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Unidad 12 : FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS

Unidad 12 : FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS. 1.. Fórmulas de las sustancias químicas. 2.. Número de oxidadción de los elementos. 3.. Elementos (Sustancias simples). 4.. Combinaciones binarias. 5. Hidróxidos. 6. Oxoácidos. 6.1. Oxoaniones. 7. Sales. 7.1. Sales ternarias.

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Unidad 12 : FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS

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  1. Unidad 12 : FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA INORGÁNICAS 1.. Fórmulas de las sustancias químicas 2.. Número de oxidadción de los elementos 3.. Elementos (Sustancias simples) 4.. Combinaciones binarias 5. Hidróxidos 6. Oxoácidos 6.1. Oxoaniones 7. Sales 7.1. Sales ternarias 7.2. Sales ácidas 8. Composición centesimal de un compuesto Además del libro de texto existen unos apuntes de formulación inorgánica que se pueden adquirir en conserjería (o bajarse de la página web) y esta presentación. En Internet se puede visitar muchas páginas de formulación. Basta para ello escribir en un buscador las palabras “ formulación química inorgánica “ o algo similar. Como ejemplo se citan las dos que van a continuación, que además de los aspectos teóricos de la formulación y sus reglas, contienen ejercicios de autoevaluación: http://www.alonsoformula.com/ http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/proyectos2003/quimica/quim_ino.html FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  2. Formulación de sustancias inorgánicas Introducción : Nombres y símbolos de los elementos químicos . Conceptos básicos . Sistema Periódico de los elementos .  Desde esta diapositiva haciéndo click en los vínculos podemos ver aleatoriamente los distintos apartados .También podemos verlos secuencialmente sin necesidad de volver a esta diapositiva. Valencias  (Número de oxidación)    Sustancias simples . Compuestos binarios : formulación y nomenclaturas   con Oxígeno : Ejemplos con Hidrógeno : ejemplos otras combinaciones binarias : ejemplos Compuestos ternarios .     Hidróxidos Monoatómicos Oxoaniones meta Iones : Cationes y aniones Oxoaniones di, tri …. Poliatómicos Oxoaniones orto Oxoácidos Oxoaniones piro Oxosales Neutras Ácidas Actividades unidad 12 FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  3. Nombres y símbolos de los elementos químicos .                 En primer lugar , para formular , debemos saber cómose llamanlos elementos químicos y cómose representan  . Cada color es un periodo de la Tabla Periódica VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  4. Conceptos básicos Atomo .- Parte más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades . Elemento químico .- Es una sustancia pura formada por una sola clase de átomos . Ej : Hierro . Compuesto químico .- Sustancia pura formada por dos o más elementos que se combinan químicamente en cantidades  que guardan  una proporción  constante y definida . Molécula .-Parte más pequeña de un compuesto químico que conserva sus propiedades . Fórmula .- Es una combinación de símbolos y subíndices que indican los átomos componentes de una sustancia y la proporción en la que intervienen. 2 átomos de hidrógeno H 2 átomos de aluminio Al 3 átomos de azufre S 1 átomo de oxígeno O Veremos que existen tres tipos de fómulas: empírica, molecular y desarrollada. Con carácter general utilizaremos la fórmula molecular. Valencia .- Es la capacidad de combinarse unos átomos con otros para formar  compuestos . Se representa por un número . Número de oxidación .- Es la carga real ( iones ) o aparente , de un átomo en un compuesto . El número de electrones que gana o pierde el átomo para formar el compuesto. Más útil que la para obtener la fórmula. Ión .- Es un átomo que ha ganado   o perdido electrones . Su carga coincide con los electrones ganados (ión negativo ) o perdidos ( ión positivo ). FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  5. – – – – – – – – – – – – – – – + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + – – Conceptos básicos (Cont.) Número atómico .- Número de protones que tiene un átomo en su núcleo. Número másico .- Número de protones y neutrones que hay en el núcleo del átomo . Átomo de sodio Na Átomo de carbono C 11 protones Número atómico11 6 protones Número atómico6 Nomenclatura .- El conjunto de reglas mediante las cuales se puede asignar un nombre unívoco a cualquier sustancia simple o compuesta. Hay varios tipos. Nomenclatura sistemática .- Propone que en el nombre de la sustancia se diga qué átomos forman parte de la misma y el número de cada uno de ellos. Es la que propone la IUPAC Nomenclatura de Stock .- Propone que en el nombre de la sustancia se diga qué átomos forman parte de la misma y la valencia con la que actúan, que se indica en números romanos. Nomenclatura funcional o tradicional .- Propone que se forme el nombre con dos palabras, una genérica (que nos indica la función química a la que pertenece la sustancia ) y otra específica, indicativa de la especie química concreta de que se trata. VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  6. Sistema Periódico de los elementos . Es una ordenación de los elementos químicos , en orden creciente de su número atómico, comenzando por el hidrógeno (Z = 1). Se distribuyen en 18 Grupos ( verticales ) y en 7 Periodos  ( horizontales ) . IIIB IVB VB VIB VIIB IIIA IVA VA VIA VIIA VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  7. Número de oxidación más frecuentes de algunos elementos (en color rojo)   –   1 –   2 –   1 –   1 Cuando se unen al hidrógeno o a los metales (compuestos binarios) VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  8. Sustancias simples Son las que están constituídas por átomos de un sólo elemento; de una sola clase . Ej :H2, Cl2, P4 , He , O3. Sus nombres : a ) Si son monoatómicas , igual que el elemento . b ) Si son poliatómicas , con los prefijos  di , tri , etc... Hierro Hierro Hexaazufre Azufre Diyodo Yodo Dioxígeno Oxígeno VOLVER Níquel Níquel FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  9. Compuestos binarios Son sustancias cuyas moléculas están formadas por 2 o más átomos de dos elementos distintos ( dos clases distintas de átomos) Hay varias clases de compuestos binarios: ■ Si uno de los elementos es el oxígeno, el compuesto binarios es un ÓXIDO ■ Si uno de los elementos es el hidrógeno, el compuesto binarios es un HIDRURO ■ Otros compuestos binarios: metal con no metal (sales haloideas), no metal con no metal Distinguiremos entre reglas para formular (Formulación) y reglas para nombrar (Nomenclatura) Formulación Escribir la fórmula (símbolos y subíndices) de un compuesto Nomenclatura Escribir el nombre de un compuesto FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  10. Formulación de compuestos binarios Regla 1: Colocaremos a la izquierda de la fórmula el símbolo del elemento que esté más a la izquierda en la fila siguiente: Metal, B , Si , C , Sb , As , P, N , H , Te , Se , S , I , Br , Cl , O , F Regla 2: En todo compuesto químico binario neutro, la valencia aportada por la parte electropositiva ( elemento de la izquierda) debe coincidir, en valor abslouto, con la de la parte electronegativa (elemento de la derecha). Es decir,la carga total del compuesto, debe ser cero. Ejemplo: Vamos a formular el compuesto binario que forman el oxígeno y el calcio. Pasos a seguir: 1º: Tenemos que saber que el símbolo del oxígeno es O y su número de oxidación –2 y del calcio Ca y +2 2º: Según la regla 1 colocaremos en la fórmula el Ca a la izquierda y el O a la derecha: Pero ¿cuántos átomos de calcio tendremos que poner y cuántos de oxígeno? 3º: Para determinar los subíndices x e y aplicamos la regla 2. Como el Ca es +2 y el O es –2 , haciendo x = 1 e y = 1 conseguimos que la valencia aportada por la parte positiva ,el Ca en este caso, [ +2 · 1 = +2 ] sea igual, en valor absoluto, a la aportada por la parte negativa, el O [ –2 · 1 = –2 ] 4º: Finalmente, escribimos la fórmula definitiva, omitiendo, por convenio, todos los subíndices 1: Ver otra forma de resolver el paso 3º Ver más ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  11. Formulación Regla 1: Colocaremos a la izquierda de la fórmula el símbolo del elemento que esté más a la izquierda en la fila siguiente: Metal, B , Si , C , Sb , As , P, N , H , Te , Se , S , I , Br , Cl , O , F Regla 2: En todo compuesto químico binario neutro, la valencia aportada por la parte electropositiva ( elemento de la izquierda) debe coincidir, en valor abslouto, con la de la parte electronegativa (elemento de la derecha). Es decir,la carga total del compuesto, debe ser cero. Veamos otro ejemplo: Vamos a formular el compuesto binario que forman el oxígeno y el aluminio. Pasos a seguir: 1º: Tenemos que saber que el símbolo del oxígeno es O y su número de oxidación –2 y del aluminio Al y +3 2º: Según la regla 1 colocaremos en la fórmula el Al a la izquierda y el O a la derecha: Pero ¿cuántos átomos de aluminio tendremos que poner y cuántos de oxígeno? 3º: Para determinar los subíndices x e y aplicamos la regla 2. Como el Al es +3 y el O es –2 , haciendo x = 2 e y = 3 conseguimos que la valencia aportada por la parte positiva ,el Al en este caso, [ +3 · 2 = +6 ] sea igual, en valor absoluto, a la aportada por la parte negativa, el O [ –2 · 3= –6 ] Ver otra forma de resolver el paso 3º Ver nomenclatura que es la fórmula que nos piden FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  12. Nomenclatura sistemática Formaremos el nombre de los compuestos binarios aplicando la regla que sigue: (*) Nombre del elemento situado a la derecha acabado enURO Nombre del elemento situado a la izquierda + + Prefijo + + de Prefijo = Prefijo numeral latino indicativo del número de átomos que hay de ese elemento Prefijo Deca 10 átomos Hepta 7 átomos Mono 1 átomo (Se omite) Tetra 4 átomos Octa 8 átomos Penta 5 átomos Di 2 átomos Nona 9 átomos Hexa 6 átomos Tri 3 átomos (*) Excepciones: Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro Siguiendo con los compuesto que hemos formulado en las dos diapositivas anterior vamos a poner sus nombres: Mono Óxido de Mono calcio Óxido de calcio ya que hay 1 átomo de O ya que hay 1 átomo de Ca Ver otro ejemplo (Los prefijos mono se omiten) FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  13. Nomenclatura sistemática (Cont.) (*) Nombre del elemento situado a la derecha acabado enURO Nombre del elemento situado a la izquierda + + Prefijo + + de Prefijo Para el compuesto con el oxígeno y el aluminio: Tri Óxido de di aluminio Trióxido de dialuminio Ver nomenclatura de Stock VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  14. Nomenclatura de Stock Formaremos el nombre de los compuestos binarios aplicando la regla que sigue: (*) (**) Valencia con que actúa, escrita en números romanos Nombre del elemento situado a la derecha acabado enURO Nombre del elemento situado a la izquierda ( ) + + de (*) Excepciones: Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro (**) : La valencia es el número de oxidación sin signo . Se omite para los elementos que sólo tienen una valencia. Siguiendo con los compuesto que hemos formulado en las dos diapositivas anterior vamos a poner sus nombres: Óxido de calcio ( II ) Óxido de calcio Ya que el calcio siempre actúa con valencia 2 Óxido de aluminio Óxido de aluminio ( III ) Ya que el aluminio siempre actúa con valencia 2 VOLVER Ver más ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  15. Nomenclatura de Stock (Cont.) (*) (**) Valencia con que actúa, escrita en números romanos Nombre del elemento situado a la derecha acabado enURO Nombre del elemento situado a la izquierda ( ) + + de (*) Excepciones: Si el elemento es oxígeno no diremos Oxigenuro sino Óxido Si el elemento es hidrógeno no diremos Hidrogenuro sino Hidruro Si el elemento es azufre no diremos Azufruro sino Sulfuro Si el elemento es carbono no diremos Carbonuro sino Carburo Si el elemento es fósforo no diremos Fosforuro sino Fosfuro Si el elemento es nitrógeno no diremos Nitrogenuro sino Nitruro (**) : La valencia es el número de oxidación sin signo . Se omite para los elementos que sólo tienen una valencia. Vamos a escribir el nombre de Stock en dos compuestos más: ( no se omite ya que el plomo puede actuar con +2 o con +4) Cloruro de plomo ( IV ) ( no se omite ya que el cobalto puede actuar con +2 o con +3) Sulfuro de cobalto ( III ) VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  16. Óxido de dilitio Óxido de litio Óxido de cloro (VII) Heptóxido de dicloro Óxido de calcio Óxido de calcio Óxido de dipotasio Óxido de potasio Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI) Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Trióxido de diníquel Óxido de níquel (III) VOLVER Dióxido de silicio Óxido de silicio (IV) Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  17. Dihidruro de estaño Hidruro de estaño (II) Hidruro de mercurio Hidruro de mercurio (I) Hidruro de níquel (II) Dihidruro de níquel Hidruro de platino (IV) Dihidruro de platino Hidruro de estaño (I) Hidruro de cobre Hidruro de calcio Dihidruro de calcio Hidruro de potasio Hidruro de potasio FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  18. Para estos compuestos utilizaremos también el nombre tradicional FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  19. Para estos compuestos utilizaremos también el nombre tradicional FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  20. Ácido iodhídrico Ioduro de hidrógeno Ioduro de hidrógeno Dihidruro de berilio Hidruro de berilio Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III) Ácido selenhídrico Seleniuro de dihidrógeno Seleniuro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Cloruro de hidrógeno Ácido clorhídrico Dihidruro de bario Hidruro de bario Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio Hidruro de oro Hidruro de oro (I) Estibina Trihidruro de antimonio Hidruro de antimonio (III) Ácido bromhídrico Bromuro de hidrógeno VOLVER Bromuro de hidrógeno Sulfuro de dihidrógeno Sulfuro de hidrógeno Ácido sulfhídrico FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  21. Fluoruro de litio Fluoruro de litio Seleniuro de níquel (III) Triseleniuro de diníquel Bromuro de cobalto (II) Dibromuro de cobalto Sulfuro de hierro (II) Sulfuro de hierro Boruro de aluminio Boruro de aluminio Cloruro de berilio Cloruro de berilio Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio Bromuro de sodio Bromuro de sodio Sulfuro de magnesio Sulfuro de magnesio Ioduro de plata Ioduro de plata Seleniuro de oro (III) Triseleniuro de dioro FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  22. Tetrafluoruro de carbono Fluoruro de carbono (IV) Tricloruro de fósforo Cloruroro de fósforo (III) Pentabromuro de arsénico Bromuro de arsénico (V) Disulfuro de silicio Sulfuro de silicio (IV) Tricarburo de tetraboro Carburo de boro Telururo de antimonio (III) Tritelururo de diantimonio Pentatelururo de diantimonio Telururo de antimonio (V) Pentabromuro de fósforo Bromuro de fósforo (V) VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  23. Compuestos ternarios Son sustancias cuyas moléculas están formadas por 3 o más átomos de tres elementos distintos ( tres clases distintas de átomos) Hay varias clases de compuestos ternarios: Hidróxidos Oxoácidos Oxosales Neutras Ácidas Antes de ver los los oxoácidos o las oxosales es necesario ver los iones (aniones) VOLVER Ver Hidróxidos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  24. Hidróxidos Resultan de la combinación de un metal (con su (s) valencia (s) positiva) y el grupo OH que actúa con valencia –1 ( el ión hidroxilo o hidróxido ). Responden a la fórmula general: M =símbolo del metal n =valencia con la que actúa en el hidróxido Cuando la valencia es 1 se omite el paréntesis. El nombre sistemático se forma según la regla siguiente: + Nombre metal Prefijo + + de hidróxido El nombre de Stock se forma según la regla que sigue: Valencia con que actúa, escrita en números romanos ( ) + Nombre metal + de Hidróxido Ver ejemplos VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  25. VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  26. Iones : Cationes y aniones Son átomos o agrupaciones de átomos que han perdido o ganado electrones y por tanto tienen carga eléctrica. No son neutros. Se pueden clasificar en dos grupos: A) Cationes : tienen carga positiva ( se ha producido una pérdida de electrones ) B) Aniones : tienen carga negativa ( se ha producido una ganancia de electrones ) También distinguiremos entre iones monoatómicos ( formados por un solo átomo) e iones poliatómicos (formados por 2 o más átomos) VOLVER Ver iones monoatómicos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  27. Los iones monoatómicos: A) Cationes La fórmula del catión será el símbolo del elemento con un superíndice igual a la carga positiva que tiene . Ejemplos: El nombre del catión se forma con la palabra ión seguida del nombre del elemento, con la valencia expresada en números romanos y entre paréntesis. Ejemplos: ión calcio (II) ión sodio (I) ión hierro (II) ión hierro (III) ión platino (IV) Los metales forman, generalmente, cationes. B) Aniones Son átomos de no metales con valencia negativa. La fórmula del anión será el símbolo del no metal con un superíndice igual a la carga negativa que tiene. Ejemplo: Para nombrar el anión se utiliza la palabra ión y el nombre del no metal terminado en URO, con las excepciones que vimos en los compuestos binarios. Ejemplos: ión cloruro ión nitruro ión sulfuro ión ioduro ión carburo Ver iones poliatómicos VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  28. Los iones poliatómicos: ( ) ( ) * * A) Cationes Sólo veremos: ión amonio o amónico ( procede del amoniaco NH3 ) ión hidronio ( procede del agua ) B) Aniones Veremos: y los oxoaniones ión hidroxilo o hidróxido u oxidrilo OXOANIONES Meta Están formados por un átomode no metal, que actúa con valencia positiva y uno o más átomosde oxígeno, que actúa con su valencia -2. La fórmula de los oxoanionesMeta será el símbolo del no metal (sólo 1 átomo) seguido del símbolo del oxígeno con un subíndice igual al menor número que haga que el conjunto tenga carga negativa: Para nombrarlos (nomenclatura tradicional) se utiliza la palabra ión y el prefijo meta + nombre del no metal con el sufijo o terminación: ■ Si el no metal tiene una sola valencia: ato ■ Si el no metal tiene dos valencias: ato cuando actúa con la mayor ito cuando actúa con la menor ■ Si el no metal tiene cuatro valencias: : El prefijo meta se suele omitir, excepto para el P, As y Sb FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  29. En este caso además del sufijo, hay que anteceder el nombre del no metal con un prefijo: Ejemplos: Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 3 2 · (–2) + 1 · 3 = –1 El boro B tiene +3: Ión borato (metaborato) El nitrógeno N tiene dos valencias positivas :+3 y +5, luego formará dos aniones meta: Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 3 2 · (–2) + 1 · 3 = –1 Ión nitrito (metanitrito) ( actúa con la valencia menor) Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 5 3 · (–2) + 1 · 5 = –1 Ión nitrato (metanitrato) ( actúa con la valencia mayor) FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  30. El azufre S tiene dos valencias positivas , +4 y +6, formará dos aniones meta: Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 4 3 · (–2) + 1 · 4 = –2 Ión sulfito ( actúa con la valencia menor) Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno 4 · (–2) + 1 · 6 = –2 y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 6 Ión sulfato ( actúa con la valencia mayor) FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  31. El cloro Cl tiene cuatro valencias positivas , +1, +3, +5 y +7, formará cuatro aniones meta: Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 1 1 · (–2) + 1 · 1 = –1 Ión hipoclorito ( actúa con la valencia menor) Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 3 2 · (–2) + 1 · 3 = –1 ( actúa con la valencia mayor de las dos menores) Ión clorito Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 5 3 · (–2) + 1 · 5 = –1 ( actúa con la valencia menor de las dos mayores) Ión clorato Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 7 4 · (–2) + 1 · 7 = –1 Ión perclorato ( actúa con la valencia mayor) Ver más iones poliatómicos VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  32. OXOANIONES Di ,Tri ,Tetra …. Están formados por dos, tres, cuatro …. átomode no metal, que actúa con valencia positiva y uno o más átomosde oxígeno, que actúa con su valencia -2. La fórmula de los oxoanionesDi, Tri, Tetra … se obtiene de la misma manera que la de los Meta . Se nombran igual que los Meta pero poniendo delante del nombre del no metal el prefijo Di, Tri, Tetra, … según proceda Como ejemplo vamos a formular y nombrar los oxoaniones di del azufre S ( valencias positivas , +4 y +6 ): Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 2· 4 5 · (–2) + 2 · 4 = –2 Ión disulfito Esta es la carga del ión (del conjunto), no del oxígeno 7 · (–2) + 2 · 6 = –2 y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 2· 6 Ión disulfato VOLVER Ver más iones poliatómicos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  33. OXOANIONES Orto Son iguales que los Meta, pero con un átomo de oxígeno más.. La fórmula de los oxoanionesOrto se obtiene añadiéndole un átomo de O a la formula del oxoanión Meta correspondiente . Se nombran igual que los Meta pero poniendo delante del nombre del no metal el prefijo Orto Como ejemplo vamos a formular el ión ortoborato . Formulamos primero el ión borato y a continuación el ión ortoborato: –1–2 = – 3 y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 1· 3 2 · (–2) + 1 · 3 = –1 El boro B tiene +3: Ión ortoborato Ión borato 3 2 +1 = 3 Hemos añadido 1 átomo de O Ver iones más poliatómicos VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  34. OXOANIONES Piro Son oxoaniones di y orto a la vez. La fórmula de los oxoanionesPiro se obtiene formulando primero el oxoanión di y a continuación le añadimos un átomo de O para hacerlo Orto. Se nombran igual que los Meta pero poniendo delante del nombre del no metal el prefijo Piro Como ejemplo vamos a formular el ión pirofosfato . Formulamos primero el ión difosfato y a continuación le añadimos 1 átomo de O con 2 cargas negativas para hacerlo orto: Di ( 2 átomos de P) orto y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 2· 5 6 · (–2) + 2 · 5 = –2 Ión pirofosfato Estamos añadiendo 1 átomo de oxígeno por ser orto Otro ejemplo, forrmular el ión piroarsenito . Formulamos primero el ión diarsenito y a continuación le añadimos 1 átomo de O con 2 cargas negativas para hacerlo orto: VOLVER Di (2 átomos de As) orto y tiene que ser el menor número que multiplicado por –2 supere, en valor absoluto, al producto 2· 3 4 · (–2) + 2 · 3 = –2 Ver nombre sistemático Ión piroarsenito Nota.-Para los no metales de los grupos IVA (C , Si) y VIA (S,Se,Te) los oxoaniones piro son simplemente los aniones di FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  35. En la nomenclatura sistemática el nombre de los oxoaniones es más largo y se usa menos que el nombre tradicional o clásico que hemos visto en las diapositivas anteriores. La regla que sigue la IUPAC es: Valencia con que actúa, escrita en números romanos (*) el nombre del no metal acabado en ato (**) ( + ) + Prefijo + Prefijo ión + + oxo (*) El prefijo indica cuántos átomos de oxígeno hay en el compuesto. (**) Este prefijo indica cuántos átomos hay del no metal en el compuesto. La carga del oxoanión es necesario calcularla a partir de la fórmula siguiente: carga del oxoanión = – 2 · noxígeno + valenciano metal · nno metal donde noxígeno = número de átomos de oxígeno ynno metal= número de átomos del no metal Ejemplos: N. tradicional N. sistemático Ión nitrato Ión trioxonitrato (V) Ión dioxonitrato (III) Ión nitrito Ión tetraoxosulfato (VI) Ión sulfato VOLVER Ión trioxosulfato (IV) Ión sulfito Ver más ejemplos de oxoaniones Ión heptaoxodifosfato (V) Ión pirofosfato Ión tetraoxoclorato (VII) Ión perclorato FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  36. Ejemplos de oxoaniones Fórmula N. tradicional N. sistemático Ión bromato Ión trioxobromato (V) Ión dioxoyodato (III) Ión yodito Ión trioxosilicato (IV) Ión silicato Ión tetraoxosilicato (IV) Ión ortosilicato Ión heptaoxodiarseniato (V) Ión piroarseniato Ión tetraoxoclorato (VII) Ión perclorato Ión borato Ión dioxoborato (III) Ión trioxoyodato (V) Ión yodato Ión tetraoxoseleniato (VI) Ión seleniato Ión tetraoxomanganato (VI) Ión manganato Ión pentaoxodifosfato (III) Ión pirofosfito Ión tetraoxomanganato (VII) Ión permanganato VOLVER Ión tetraoxocromato (VI) Ión cromato Ver oxoácidos Ión heptaoxodicromato (VI) Ión dicromato Ión trioxocarbonato (IV) Ión carbonato FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  37. Oxoácidos Son compuestos formados por átomos de H, un no metal y Oxígeno. donde a, b y cson números enteros sencilllos Su fórmula general es: Generalmente X es un no metal, aunque en algunos casos puede ser un metal de transción, como el cromo Cr, el manganeso Mn y otros. Los oxoácidos se disocian en iones hidrógenos y un oxoanión. Obtendremos su fórmula a partir del oxoanión correspondiente, añadiéndole ( a la izquierda ) tantos átomos de H como indique la carga del oxoanión. Su nombretradicional lo formamos aplicando la siguiente regla: Nombre del oxoanión ( sin la palabra ión )y acabado en ico si el oxoanión acaba en ato + Ácido oso si el oxoanión acaba en ito Ejemplos: Ión nitrato Ión nitrito Ácido nitr Ácido nítrico ´ ico ato Ácido nitr oso ito Se ponen tantos átomos de H como indica la carga Se ponen tantos átomos de H como indica la carga VOLVER Ver más ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  38. Ión sulfato Ión sulfito Ácido sulfúrico Ácido sulfuroso Se ponen tantos átomos de H como indica la carga Se ponen tantos átomos de H como indica la carga Ión perclorato Ión carbonato Ácido perclórico Ácido carbónico Se ponen tantos átomos de H como indica la carga Se ponen tantos átomos de H como indica la carga Ión ortofosfato Ión selenito Ácido ortofosfórico Ácido selenioso Se ponen tantos átomos de H como indica la carga Se ponen tantos átomos de H como indica la carga Ión bromito Ión ortosilicato Ácido bromoso Ácido ortosilícico Se ponen tantos átomos de H como indica la carga Se ponen tantos átomos de H como indica la carga VOLVER Ver nombre sistemático FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  39. En la nomenclatura sistemática el nombre de los oxoácidos es más largo y se usa menos que el nombre tradicional o clásico que hemos visto en la diapositiva 37. La regla que seguimos es: Valencia con que actúa, escrita en números romanos (*) el nombre del elemento central acabado en ato (**) ( + ) + + Prefijo + Prefijo + + hidrógeno oxo de (*) El prefijo indica cuántos átomos de oxígeno hay en el compuesto. (**) Este prefijo indica cuántos átomos hay del átomo central en el compuesto. Ejemplos de oxoácidos: N. tradicional N. sistemático Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido nítrico Trioxonitrato (V) de hidrógeno Ácido nítroso Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido bromoso Dioxobromato (III) de hidrógeno Ácido ortofosfórico Tetraoxofosfato (V) de hidrógeno Ácido ortosilícico Tetraoxosilicato (V) de hidrógeno Ver más ejemplos VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  40. La regla general nos dice que el prefijo meta se omite en el nombre de los oxoaniones y de los oxoácidos, y por el contrario el prefijo orto no se puede omitir. Esta regla tiene una excepción en el caso del fósforo P, del arsénico As y del antimonio Sb y se aplica justo al revés, no se omite el prefijo meta y se suele omitir el prefijo orto. Ver más ejemplos VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  41. VOLVER Ver más ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  42. Ácido peryódico Tetrayodato (VII) de hidrógeno Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno Ácido telúrico Tetraoxotelurato (VI) de hidrógeno Ácido fosforoso Trioxo fosfato (III) de hidrógeno Ácido ortobórico Trioxoborato (III) de hidrógeno Ácido mangánico Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno VOLVER Ácido permangánico Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno Ácido dicrómico Heptaoxodicromato (VI) de hidrógeno Ver oxosales Ácido cloroso Dioxoclorato (III) de hidrógeno Ácido nítroso Dioxonitrato (III) de hidrógeno Ácido silícico Trioxosilicato (IV) de hidrógeno FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  43. Oxosales Neutras Son compuestos formados por átomos de un metal, un no metal y Oxígeno. Se pueden considerar derivadas de los oxoácidos, en los que se sustituye el (los) átomo de H por átomos del metal. Obtendremos su fórmula a partir del oxoanión correspondiente, añadiéndole ( a la izquierda ) los átomos del metal necesario para que el compuesto sea neutro. Su nombre lo formamos aplicando la siguiente regla: Valencia con que actúa, escrita en números romanos Nombre del oxoanión ( sin la palabra ión ) ( + + ) de Nombre del metal y el metal sodio Na (+1) forman la sal neutra : Ejemplos: El Nitrato de sodio Ión nitrato Como en casos anteriores, se omite ya que el sodio siempre actúa con valencia +1 La carga negativa del oxoanión (–1) se neutraliza con la carga positiva (+1) del sodio. ¿Y si el metal fuese calcio Ca (+2)? Se formaría la sal : Nitrato de calcio Son necesarios dos iones nitrato para neutralizar la carga +2 del calcio Ver más ejemplos VOLVER FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  44. Oxosales Neutras (Cont.) El ión nitrato con el hierro puede formar dos sales neutras diferentes, según actúe con la valencia +2 o con +3: Nitrato de hierro (II) Nitrato de hierro (III) Más ejemplos: Sulfato de sodio Con el Na (+1): Sulfato de calcio Con el Ca (+2): Con el Fe (+2): Sulfato de hierro (II) Ión sulfato Con el Fe (+3): Sulfato de hierro (III) El nombre sistemático se forma igual que los oxoácidos cambiando la palabra hidrógeno por el nombre del metal e indicando entre paréntesis y con números romanos la valencia con la que actúa, si fuese necesario. Los subíndices que afectan a los paréntesis se indican con los prefijos griegos Bis, Tris, Tetrakis, …. VOLVER Ver ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  45. VOLVER Ver más ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  46. VOLVER Ver más ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  47. Ejemplos de oxosales neutras VOLVER Ver más ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  48. Ejemplos de oxosales neutras VOLVER Ver más ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  49. Ejemplos de oxosales neutras VOLVER Ver más ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

  50. Ejemplos de oxosales neutras VOLVER Ver más ejemplos FyQ 1º Departamento de Física y Química IPFA de Cádiz

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