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Chapitre 9 Raisonner sur les concentrations

Chapitre 9 Raisonner sur les concentrations. 1 ère partie. Remarque : chaque représente une mole de et chaque représente une mole de. Soluté. 3. Solution. 1. 2. 1 L de solution. Une mole de soluté. Quelle quantité de soluté a été dissoute dans 1 L de solvant ?.

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Chapitre 9 Raisonner sur les concentrations

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Presentation Transcript

  1. Chapitre 9 Raisonner sur les concentrations

  2. 1ère partie Remarque : chaque représente une mole de et chaque représente une mole de . Soluté 3 Solution 1 2 1 L de solution Une mole de soluté Quelle quantité de soluté a été dissoute dans 1 L de solvant ? n(soluté) = 3 mol Quelle quantité de matière d’ions existe dans un litre de solution ? n( ) = 3 mol Quelle quantité de matière d’ions existe dans un litre de solution ? n( ) = 6 mol

  3. n(soluté) = 3 mol n( ) = 3 mol n( ) = 6 mol Soluté Solution 1 L de solution Quelle est la concentration en soluté ? c(soluté) = n(soluté) / VS = 3 / 1 = 3mol.L-1 Quelle est la concentration en ions ? [ ] = n( ) / VS = 3 / 1 = 3 mol.L-1 Quelle est la concentration en ions ? [ ] = n( ) / VS = 6 / 1 = 6mol.L-1

  4. n(soluté) = 3 mol n( ) = 3 mol n( ) = 6 mol Soluté Solution 1 L de solution Combien de moles d’ions se forme-t-il quand 1 mole de soluté est dissoute ? Pour 1 mole de soluté dissoute, il se forme 1 mole de Combien de moles d’ions se forme-t-il quand 1 mole de soluté est dissoute ? Pour 1 mole de soluté dissoute, il se forme 2 moles de

  5. c(soluté) = 3mol.L-1 [ ] = 3mol.L-1 [ ] = 6mol.L-1 Soluté Solution 1 L de solution Comme il se forme mole d’ions quand 1 mole de soluté est dissoute, la concentration en cet ion est celle en soluté. 1 la même que [ ] = c(soluté) Comme il se forme moles d’ions quand 1 mole de soluté est dissoute, la concentration en cet ion est celle en soluté. 2 le double de [ ] = 2 c(soluté)

  6. 2ème partie Remarque : chaque représente une mole de SO42- et chaque représente une mole de Al3+. Soluté Al2(SO4)3 Solution 1 L de solution Quelle quantité de soluté a été dissoute dans 1 L de solvant ? n(soluté) = 3 mol Quelle quantité de matière d’ions existe dans un litre de solution ? n(Al3+ ) = 6 mol Quelle quantité de matière d’ions existe dans un litre de solution ? n(SO42-) = 9 mol

  7. n(soluté) = 3 mol n(Al3+) = 6 mol n(SO42-) = 9 mol Soluté Al2(SO4)3 Solution 1 L de solution Quelle est la concentration en soluté ? c(soluté) = n(soluté) / VS = 3 / 1 = 3mol.L-1 Quelle est la concentration en ions Al3+ ? [Al3+] = n(Al3+) / VS = 6 / 1 = 6 mol.L-1 Quelle est la concentration en ions SO42- ? [SO42-] = n(SO42- ) / VS = 9 / 1 = 9mol.L-1

  8. n(soluté) = 3 mol n(Al3+) = 6 mol n(SO42-) = 9 mol Soluté Al2(SO4)3 Solution 1 L de solution Combien de moles d’ions Al3+ se forme-t-il quand 1 mole de soluté est dissoute ? Pour 1 mole de soluté dissoute, il se forme 2 moles d’ions Al3+ Combien de moles d’ions SO42- se forme-t-ilss quand 1 mole de soluté est dissoute ? Pour 1 mole de soluté dissoute, il se forme 3 moles d’ions SO42-

  9. c(soluté) = 3mol.L-1 n(Al3+) = 6 mol n(SO42-) = 9 mol Soluté Al2(SO4)3 Solution 1 L de solution Comme il se forme mole d’ions Al3+ quand 1 mole de soluté est dissoute, la concentration en cet ion est celle en soluté. 2 le double de [Al3+ ] = 2 c(soluté) Comme il se forme moles d’ions SO42- quand 1 mole de soluté est dissoute, la concentration en cet ion est celle en soluté. 3 le triple de [SO42- ] = 3 c(soluté)

  10. c(soluté) = 3mol.L-1 [Al3+] = 6mol.L-1 [SO42-] = 9mol.L-1 [Al3+ ] = 2 c(soluté) c(soluté) = [Al3+ ] / 2 [SO42- ] = 3 c(soluté) c(soluté) = [SO42- ] / 3 c(soluté) = [Al3+ ] / 2 =[SO42- ] / 3 c(soluté) = [cation] / nb de cations/soluté =[anion] / nb d’anions/soluté Vérification : • 2 Al3+ dans la formule du soluté Al2(SO4)3 • [Al3+ ] / 2= 6 / 2 = 3mol.L-1 = c(soluté) • 3 SO42- dans la formule du soluté Al2(SO4)3 • [SO42-] / 3= 9 / 3 = 3mol.L-1 = c(soluté)

  11. Chapitre 9 Raisonner sur les concentrations C’est fini.

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