TABLA PERIÓDICA

1. TABLA PERIÓDICA

2. TABLA PERIÓDICA 1829 Ley de las Triadas (Döbereiner) Grupos de 3 elementos en los cuales las propiedades del elemento central son un promedio de las propiedades de los extremos Establecía que cada ocho elementos se repetían las propiedades. 1864 Ley de las Octavas (Newlands) El peso atómico del estroncio era aproximadamente la media entre los pesos del calcio y del bario 1869 Mendeleiev Ordenamiento de los elementos en forma ascendente de sus masas atómicas. Desarrolló la ley periódica. Pronosticó la existencia de nuevos elementos 1870 Meyers Misma conclusión que Mendeleiev 1913 Moseley Realizó un estudio sobre los espectros de rayos X, determinando los números atómicos. “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos”

3. Tabla Periódica: ordenamiento de los elementos químicos en orden ascendente de sus números atómicos.

4. Periodos Número cuántico “n” (nivel de energía) 1 2 3 4 5 6 7

5. A (IA-VIIIA): Elementos representativos. B (IB-VIIIB): Elementos de transición. Grupos VIIIA IA IIIA IVA VA VIA VIIA IIA VIIIB VIIB IVB VIB VB IB IIIB IIB

6. VIIIA IA IIIA IVA VA VIA VIIA IIA VIIIB VIIB IVB VIB VB IB IIIB IIB

7. Grupos electrones de valencia VIIIA IA IIIA IVA VA VIA VIIA IIA

8. Metales y no metales Aumenta carácter metálico Aumenta carácter metálico

10. Enlace metálico • Mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. • Hay dos teorías que explican la formación del enlace metálico: • El modelo de la nube de electrones • La teoría de las bandas. (no la estudiaremos)

11. Modelo de la nube de electrones • Los átomos metálicos ceden sus electrones de valencia a la “nube electrónica” que engloba a todos los átomos del metal. • El enlace metálico resulta de las atracciones electrostáticas entre los núcleos positivos y los electrones móviles que pertecen en conjunto a la red metálica. • En el enlace metálico los electrones no pertenecen a ningún átomo determinado.

12. PROPIEDADES PERIÓDICAS

13. Energía o Potencial de Ionización • Energía necesaria para arrancar un electrón a un átomo aislado y adquirir carga positiva. + - + - Carga del núcleo (Número se protones): mayor carga = mayor atracción del núcleo sobre los electrones; mayor energía de ioización. Distribución electrónica: mayor similitud con un gas noble = mayor estabilidad; mayor energía de ionización. Niveles electrónicos: mayor número de niveles = electrones de valencia más alejados del núcleo; menor energía de inización.

14. Radio atómico • Distancia que existe del núcleo de un átomo a su último nivel. Carga del núcleo (Número se protones): mayor carga, mayor atracción del núcleo sobre los electrones; menor radio atómico. Niveles electrónicos: mayor número de niveles , electrones de valencia más alejados del núcleo; mayor radio atómico.

15. Electronegatividad Tendencia o capacidad de un átomo, en una molécula, para atraer hacia sí los electrones en un enlace. Mayor potencial de ionización, mayor electronegatividad; Menor potencial de ionización, menor electronegatividad. Menor radio atómico, mayor electronegatividad. Mayor radio atómico, menor electronegatividad. + - + - Elementos más electronegativo: F Elemento menos electronegativo: Fr.

16. http://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Mendeleiev/TablaBasica.htmhttp://web.educastur.princast.es/proyectos/fisquiweb/Mendeleiev/TablaBasica.htm