Unidad 9 Repaso La química del carbono

1. Unidad 9RepasoLa química del carbono

2. Unidad 9 La química del carbono 0. Primeras ideas • Todas las sustancias consideradas como orgánicas, las consideradas base de la composición de un ser vivo, contienen carbono • Son sustancias que se diferencian claramente de las inorgánicas tanto por sus propiedades físicas como químicas

3. Unidad 11 La química del carbono 1. Los compuestos de carbono Estructura de los compuestos de carbono

4. 1. Los compuestos de carbono • 1.1.Tipos de átomos de carbono: • Primarios • Secundarios • Terciarios • Cuaternarios • 1.2. Representación de moléculas orgánicas: • Fórmula empírica • Fórmula molecular • Fórmulas estructurales • -. Condensadas(lineales o semidesarrolladas) • -. Expandidas (desarrolladas) • -. Tridimensionales • Modelos moleculares • -. Bolas y varillas • -. Modelo compacto

5. Unidad 9. La química del carbono 1. Los compuestos de carbono Estructura de los compuestos de carbono

6. Unidad 9.La química del carbono 2. Isomería Estructural

7. Unidad 9. La química del carbono 2. Isomería • Estereoisomería

8. Unidad 9. La química del carbono 3. Grupos funcionales y series homólogas

9. Unidad 11 La química del carbono 3. Grupos funcionales y series homólogas

10. Unidad 9 La química del carbono 3. Grupos funcionales y series homólogas

11. Unidad 9 La química del carbono 4. Formulación y nomenclatura

12. Unidad 9 La química del carbono 4. Formulación y nomenclatura

13. Unidad 9 La química del carbono 5. Hidrocarburos

14. Unidad 9 La química del carbono 6. Alcanos • Formulación y nomenclatura • Propiedades

15. Unidad 11 La química del carbono 6. Alcanos • Propiedades • Sustancias apolares • Insolubles en disolventes polares • Solubles en disolventes apolares • Fuerzas Van der Waals de dispersión: Puntos de fusión y ebullición muy bajos • Poco reactivos. A altas temperaturas reacciones de combustión. Ejercicio 8

16. 7. Alquenos y alquinos • Formulación y nomenclatura • Propiedades • Sustancias apolares • Insolubles en disolventes polares • Solubles en disolventes apolares • Fuerzas Van der Waals de dispersión: Puntos de fusión y ebullición bajos • MUY REACTIVOS.

17. Unidad 9 La química del carbono 8. Hidrocarburos alicíclicos y derivados halogenados

18. Unidad 9 La química del carbono 9. Hidrocarburos aromáticos

19. Unidad 9 La química del carbono 9. Hidrocarburos aromáticos • Propiedades • Sustancias apolares • Insolubles en disolventes polares • Solubles en disolventes apolares • Puntos de fusión y ebullición bastante más elevado que el hidrocarburo alifático correspondiente de igual masa molecular • Baja reactividad (Dan reacciones tipicas de halogenación y nitración por sustitución de hidrógeno) • Muy carcinogénicos (Benzopireno del humo de los cigarrillos).

20. Unidad 9 La química del carbono 10. Alcoholes y éteres

21. Unidad 9 La química del carbono 10. Alcoholes y éteres • Propiedades alcoholes • Sustancias polares • Solubles en disolventes polares. Al aumentar la cadena disminuye la solubilidad • Solubles en disolventes apolares • Puntos de fusión y ebullición bastante más elevado que el hidrocarburo alifático correspondiente de igual masa molecular

22. Unidad 9 La química del carbono 10. Alcoholes y éteres • Propiedades éteres • Sustancias apolares • Soluble en agua. Al aumentar la cadena disminuye la solubilidad. Puede formar enlaces de hidrógeno con el agua, que no entre ellos • Solubles en disolventes apolares • Puntos de fusión y ebullición bastante bajos • Volátiles

23. Unidad 9 La química del carbono 11. Aldehídos y cetonas

24. Unidad 9 La química del carbono 11. Aldehídos y cetonas • Propiedades • Sustancias muy polares por la presencia del grupo carbonilo • Fuerzas intermoleculares • Oles > aldehídos y cetonas> alcanos de ≈ masa molecular • Soluble en agua los de bajo nº de át de C y disminuye al aumentar el nº de C. Al aumentar la cadena disminuye la solubilidad. Puede formar enlaces de hidrógeno con el agua, que no entre ellos. • Solubles en disolventes apolares • Son estados intermedios en la escala de óxido reducción • Importante el metanal o formaldehído.

25. Unidad 9 La química del carbono 12. Ácidos y ésteres Carbonilo + hidroxilo Carbonilo + -OR (alcoxi) : reacción entre un ác y un ol

26. Unidad 9 La química del carbono 12. Ácidos y ésteres Ácidos • Se unen por enlace de hidrógeno. En estructuras pequeñas son muy fuertes y originan dímeros • Puntos de fusión y de ebullición más elevados que otras sustancias de similar masa molecular • Ácidos de cadena corta son solubles en agua. Va disminuyendo la solubilidad al aumentar el nº de C (parte hidrófoba) Ésteres • Solubilidad más baja que los ácidos • Puntos de fusión y de ebullición más bajos que los ácidos. • Confieren el aroma y olor de muchos frutos y flores (al igual que determinadas cetonas)

27. Unidad 9 La química del carbono 13. Aminas y amidas AMINAS AMINDAS

28. 13. Aminas y amidas Propiedades AMINDAS

29. 14. Nitrocompuestos y nitrilos

30. Unidad 9 La química del carbono 15. Macromoléculas naturales Carbohidratos

31. Unidad 9 La química del carbono 15. Macromoléculas naturales Lípidos

32. Unidad 9 La química del carbono 15. Macromoléculas naturales Proteínas Estructura de las proteínas Aminoácido Enlace peptídico