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La combustion du méthane dans l’air. Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée. Molécule de dioxygène. Molécule de méthane. Bec Bunsen virole ouverte. Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée.
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La combustion du méthane dans l’air
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée Molécule de dioxygène Molécule de méthane Bec Bunsen virole ouverte
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Un mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort de la cheminée
Des molécules de dioxygène rentrent en collision avec des molécules de méthane
Le processus se répète Sous l’effet de la chaleur, les molécules se cassent. Les atomes qui les constituent se séparent pendant un bref instant. Chaleur = énergie
Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules
Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules Molécules d’eau Molécule de dioxyde de carbone
Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
Les molécules une fois produites se dispersent dans l’air.
2 4 4 2 Bilan chimique de la combustion
Bilan chimique de la combustion 2 4 4 2 2 8 8 2 8 8
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve.
Comme dans la combustion du carbone, le nombre d’atomes de chaque sorte se conserve. Par conséquent, la masse se conserve. masse des réactifs = masse des produits
Équation chimique de la combustion complète du méthane + + On remplace les modèles moléculaires par les formules correspondantes
Équation chimique de la combustion complète du méthane + + 2 molécules de méthane 4 molécules de dioxygène 4 molécules d’eau 2 molécules de dioxyde de carbone 4 H2O 2 CO2 2 CH4 + 4 O2 +
Équation chimique de la combustion complète du méthane 4 H2O 2 CO2 2 CH4 + 4 O2 +
Équation chimique de la combustion complète du méthane 4 H2O 2 CO2 2 CH4 + 4 O2 + 2 H2O 1 CO2 1 CH4 + 2 O2 + ou plus simplement 2 H2O CO2 CH4 + 2 O2 +
Et lorsqu’il n’y a pas assez de dioxygène ? Bec Bunsen virole fermée
Molécule de dioxyde de carbone Atome de carbone Molécule de dihydrogène Molécule de monoxyde de carbone Molécule d’eau Vers diapo 50
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