1 / 11

Přehled citací a odkazů:

Přehled citací a odkazů: MCMURRY , John. Organická chemie . Vyd. 1. VUTIUM: VŠCHT, 2007, s. 770-820. ISBN 978-80-214-3291-8. BEYER, Hans. ORGANICKÁ CHEMIE . Vydání první. Spálená 51, Praha II: Státní nakladatelství technické literatury, 1958, s. 186-202. Typové číslo: 16-B3-4-III/6201.

makya
Download Presentation

Přehled citací a odkazů:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Přehled citací a odkazů: • MCMURRY, John. Organická chemie. Vyd. 1. VUTIUM: VŠCHT, 2007, s. 770-820. ISBN 978-80-214-3291-8. • BEYER, Hans. ORGANICKÁ CHEMIE. Vydání první. Spálená 51, Praha II: Státní nakladatelství technické literatury, 1958, s. 186-202. Typové číslo: 16-B3-4-III/6201. • SVOBODA, Jiří. Organická chemie I. Vyd. 1. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, 2005, 291 s. ISBN 80-708-0561-7. • MCMURRY, Susan. Studijní příručka a řešené příklady k českému vydání učebnice John McMurry: Organická chemie. Vyd. 1. Praha: Vysoká škola chemicko-technologická, c2009, x, 725 s. ISBN 978-807-0807-231. • MACHÁČEK, Vladimír. Organická chemie. 4. vyd. Pardubice: Univerzita Pardubice, 2004, 276 s. ISBN 80-719-4659-1.

  2. Přehled citací a odkazů: pokračování BENJAH-BMM27. Acetylene-3D-vdW.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2007 [cit. 2014-01-18]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/0/0f/Acetylene-3D-vdW.png/800px-Acetylene-3D-vdW.png. BENJAH-BMM27. Ethyne-2D-flat.png. In: Wikipedia: the free encyclopedia [online]. San Francisco (CA): WikimediaFoundation, 2006 [cit. 2014-01-16]. Dostupné z: http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/2/28/Ethyne-2D-flat.png.

  3. Reaktivita alkynů Ing. Eva Frýdová

  4. Alkyny: → fyzikální a chemické vlastnosti • nenasycené uhlovodíky obsahují jednu nebo více trojných vazeb • patří mezi alifatické sloučeniny neobsahují aromatický kruh • k názvu se vždy připojuje koncovka – yn Fyzikální vlastosti: – • nejkratším alkynem je ethyn (acetylen): CH = CH • Acetylen je bezbarvý plyn etherového zápachu s narkotickými účinky • Za zvýšeného tlaku tohoto plynu hrozí exploze, proto jej nemůžeme zkapalnit • Autogenní svařování a řezání kovů (teplota plamene až 2800 °C) • svými vlastnostmi se podobají alkanům • Jejich body varu jsou poněkud vyšší než u alkanů ovšem body tání jsou jako u předcházejících skupin „cikcak“ (není tam žádný trend)

  5. Alkyny: → fyzikální a chemické vlastnosti • nenasycené uhlovodíky obsahují jednu nebo více trojných vazeb • patří mezi alifatické sloučeniny neobsahují aromatický kruh • k názvu se vždy připojuje koncovka – yn δ+ δ- Chemické vlastosti: • alkyny oproti alkanům jsou velmi reaktivní, zdrojem reaktivity je trojná vazba • vodík má stejné vlastnosti jako v kyselinách → označujeme ho jako kyselý vodík • podléhají adičním reakčním mechanismům

  6. Alkyny: → Přípravy • připravují se pomocí eliminačních reakcí podobným způsobem jako u alkenů • Nejčastěji: dehydrohalogenace (-HX), dehydrogenace (-H2) • Přípravy: Výroba acetylenu → ethynu 1. Hydrolýza karbidu vápníku, který získáváme z vápna a koksu v elektrické peci (2000 °C) – – CaC2 + H2O → Ca (OH)2 + CH = CH 2 CH4 → CH = CH 2. Pyrolýza methanu 1500 °C

  7. Alkyny: → Přípravy • připravují se pomocí eliminačních reakcí podobným způsobem jako u alkenů • Nejčastěji: dehydrohalogenace (-HX), dehydrogenace (-H2) • Přípravy: Dehydrohalogenace: • obecnou metodou přípravy alkynů je eliminace dvou molekul HX Br2 KOH CH3 – CH =CH – CH3 → CH3 – C = C – CH3 – EtOH ? ? ? CH3 – CH – CH – CH3 → 2,3 – dibrombutan but – 2 – yn but – 2 – en . . . . . . . . . . . . . – – . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Br Br

  8. Alkyny: → Reaktivita • Hlavní centra reaktivity jsou kyselý vodík a trojná vazba • Reakce: Adiční reakce – adice vody Hg2+ Tautomerie keto – enol + H2O CH3 – C – CH3 CH2 = C – CH3 – CH = C – CH3 ? - kyselý kat. – = propyn OH O . . . . . . . . – – ? propanon = aceton ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 2 - hydroxypropen . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

  9. Alkyny: → Reaktivita • Hlavní centra reaktivity jsou kyselý vodík a trojná vazba • Reakce: Adiční reakce – adice halogenovodíků – Cl H – Cl CH3 – C – CH3 CH2 = C – CH3 H – Cl – CH = C – CH3 – – Cl Cl ? propyn . . . . . . . . ? ? 2 - chlorpropen 2,2 dichlorpropan . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

  10. Opakování: • Trojná vazba je: • Nejkratší a nejpevnější • Nejkratší a nejslabší • Nejdelší a nejpevnější • Z čeho se skládá trojná vazba? • 1 σ – vazba a 2 p - vazby • 2 σ – vazba a 1 p - vazby • 3 σ – vazba a 0 p - vazby • Nejkratší alkyn je: • propyn • ethyn • butyn Co to je tautomerie? • Jedná se o izomery lišící se polohou subsituentu • druh reakčního mechanismu • Jedná se o izomery lišící se polohou dvojné vazby

  11. DĚKUJI ZA POZORNOST

More Related