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Chapitre 1

Chapitre 1. L’organisation de la matière. Atome. Un atome est la plus petite particule de matière . Selon Dalton: Un atome est indivisible Toute la matière est composée d’atomes Les atomes d’éléments différents sont différents Les atomes peuvent s’unir pour former des molécules . +.

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Chapitre 1

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Presentation Transcript

  1. Chapitre 1 L’organisation de la matière

  2. Atome • Un atome est la plus petite particule de matière. Selon Dalton: • Un atome est indivisible • Toute la matière est composée d’atomes • Les atomes d’éléments différents sont différents • Les atomes peuvent s’unir pour former des molécules. + Atome Atome Molécule

  3. Le noyau est composé des protons (positifs) et des neutrons (neutres). Le numéro atomique indique le nombre de protons et d’électrons. Ex: Le carbone possède 6 protons et 6 électrons La masse atomique indique le nombre de particules dans le noyau. Ex: Le carbone possède 12 particules dans le noyau (6 protons et 6 neutrons) Les électrons (négatifs) tournent autour du noyau.

  4. Élément • Un élément est une substance pure constituée d’une seule sorte atome. O H H O O Dihydrogène (H2) Trioxygène (O3) He Hélium

  5. Molécule • Une molécule c’est un regroupement d’atomes. Une molécule peut être un composé si elle est formée d’atomes différents. Une molécule peut être un élément si elle est formée d’atomes identiques.

  6. Tableau périodique des éléments • La couleur de la case: Détermine l’état de la substance à la température ambiante. • Le symbole: La première lettre est toujours une majuscule. Ex.: Sodium (Na), Oxygène (O) • Le numéro atomique: Détermine la position de l’élément dans le tableau et le nombre de protons et d’électrons. • La masse atomique: Détermine le nombre de particules dans le noyau (protons + neutrons)

  7. Le numéro de la colonne (famille) = le nombre d’électrons de valence (sur la dernière couche) Le numéro de la ligne (période) = le nombre de couches électroniques

  8. Une case du tableau périodique 3 Li 7 Le lithium se situe dans la première colonne donc 1 électron de valence et dans la deuxième période donc 2 couches électroniques. Numéro atomique Symbolechimique Masseatomique 3 p+ 4no 1e- 2e-

  9. Formule moléculaire 3CO2 Coefficient indique le nombre de molécules L’indice indique le nombre d’atomes de chaque sorte Ici, il y a 3 molécule de CO2 Ici, il y a 1 atome de carbone et 2 atomes d’oxygène dans chaque molécule. O O O O O O C C C

  10. Nomenclature • Lire la molécule de droite à gauche; • Ajouter le suffixe « ure » du premier élément lu; sauf: Oxyde et Hydrure • Lire le dernier élément normalement. Exemples: P2Cl5 : Pentachlorure de diphosphore CO2 : Dioxyde de carbone NaCl: Chlorure de sodium 1: mono/rien 2: di 3: tri 4: tétra 5: penta 6: hexa

  11. Électrolyse de l’eau Décomposition de la molécule d’eau par l’électricité.

  12. Identification des gaz • Le dioxygène (O2) ravive la flamme. • Le dihydrogène (H2) explose en présence de la flamme.

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