)

Titanio (Ti). Por: Mª Eugenia García Fernández Curso: 1º de Biotecnología E-mail: eugarfer@gmail.com. Titanio. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO Número atómico:22 Grupo:4 Periodo:4 Configuración electrónica:[Ar] 3d2 4s2 Estados de oxidación:+2 +3 +4 Electronegatividad:1.54

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  1. Titanio (Ti) • Por: Mª Eugenia García Fernández • Curso: 1º de Biotecnología • E-mail: eugarfer@gmail.com

  2. Titanio • ELEMENTOS DE TRANSICIÓN: GRUPO DEL TITANIO • Número atómico:22 • Grupo:4 • Periodo:4 • Configuración electrónica:[Ar] 3d2 4s2 • Estados de oxidación:+2 +3 +4 • Electronegatividad:1.54 • Radio atómico / pm:144.8 • Masa atómica relativa:47.867 ± 0.001

  3. Titanio Cristalografía y Propiedades • Estructura cristalina: hexagonal • Dimensiones de la celda unidad / pm: a=295.11, c=468.43 • Abundancia: • en la atmósfera / ppm: - • en la corteza terrestre / ppm: 5400 • en los océanos / ppm: 0.001 • Densidad (g/ml):  4,51  • Punto de ebullición (ºC): 3260  • Punto de fusión (ºC): 1668 • Energía de ionización / kJ mol-1: 658.82 

  4. Titanio Isótopos Isótopos Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%) 46Ti 45.952629(1) 8.0(1) 47Ti 46.951764(1) 7.3(1) 48Ti 47.947947(1) 73.8(1) 49Ti 48.947871(1) 5.5(1) 50Ti 49.944792(1) 5.4(1)

  5. Titanio Características generales • Su existencia fue descubierta en 1791 por el clérigo inglés W. Gregor (1761-1817). Cuatro años después, el químico alemán Martin Heinrich Klaproth volvió a descubrir el elemento en el mineral rutilo, y le llamó titanio como alusión a la fuerza de los mitológicos titanes griegos. • Es un elemento metálico blanco plateado que se usa principalmente para preparar aleaciones ligeras y fuertes, debido a su baja densidad, resistencia y ductilidad. Se obtiene de la ilmenita. • El titanio sólo es soluble en ácido fluorhídrico y en ácidos en caliente como el sulfúrico.

  6. Titanio Aplicaciones • METALURGIA: Como metal mejora las características del acero y se emplea además por sus valiosas propiedades como material en la navegación aérea y espacial, y en la construcción de submarinos. • TiO2: El dióxido de titanio comúnmente en una forma conocida como rutilo. Las formas naturales que se encuentran menos en la naturaleza son la anatasita y la brooquita. • El óxido básico negro, FeTiO3, se encuentra en forma natural como el mineral llamado ilmenita; éste es la principal fuente comercial del titanio. • Se utiliza mucho como un pigmento blanco en pinturas exteriores por ser químicamente inerte,su gran poder de recubrimiento, opacidad al daño por la luz UV y capacidad de autolimpieza. • El dióxido también se ha empleado como agente blanqueador y opacador en esmaltes de porcelana, dando un acabado final de gran brillo, dureza y resistencia al ácido. • El dióxido de titanio es un pigmento que cubre superficies de forma eficaz, se utiliza en pintura, caucho, papel y muchos otros productos.

  7. Titanio Toxicidad y efectos en seres vivos • El titanio elemental y el dióxido de titanio tienen un nivel bajo de toxicidad. • Efectos de la sobre-exposición al polvo de titanio: La inhalación del polvo o una exposición excesiva en los humanos puede resultar en ligeros cambios en los pulmones. • No se han documentado efectos ambientales negativos a causa del Titanio.

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