1 / 10

Electroliza apei

Electroliza apei. Electroliza apei - activitate experimentala -. Mod de lucru:

marli
Download Presentation

Electroliza apei

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Electroliza apei

  2. Electroliza apei- activitate experimentala - Mod de lucru: Intr-un pahar Berzeliu de 250 ml se pun 200 ml de apa si se adauga sub continua agitare si racire 2-3 ml solutie de acid sulfuric concentrat.Se umple rezervorul cu solutia astfel preparata si se conecteaza electrozii la o sursa de curent ( baterie 9 V ). Natura gazelor care se degaja la cei 2 electrozi se stabileste cu o aschie de brad aprinsa. Observatii: La cei doi electroni se degaja gaze. Volumul de gaz obtinut la anod e dublu celui obtinut la catod. Gazul care se degaja la anod nu arde, dar intretine arderea: este oxigenul, iar cel care se degaja la catod arde, dar nu intretine arderea: este hidrogenul.

  3. Ecuatiile reactiilor chimice care au loc in timpul procesului de electroliza a apei sunt: • la catod( - ) : H3O + 1 e ‾ H + H2O (reactie principala) 2H H2(reactie secundara) • la anod ( + ) : HO‾ - 1 e ‾HO (reactie principala) 2HOH2O + ½ O2 (reactie secundara) Apa ionizeaza conform echilibrului : 2H2O ↔OH‾ +H3O+

  4. Electroliza – Metoda de obtinere a metalelor Obtinerea Sodiului NaCl ionizare Na+ + Cl- • la catod (-) : Na + 1 e- Na (r. principala) • la anod (+) : Cl- - 1e- Cl (r. principala) 2Cl Cl2 (r. secundara) Ecuatia reactiei globale e: 2NaCl electroliza 2Na + Cl2

  5. Electroliza - Metoda de obtinere a nemetalelor Rafinarea cuprului prin electroliza conduce la obtinerea de cupru ultrapur; placile pot fi folosite si cu rol de catod in cuvele (baile) de electroliza.Electrolitul e o solutie apoasa de CuSO4, catodul, foi de cupru ultrapur si anodul, cupru impur.Puritatea cuprului astfel obtinut e de 99,95. Ecuatiile reactiilor care au loc sunt: • la catod (-) : Cu2+ + 2e- Cu • la anod (+) : Cu Cu2+ + 2e-

  6. Electroliza - Metoda deobtinere a nemetalelor 2H2O HO- + H3O NaCl Na+ + Cl- In timpul electrolizei solutiei de clorura de sodiu ionii se deplaseaza spre electrozi, unde au loc reactiile: • la catod (-) : H3O+ + 1 e- H + H2O (r.principala) 2HH2 (reactie secundara) • La anod (+) : Cl- - 1e- Cl (r. principala) 2Cl Cl2 (r. secundara)

  7. Electroliza solutiei de Iodura de potasiu - Metoda de obtinere a iodului Ecuatiile reactiilor chimice care au loc sunt: • la catod(-) : H3O+ - 1 e ‾ H + H2O(r.principala) 2H H2(r secundara) • la anod (+) : I- - 1e- I (r. principala) 2I I2 (r.secundara) Reactia totala este: 2K + 2I + 2H+ 2HO electroliza I2 + H2 + 2K+ + 2HO-

  8. Legile electrolizei • Prima lege a electrolizei Cantităţile de substanţa, m, depuse sau dizolvate la electrozi sunt direct proportionale cu cantitatea de electricitate consumată, Q, in timpul electrolizei m = K * Q Q = I * t Echivalentul electrochimic, K, reprezinta masa de substanta produsa prin electroliza, la un electrod, atunci cand prin solutie trece o cantitate de electricitate egala cu unitatea K = m / Q

  9. A doua lege a electrolizei K = E(g) / F E(g) = A / n m = A/m * 1/F * I * t

More Related