1 / 4

Szervetlen kémia Halogéncsoport

Szervetlen kémia Halogéncsoport. VII/A. oszlop Elektronszerkezet: ns 2 np 5 F, Cl, Br, I nemfém, At (mesterséges elem) félfém Elektronegativitás: 4.0-2.2 Kis EN-ú elemekkel ionos, nagy EN-ú elemekkel kovalens kötésű vegyületeket alkotnak. Erős oxidálószerek (anionná redukálódnak)

malana
Download Presentation

Szervetlen kémia Halogéncsoport

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Szervetlen kémiaHalogéncsoport • VII/A. oszlop • Elektronszerkezet: ns2np5 • F, Cl, Br, I nemfém, At (mesterséges elem) félfém • Elektronegativitás: 4.0-2.2 • Kis EN-ú elemekkel ionos, nagy EN-ú elemekkel kovalens kötésű vegyületeket • alkotnak. • Erős oxidálószerek (anionná redukálódnak) • Kétatomos molekulákat képeznek. • Színesek: molekuláik a látható fény hatására gerjesztődnek. • Szobahőmérsékleten F2, C2l gáz, Br2 folyékony, I2 szilárd. • Előfordulás: tengervízben, ásványvizekben, többnyire Na-só • formájában. • Fluor (F) • Legerősebb oxidáló elem, nemesgázokkal is (Kr, Xe, Rn) reagál. • Megtámadja a legtöbb elemet: esetenként a fejlődő hő mellett fényeffektus.

  2. Fluor fontosabb vegyületei • Hidrogén-fluorid (HF): középerős sav, üvegmaratásra használják • SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O • Erős hidrogénkötés: H2F2, H4F4, H6F6 asszociátumokat képez • Nátrium-fluorid (NaF): fogpasztában • Nátrium-[hexafluoro-aluminát] = kriolit (Na3[AlF6]) • Al gyártásban elektrolízisnél: 1000 ºC-os olvadéka oldja a timföldet • (enélkül 2000 ºC kellene) • Klór (Cl) • Fojtó szagú gáz, elemi állapotban vulkáni gázokban • Reaktivitása hasonló (csak gyengébb) a fluoréhoz • Előállítás: NaCl vizes oldatának elektrolízise → Cl2 + H2 • Felhasználás: fertőtlenítés (víz, gyógyászat) • Cl2 + H2O HCl + HClO • HClO → HCl + O Szervetlen kémiaHalogéncsoport • Hidrogén-klorid (HCl) • Szúrós szagú gáz, vizes oldata a sósav (erős sav), kis koncentrációban gyomorban • Előállítás: NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl • Felhasználás: PVC gyártás, gyógyszeripar + sok egyéb iparágban

  3. Szervetlen kémiaHalogéncsoport • Bróm (Br) • Vörösbarna, rossz szagú folyadék • Klóréhoz hasonló jellegű reaktivitás (de gyengébb) • Felhasználás: KBr, NaBr-t nyugtatóként a gyógyászatban • AgBr-t a fényképészetben • Jód (I) • Szürke kristály, sárgásbarna vizes oldat, lila gőz

  4. Szervetlen kémiaHalogéncsoport • Jód (I) • Vízben rosszul oldódik, de KI-os oldatban már jól. • Oxidálószer (leggyengébb a halogének közül) • Fontos élettani szerep: pajzsmirigy által termelt tiroxin növekedési hormon • Hiánya: pajzsmirigy megnagyobbodás (golyva), törpeség, szellemi visszamaradottság • Napi szükséglet felnőttkorban: 0.15 mg (jódozott só) • De: 2-3 g már halálos méreg • Előfordulás: tengervíz, édesvíz • Radioaktív jód: 131I (urán maghasadásakor), felezési ideje 8 nap • Felhasználás: halogén izzólámpákban W szál párolgásának csökkentésére • AgI felhőkbe porlasztása: eső indítás • 3 %-os alkoholos—vizes oldatát fertőtlenítésre (oxidáló hatása miatt) • analitikai laborokban: reagens

More Related